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2018中考化学试题分类汇编——实验探究题
1.（益阳）某同学发现，上个月做实验用的NaOH 溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH 溶液。
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH 和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性 第一步 第二步
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】NaOH 溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入
一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。
一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是
▲ 。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 ▲ 。
结论不正确的理由：碳酸钠溶液呈碱性（或其他合理答案）
产生沉淀的方程式：Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl ＋CaCO3↓（未配平不给分）
更简单的操作方法：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液（或其他合理答案）
甲装置中可能发生反应的方程式：CO2 ＋2NaOH === Na2CO3＋H2O （或其他合理答案） 乙装置中可能放入的固体： Zn (或其他合理答案)
2. （资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。
【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现【理论分析】2；（或碳酸氢根和硝酸根化合价为－1价，而标签中显示推断酸根为－2价）
【实验结论】（3）碳酸钠（或Na2CO3）；Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl ；
【实验反思】（4）
3. （宜宾）Mg 与NH4Cl 溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl ，NH3，H2中的一种或几种。
【查阅资料】
① NH3＋HCl ＝NH4Cl ② NH3＋H2SO4＝ (NH4)2SO4
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl ，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl 。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A 中观察到 ，证明有NH3；
②B 中玻璃管内观察到_________ _________证明有H2；
③浓硫酸的作用是_________ _________。
【实验结论】Mg 与NH4Cl 溶液反应生成盐，NH3和H2 。写出化学方程式 。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl ，就能证明HCl 不存在。请评价这种说法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。
4.（南昌）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究
【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳
其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 ；
【进行实验】利用图I 所示的装置分别进行实验
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a 处，
观察到 ，则她的猜想错误。
（2）小敏：①用图II 所示装置干燥从a 导管出来的气体， 将管口a 与 （填“b”或“c “）端管口连接。
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出
他的猜想正确。
【得出结论】锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠（Na2ZnO2）,
反应的化学方程式为： 。 【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患， 理由是 。
【反思提升】许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是 （填序号）。
侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
b c 图II
拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
【提出猜想】不符合质量守恒定律（或反应物中不含碳元素）
【进行实验】（1）木条不复燃（2）C
【得出结论】 Zn + 2NaOH ＝＝＝ Na2ZnO2 + H2↑
【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸
【反思提升】B
5. （南京）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe △
Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
A中硫酸浓度实验现象A中生成气体
成分
B中品
红溶液
D中品
红溶液
爆鸣实验
实验一98% __________ 不褪色无爆鸣声只有SO2
实验二45% 稍有褪色不褪色有爆鸣声
实验三25% __________ 不褪色_________ 只有H2
体产物中有二氧化硫。
【义流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_____________________。
（2）实验一中C装置的作用是_________________________________。
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________________________________________。
该导管所起的作用是_______________________________________。
答：【实验探究】褪色（实验二）有SO2和H2。（实验三）不褪色有爆鸣声（或声音很小）【义流反思】
（1）H2SO4+ Fe= FeSO4 + H2↑、2H2+O2点燃
2H2O （2）除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的
气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其他合理答案均可）
6.（襄阳）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和。
实验步骤及操作实验现象结论
①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO 和
②继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于
另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶
液
产生白色沉淀
