新教材人教版高中化学必修第一册第一章章末检测(原卷版)

第一章单元检测试卷（原卷版）

化学试卷

可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的

C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应

D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

2．下列叙述中正确的是()

A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示

B．离子反应也可能属于氧化还原反应

C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()

4．下列离子能大量共存的是()

A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、S O42−、C O32−

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S O42−、N O3-

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N H4+、S O42−、Cl-

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、C O32−、N O3-

5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()

A．3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3

B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-2Fe2++I2

6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是()

A．分散系Ⅰ为溶液

B．分散系Ⅱ为胶体

C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)

D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

7．下列说法正确的是()

A．易溶于水的物质一定是电解质

B．液态氯化氢能导电

C．液态氯化钠能导电

D．熔融状态的钠是电解质

8．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()

A．F-、Br-、S2-B．Fe3+、MnO4-、NO3-

C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+

9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()

A．Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．CO32-+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O

C．Ca2++CO32-===CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3===CaCO3+2NaNO3

D．H++OH-===H2O 2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O

10．下列反应中，氯元素全部被氧化的是()

A．2P+3Cl2===2PCl3

B．2NaCl2Na+Cl2↑

C．NaOH+HCl===NaCl+H2O

D．2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11．下列叙述中正确的是()

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物

①Cl2FeBr2FeCl3

②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4

③KClO3HCl(浓) Cl2Cl2

④KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2

A．表中第①组反应中FeCl3是还原产物

B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl-

D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。

12．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（）

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

13．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4D．KClO3→O2

14．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()

A．3个B．4个C．5个D．6个

15．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）

A．CrO3＋NO2＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O

C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O

16．用下列方法均可制得氯气：

①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为()

A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3 D．1∶6∶10

17．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()

A．反应物微粒是S、SO2－3、OH－

B．该反应可能在酸性条件下进行

C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

D．每生成2个S2－反应转移的电子数为6

18．LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是()

A．LiAlH4中Al的化合价为－5价

B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂

C．1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子

D．LiH是反应的还原产物

19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4(s)＋2CH3COONH4(aq)===(CH3COO)2Pb(aq)＋(NH4)2SO4(aq)。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是()

A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋

C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH

20．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化

的曲线如右图所示。下列分析不正确

．．．的是（）