高一化学(人教版)《物质的量(第二课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程

当温度和压强一定时，粒子数目相同的任何气体都 具有相同的体积。 标准状况时（0 ℃，101 kPa），1 mol的任何气体 的体积均约为22.4 L。
高中化学
高中化学
高中化学高一上册
标准状况下气体摩尔体积
气体摩尔体积的一个特例
条件：标准状况
（ 0 ℃，101 kPa ）体积约占
22.4 L
对象：任何气体
粒子间 的距离
固体、液 体的体积
气体的 体积
高中化学高一上册
气体摩尔体积：
概念：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
公式：Vm =
V n
常用单位有L/mol(L·mol-1)或m3/mol。
高中化学
高中化学高一上册
气体摩尔体积（Vm）的数值是否固定不变呢？
高中化学
温度、压强
高中化学
高中化学高一上册
不同温度、压强下的气体摩尔体积
气体摩尔体积 /（L·mol-1）
物质
0 ℃ 25 ℃ 0 ℃
101 kPa 101 kPa 202 kPa
H2
22.4
24.5
11.2
O2
22.4
24.5
11.2
CO2
22.4
24.5
11.2
高中化学高一上册
结论：
温度升高：气体分子间的平均距离增大，Vm增大 压强增大：气体分子间的平均距离减小，Vm减小
怎样能从储气瓶中取出约6.02×1023个氢气分子呢?
m =2 g
高中化学高一上册
实际生活中气体常见的计量方式
高中化学
高中化学高一上册
实际生活中气体常见的计量方式
高中化学
wk.baidu.com
高中化学高一上册
物质的量与气体体积之间有什么关系？
高中化学
高中化学高一上册
任务二 研究气体体积与粒子数的关系
活动1 请思考并回答以下关于氢气体积与其分子数 的问题 （0 ℃、101 kPa）
高中化学高一上册
物质的量（第二课时）
年 级：高一 主讲人：
学 科：化学（人教版） 学 校：
高中化学高一上册
任务一 复习“物质的量”及相关概念
高中化学
物质的量、物质的质量与粒子数之间的关系
×阿伏加德
×摩尔质量（M）
罗常数（NA）
质量（m）
物质的量（n）
粒子数（N）
÷摩尔质量（M）
÷阿伏加德
罗常数（NA）
气体分子本 身大小与气 体分子间的 距离相比可 以忽略不计
高中化学高一上册
活动2 请思考并回答以下1 mol不同种气体的体积 （0 ℃ 、101 kPa）
物质 密 度 (g·L-1)
质量 摩尔质量 g (g·mol-1)
分子数 个
物质的量 体积
mol
L
O2 1.429 32 CO2 1.965 44 N2 1.250 28
32 6.02×1023 44 6.02×1023 28 6.02×1023
1 22.4 1 22.4 1 22.4
高中化学
高中化学
高中化学高一上册
活动3 请观察1 mol物质在0 ℃、101 kPa下的数据, 结合物质状态,你能得出什么结论?
物质 Fe Al H2O H2SO4 H2 O2
状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体
22.4 L氢气含 44.8 L氢气含
个H2分子 个H2分子
你需要什么数据？
高中化学
高中化学高一上册
思路一：气体总体积÷每个H2分子的体积 H2分子数
物质 每个H2分子体积/L 体积/L H2分子数/个
H2 1.18×10-30
22.4 44.8
× 1.90×1031
3.80×1031
高中化学
高中化学高一上册
高中化学
请思考以下问题：
怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子呢?
m =6.02×1023/NA×(65 g·mol-1)=65 g
怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个乙醇分子(C2H6O)呢? 乙醇密度:0.79 g·cm-3 （25 ℃）
m =46 g V =46 g/(0.79 g·cm-3)=58.2 cm3
密度 7.8 g/mL 2.7 g/mL 1 g/mL 1.83 g/mL 0.089 g/mL 1.43 g/mL
体积 7.2 mL 10 mL 18 mL 53.6 mL 22.4 L 22.4 L
高中化学高一上册
在相同条件下，1 mol的不同种类的物质: 分组对比，总结规律 气体体积相同；固体和液体物质的体积各不相同
思路二： ×密度 ÷摩尔质量
×阿伏加德罗常数
体积
质量
物质的量
粒子数
(0 ℃ 101 kPa)
物质 密 度 体积 (g·L-1) L
质量 g
摩尔质量 物质的量
(g·mol-1)
mol
分子数 个
H2 0.089 22.4 44.8
高中化学
高中化学高一上册
思路二： ×密度 ÷摩尔质量
×阿伏加德罗常数
体积
22.4 Ｌ (标准状况）
物质的量：1 mol
标准状况下的气体摩尔体积示意图
高中化学高一上册
任务三 建立物质的量与粒子数目、气体 体积（标准状况下）之间的相互关系
高中化学高一上册
请思考以下问题：
怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子呢?
m =6.02×1023/NA×(65 g·mol-1)=65 g
怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个乙醇分子(C2H6O)呢?
m =46 g
怎样能从储气瓶中取出约6.02×1023个氢气分子呢?
高中化学
高中化学高一上册
质量
物质的量
粒子数
(0 ℃ 101 kPa)
物质 密 度 体积 (g·L-1) L
质量 g
摩尔质量 物质的量
(g·mol-1)
mol
分子数 个
H2 0.089 22.4 1.994
2
44.8 3.987
2
1
6.02×1023
2 1.204×1024
高中化学
高中化学高一上册
高中化学
请思考：为什么不能用一个氢气分子体积来计算 氢气分子个数呢？
高中化学高一上册
高中化学
100 ℃ 1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
18.0 mL（0 ℃）
(体积扩大1700倍)
1 mol水
气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子 之间的平均距离大得多。
高中化学高一上册
高中化学
物质体积的影响因素 粒子
的大小
物质的 决定于 体积
粒子 的数目
高中化学
基于对比，建构模型
猜想1：物质是由粒 子构成的，粒子大 小不同
猜想2：构成物质的 粒子间的距离不同
猜想3：粒子大小和 粒子间的距离影响 有主次之分
高中化学高一上册
固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目 相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身 大小决定。
高中化学
固体
液体
气体
固体、液体、气体物质的微观特点示意图