主题1【生活中的酸和碱】
【知识点整理】
1、知道酸和碱存在于哪里
生活中很多物质中有酸或碱，食醋中含有醋酸、汽水饮料中碳酸、柠檬柑橘菠萝等水果中有柠檬酸、洗厕所的洗涤剂中有盐酸；粉刷墙壁防治害虫的石灰水中含有氢氧化钙，氨水可以做化肥，厨房间中的清洁剂含有碱。
2、概念辨别：酸性溶液和酸溶液、碱性溶液和碱溶液是两回事。酸溶液中阳离子只有H+，而酸性溶液中除了H+离子还有别的阳离子；同样，碱溶液中阴离子只有OH-离子，碱性溶液中阴离子除了OH-离子还有别的阴离子。
3、酸碱指示剂：
石蕊试液、酚酞试液、石蕊试纸只能测溶液的酸碱性，蓝色石蕊试纸一般用来测酸性溶液，红色石蕊试纸测碱性溶液，PH试纸能测溶液的酸碱度（即酸碱性的强弱程度）。
变色规律是：石蕊试液酸红碱蓝、酚酞试液酸无碱红，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，广范PH试纸在PH值为1、3、5、7、9、11、13时颜色分别是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫。
4、PH试纸的用法：用洁净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液，点在PH试纸上，并马上和标准比色卡对照，切不可预先用水把试纸湿润。（因为这样一来相当于待测溶液被稀释）
5、为了更精确地测定溶液的酸碱性，可以用精密PH试纸、数字PH计、酸度计等。
6、测定酸碱性的意义：
雨水的PH<5.6时称为酸雨，测定雨水PH值可以了解空气污染情况；
生活饮用水标准PH在6.5~8.5之间，测定河水湖水PH可以了解水体污染情况；
人体血液PH7.35~7.45，胃液PH0.9~1.5，尿液PH4.7~8.4，通过测定可以了解身体状况；
不同的农作物有不同的PH需求，测定土壤的PH可以提高农作物的成活率和产量等。
主题2【重要的酸】
【知识点整理】
1、重要的酸有盐酸、硫酸、硝酸（即三大强酸）、碳酸等，其中浓硫酸、浓稀硝酸具有强氧化性，其化学性质和稀硫酸、稀盐酸具有明显区别，要注意区分
①浓硫酸加入水中②要顺着容器壁或用玻璃棒引流③要慢并不时停下来搅拌
④原因：浓硫酸溶于水放出大量的热可使溶液沸腾，水的密度比硫酸小比较多，把水加入浓硫酸会导致酸液飞溅出来伤人
4、如何鉴别浓盐酸、浓硫酸？①观察是否油状粘稠、闻气味、打开瓶盖是否有酸雾、测密度等②溶于水是否放热③是否能使有机物脱水碳化等等
5、浓硫酸溅到皮肤上后怎么处理？先用布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（或肥皂水）;如果洒在地上可以用熟石灰、碳酸钠等碱性物质中和。
6、保存问题：都要密封保存，浓盐酸——挥发出溶质——溶质质量分数减小——溶液质量减小
浓硫酸——吸水性——溶质质量分数减小——溶液质量增大
7、稀盐酸、稀硫酸的性质
主题3【常见的碱】1、两种固体比较
