分析化学试题
1、磷酸的pKa1—pKa3分别为2．12 ,7．20, 12．4。当H3PO4 溶液的pH=7．30 时溶液中主要存在的形式是（ B ）。
l A、H2PO4-+HPO42- B、HPO42- C、H2PO4- D、HPO42- + PO43-
l 2、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用：（B ）
l 盐效应B、同离子效应C、络合效应D、溶剂化效应
l 3、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（D）。
l Ａ、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符
l Ｂ、指示剂应在pH=7.00变色
l C、指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内
l Ｄ、指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内
l 4、关于重铬酸钾的叙述不正确的是（C ）
l A、重铬酸钾是基准物质
l B、重铬酸钾的标准溶液可以用直接法配制
l C、重铬酸钾是自身指示剂
l D、重铬酸钾的标准溶液很稳定，可以长期保存
l 5、若要求分析结果达到０.１％．准确度，至少应称取试样的质量为（B）。
l A、0.02g．B、0.1682g C、0.1g D、0.2g
l 7、对某一样品进行分析：Ａ测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03。Ｂ的测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05。其真实值为7.02%，与Ｂ的结果比较，Ａ的测定结果是（C）。
l Ａ、不太准确，但精密度较好；
l Ｂ、准确度较好，但精密度较差；
l Ｃ、准确度较好，精密度也好。
l D、以上说法都不对
l 8、自来水的硬度通常使用什么方法来测定：（B ）
l A. 碘量法；B. EDTA；C. 重铬酸钾法；D. 沉淀滴定法
l 9 、标定EDTA溶液时应选用的基准物是( D )
l A、重铬酸钾B、邻苯二甲酸氢钾
l C、草酸钠D、碳酸钙
l 10、滴定突跃与浓度无关的是（C ）
l A、酸碱滴定B、络合滴定C、氧化还原滴定D、沉淀滴定。
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11、用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：（D ）
l A、淀粉B、甲基橙C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠
l 12、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：（B ）
l A、后沉淀B、混晶C、表面吸附D、机械吸留
l 13、下列物质可以做基准物质的是：（B ）
l A、高锰酸钾B、重铬酸钾C、EDTA D、氢氧化钠
l 14、在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是( C )
l A. 增加1个pH B. 增加2个pH
l C. 2个pH D. 减少1个pH
l 17、配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为：（C）
l A、pH越小，突跃越大B、酸度越大，突跃越大
l C、酸度越小，突跃越大D、pH越大，突跃越小
l 18、已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是204.2，用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，要称取邻苯二甲酸氢钾（C）。
l A、0.25g左右；B、1g左右；
l C、0.45g左右；D、0.1g左右。
l 19、重量分析法测定BaCl2?2H2O中Ba的质量分数，其纯度为0.90，欲得到0.5000g的BaSO4，应称取的试样质量为：( )
l A、0.6926 g B、0.5815g C、1.385g D、1.062g 。
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l 1、分析化学是“表征和测量的科学”，它的任务哪些？
l 2写出Na2CO3的质子条件式
l 答：[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]
l 4、误差按照其性质可以分为随机误差和系统误差。
l 5、配位滴定中，溶液的适宜酸度范围由效应和决定。
l 6、在采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+,Al3+。应加入三乙醇胺作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH= 10左右。
l 7、佛尔哈德法是以铁铵矾为指示剂的，该测定应在酸性介质中进行，原因是防止Fe3+在中性或碱性溶液中水解。
l 8、碘量法可以分为直接碘量法和间接碘量法，其中直接碘量法可以滴定一些还原性物质
l 9、用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积为V1,再加入甲基橙继续滴定，又消耗标准溶液V2，若V1>V2，则这种碱的成分是NAOH NA2CO3
l 1、EDTA在水溶液种有7 种存在形式，其中与金属离子络合的存在形式是Y4-
l 3、H2PO4-的共轭酸是H3PO4，其共轭碱是HPO42-
l 4、H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，当pH=0.2时，该溶液中的主要存在形体为[H2C2O4 ]，当pH=[1.22]时，[H2C2O4]=[HC2O4-]，当[HC2O4-]达到最大值时，溶液的pH为[2.71
l 6、银量法按照指示剂不同可以分为三类，摩尔法的指示剂是K2CRO4 ，佛尔哈德法的指示剂是铁铵矾，用吸附指示剂的称为法扬司法。
l 7、已知S4O6 2?/ S2O32?的Eθ =0.080V，E0-I2/I-=0.545V,反应I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6 的lgK=____ __。l 8、测定蛋白质中氮的含量，5次测定结果的平均值为5.12%，S = 0.09%。按90%置信度表示分析结果的置信区间（此时t = 2.02）。若给定置信度为95%，置信区间为较90%时的是增长还是缩小增长。
l 9、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象
l 11、pH=4.05的有效数字是2 位，19.3250修约成四位有效数字为19.32
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l 1、计算pH=3.0，NaF浓度为0.2mol/L时，Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
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2．已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al =4.19，p K b1=5.57。试计算在pH4.88和5．00时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、`δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
解：pH=4.88 〔H+〕=1.32×10-5
= 0.145
