生活中常见的盐教案
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课题1 生活中常见的盐教学设计
教学目标:
1、知识与技能:
①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法:
①学会分析实验中出现的问题;
②学会观察实验现象,并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观:
①认识到化学与生产、生活有密切的联系;
②了解前人的实际,增强学生学习化学的信心。
教学重点
①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点
①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法:
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具:
仪器:托盘天平、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品:粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时:共三课时:第一课时:氯化钠及实验探究。
第二课时:碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
第三课时:复分解反应发生的条件
教学过程:
第一课时
复习巩固:
〔提问〕:什么是盐?
〔回答〕:在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
创设情境引入新课:与我们生活中说的盐是一回事吗?说出我们接触到的生活中常见的盐。
学生自学合作交流:
一、忆一忆(2分钟)
1、我们生活中常见的酸有和,它们的共同特点是:
2、生活中常见的碱有和,它们的共同特点是。
3、由和构成的化合物叫盐。
二、读一读
读课本内容68-70页内容(活动与探究不读)(5分钟)
三、填一填
1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、
、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是,是色体,溶于水,其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在,、、、都蕴藏着氯化钠,用晒盐或用、煮盐,都可以使水分蒸发,使食盐溶液,再继续就可以得到,这样得到的食盐含有较多杂质,叫作。
4、氯化钠的用途:
(1)、医疗上用氯化钠配制(质量分数为)。
(2)、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
(3)、工业一用氯化钠为原料制取
(4)、生活中用于等,是重要的,被称为调味剂()。
(5)、在冬天,还可用于。
5、碳酸钠化学式为,俗名、,是色
状体,溶于水,是重要的化工原料,用于、、
和的生产。
6、碳酸氢钠化学式为,俗名,是色粉末。
在生活上用作,在医疗上是冶的一种药剂(但是的病人不能用,否则会。
7、碳酸钙化学式为,色晶体或状固体,溶于水,是和的主要成分。生活中和的主要成分也是碳酸钙。
用途:在建筑上可用作,在医疗上可用作,在实验室可用作。
四、总一总(规律总结)
1、盐的组成不一定含有金属离子,例如不含金属离子,如。
2、物质的名称与物质的性质不一定一致,如是碳酸钠的俗称,它是不
是。
3、食盐是,但是盐不专指食盐。
教师讲解提高升华:
〔板书〕:一、氯化钠
〔提问〕:如何书写氯化钠的化学式?〔学生回答〕NaCl 、俗名:食盐。
〔板书〕:1、化学式:NaCl ,俗名:食盐。
〔设问〕:氯化钠是我们熟悉的一种物质,它在生活中有那些用途呢?
〔板书〕:2、氯化钠的用途:
引导学生阅读课文P70-71页的有关内容。
〔小结〕:生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;交通上用于清除公路上的积雪等。
〔板书〕:3、氯化钠在自然界的分布:〔学生回答〕
〔过渡〕:氯化钠在自然界的分布很广,我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐,再将粗盐提纯得到精盐。
如何将粗盐提纯呢?
〔板书〕:二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〔引言〕:上节我们了解了氯化钠的重要用途,那这三种盐又会有什么用途呢?
〔介绍〕:(播放有关录像)
碳酸钠在工业上的用途,碳酸钙在建筑业上的用途,碳酸氢钠焙制糕点、治疗
胃酸等。
〔提问〕:你能写出这三种物质的化学式,说出它的俗名吗?
〔回答〕:碳酸钠:Na2CO3,俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠:NaHCO3,俗称小苏打;碳酸钙:CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
〔回顾提问〕:写出实验室制备CO2的化学方程式。
〔回答〕:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2
CO2↑+H2O
〔思考〕:碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点?
〔回答〕:含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔设问〕:碳酸钙能与盐酸反应产生CO
2
气体,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能
生类似的反应?
〔学生发言〕:能或不能
〔引导〕:通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
〔活动与探究〕:(投影)
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸,迅速用带导管的塞子塞紧管口,
并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。用碳酸氢钠代替
〔分析〕:两组物质反应都产生CO
2
气体。
〔讲解〕:上述反应可用化学方程式表示如下:
Na
2CO
3
+2HCl= CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
2
↑+H
22
↑+H
2
O
〔提问〕:通过上述三个反应的学习,你能作何归纳?
〔小结〕:
〔板书〕:1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,生产CO
2
气体
2、CO
32-或HCO
3
-的检验:
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。〔分析解释〕:鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮。到接近
液面时又下沉。(课后练习)
〔讨论〕(学生活动)
〔分析原因〕:当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O,产生气泡,
由于鸡蛋的重力大于浮力,所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行,CO
2