《化学反应速率和化学平衡》
1．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ).
(A)提高反应物的平衡转化率
(B)以同样程度改变正逆反应的速度
(C)增大正反应速度,减小逆反应速度
(D)改变平衡混合物的组成
2．设C+CO 2≒2CO-Q 1反应速度为V 1 N 2+3H 2≒2NH 3+Q 2 反应速度为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为
A 同时增大
B 同时减小
C 增大，减小
D 减小，增大
3．反应速度V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H 2+Cl 2→2HCl 的反应速度V 可表示为V=K n Cl m H )C ()C (22式中K 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定之。
由此可推得，m 、n 值正确的是
A m=1、n=1
B m=21、n=21
C m=21、n=1
D m=1、n= 21 4．二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g) N 2O 4(g)+Q 在测定NO 2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是
A 温度130℃、压强3.03×105Pa
B 温度25℃、压强1.01×105
Pa
C 温度130℃、压强5.05×104Pa
D 温度0℃、压强5.05×104Pa
5．将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实
线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
6．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A 3v正（N2）＝v正（H2）
B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D v正（N2）＝3v逆（H2）
7．可逆反应：3A(气)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，
气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确
的是
(A) B和C可能都是固体
(B) B和C一定都是气体
(C)若C为固体，则B一定是气体
(D) B和C可能都是气体
8．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，
在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v(CO)
＝______mol/(L·min)
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，
容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；
C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
A 增加水蒸气
B 降低温度
C 使用催化剂
D 增加氢气浓度
9．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的
H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，
平均速率v(HI)为
。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K
（填写增大、减小或不变）
HI浓度的变化正确
（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是
，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器
的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟
后HI浓度的变化情况。
10．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）降低温度，该反应K值，二氧化碳转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量11．（03上海，24）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q
压强（kPa）13.33 53.32 101.3
K的沸点（℃）590 710 770
Na的沸点（℃）700 830 890
KCl的沸点（℃）1437
NaCl的沸点（℃）1465
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝12．（02上海，24）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO （g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
