本科期末考试试卷（B ）
考试试卷请勿外传，如有雷同，联系vx 日天。
一、单项选择题（每题2分，共计20分）
1. 等温等压下，已知：B =A 的反应热为r H m △1，B =C 的反应热为r H m △2，则反应A=C 的反应热为：（ ）
A r H m △1+r H m △2
B r H m △1+2r H m △2
C r H m △1-r H m △2
D r H m △2-r H m △1
2. 已知：４Fe(s ) ＋3O 2 (g ) = ２Fe 2O 3(s ); △G ø= -1480kJ ·mol -1
４Fe 2O 3(s )＋Fe(s ) =３Fe 3O 4 (s ); △G ø= -80kJ ·mol -1
则 △G f ø(Fe 3O 4,s)的值是( ) kJ ·mol -1 A -1013 B -3040 C 3040 D 1013
3. 某一化学反应，若增大压力、提高温度均能使其产物的产率提高，则其反应一定是（ ）
A 气体分子数减小的过程，放热反应
B 气体分子数减小的过程，吸热反应
C 气体分子数增大的过程，放热反应
D 气体分子数增大的过程，吸热反应
4. 在氨水中加入少量固体NH 4Ac 后，溶液的pH 值将( )
A 增大
B 减小
C 不变
D 无法判断
5. BaSO 4固体在Na 2SO 4溶液中的溶解度与在纯水的溶解度相比较( )
A 前者大于后者
B 前者小于后者
C 二者相等
D 条件不充分无法确定
6. 配合物[Co(NH 3)5Cl]Cl 3的配位数是( )
A 4
B 5
C 6
D 9
7. 在电极反应中，若氧化型物质生成沉淀，则它的电极电位如何变化( )
A 增大
B 减小
C 不变
D 不能判断
8. 已知：φ ⊕ VO2 +/ VO 2+ = 0.991V ； φ⊕ Fe 3+ / Fe 2+ = 0.771V ；
φ⊕VO2+/ V3+ = 0.337V；φ⊕Sn4+ /Sn2+ = 0.151V；
φ⊕V3+/ V2+ = -0.255V；φ⊕ Zn2+ / Zn = -0.763V；
要将V3+还原到V2+，应选下列那种物质作还原剂？( )
A Zn
B FeCl2
C SnCl2
D 都可以
9. 若某反应是一级反应，则其反应速率常数的单位是( )。
A s-1
B L·mol-1·s-1
C mol·L-1·s-1
D L·mol-1
10. K[PtCl3NH3]与[Co(NH3)6]Cl3谁的导电能力更强？( )
A 前者大于后者
B 前者小于后者
C 二者相等
D 条件不充分无法确定
二、填空题（每空1分，共10分）
1.对于理想气体来说，某组分气体的分压力在相同温度下该组分气体单
独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。（填大于、等于、小于）
2.国际标准中规定标准压力以pθ表示，数值为kPa。
3.若某反应的半衰期是一常数，而与反应物初始浓度无关，则该反应是反
应（填零级、一级、二级）。
4.在一定温度下，某弱酸的浓度越小，其电离度越。
5.根据沉淀-溶解平衡的溶度积规则，当Q Kθsp时，有沉淀从溶液中析出；
当Q Kθsp时，沉淀和溶解处于动态平衡；当Q Kθsp时，无沉淀析出。
（填＞、=、＜）
6.配合物[Cr(NH3)6]Cl3的命名是，其配位数为。
7.已知电池符号Pt|Cl2(p)|Cl-(c1)||MnO4-(c2),H+(c3),Mn2+(c4)|Pt,写出在此原电池
中发生的化学反应离子方程式：。
三、简答题（每题5分，共20分）
1．若下列反应在700℃的平衡常数Kθ1=2.80，900℃的Kθ2 =2.92×10-2，说明其正反应是吸热还是放热的？为什么？
2．解释：用EDTA溶液测定Ca2+时，如有少量Mg2+存在，需用三乙醇胺掩蔽。
3．以NH 3—NH 4Cl 体系为例说明缓冲溶液作用原理是什么？
4. 如果一个化学反应H G B A +↔+的速率方程表达式为B A c c k ⨯⨯=υ，能否确定反应为一个基元反应？为什么？
四、计算题（每小题10分，共50分）
1. 已知在298K 时，反应C(石墨)+CO 2(g )=2CO(g )不能自发，试问在1000K 下，该反应能否自发进行?
已知，1214.393)(Δ-⋅-=mol kJ CO H m f Θ，152.110)(Δ-⋅-=mol kJ CO H m
f Θ 1
174.5),(--⋅⋅=mol K
J C S m 石墨Θ11264.213)(--⋅⋅=mol K J CO S m Θ
1156.197)(--⋅⋅=mol K J CO S m Θ 2. O 3的分解反应为：O 3(g )→O 2(g )+O(g )，298K 时的反应速率常数k=3×10−26s −1，计算O 3分解的半衰期。
3. 取100gNaAc·3H 2O,加入13ml 、 6.0 mol·L -1HAC 溶液，然后用水稀释至1.0L ，此缓冲溶液的pH 值是多少？(已知：M NaAc·3H2O =136g/mol ，K HAC =1.75×10-5)
4. 25℃1dm 3 6.0 mol/dm 3 NH 3H 2O 可溶解多少AgCl(s)？（已知：K Ѳf ([Ag(NH 3)2] +)
=1.67×107；K Ѳsp (AgCl) =1.77×10−10)
5. 计算下列电池Zn(s)|Zn 2+(aq)||Cu 2+(aq)|Cu(s)电池反应的平衡常数。
(已知：, 2Cu /Cu 0.337V θϕ+=-2Zn /Zn
0.763V θϕ+=-)
