高中化学计算公式总结 1. .100（克）容剂质量
无水溶质质量）固体物质的溶解度（⨯=S 2. 100%100%⨯+=溶解度溶解度W 3. )(100100克溶解度⨯-=W
W 4. 100%⨯=溶液质量
溶质质量溶质的质量分数 5. 610⨯=溶液溶质浓度PPm 6. ）
溶液的体积（溶质的物质的量（物质的量浓度L mol )= 7. 物质的量浓度与质量分数的关系：摩尔质量%1000w d C ⨯⨯= %100100%⨯⨯⨯=d
m c W 8. 用C 表示的稀释公式或浓缩公式：)()()()(稀稀浓浓V C V C ⨯=⨯
9. 同种溶液不同物质的量浓度溶液混合公式：
)(212211 ++=++V V C V C V C ( 体积变化忽略不计）
10. 气体平均相对分子质量：总总m m M = %%2211n M n M M ⨯+⨯=
%%2211V M V M M ⨯+⨯= 11. [][]14101--+⨯==OH H K W (25℃) [][]
12101--+⨯==OH H K W (100℃) []+-=H Lg pH []-
-=OH Lg pOH 14=+pOH pH 12. 气态方程：①nRT PV = ②RT M W PV = )(M
W n = ③21V V =若21T T =21
21n n P P =则 ④21P P =若21T T =2
121n n V V =则 ⑤2
12121相对分子质量相对分子质量相对密度===d d M M 13. 标准状况下气体摩尔质量=22.4×标况下的密度 （此公式也可求相对分子质量）
14. 利用相对密度求摩尔质量（相对分子质量） A 对B 的相对密度为d ，则有M d M A ·
= 15. 100%⨯=不纯物质的质量
纯物质的质量物质的纯度 16.100%⨯=理论产量
实际产量物质的产率 17. 100%⨯=子总数
溶液中原有电解质的分数已电离的电解质的分子电离度 18. 100%⨯-=的起始浓度
的平衡浓度的起始浓度的转化率A A A A 19. “万能公式”： ①
（溶质溶液法）饱和溶液的质量饱和溶液中溶质质量溶解度溶解度=+100 ②溶液）（气）(·V C V V M m N N n m A ==== ③（溶质溶剂法）饱和溶液中溶剂质量
饱和溶液中溶质质量溶解度=100 20. 烷烃燃烧的通式：O H n nCO O n H C n n 22222)1()2
13(++→+++ 21. 烯烃燃烧的通式：O nH nCO O n H C n n 2222)2
3(+→+ 22. 炔烃燃烧的通式：O H n nCO O n H C n n 22222)1()213(
-+→-+- 23. 苯及其同系物燃烧的通式：O H n nCO O n H C n n 22262)3(2)1(3-+→-+
- 24. 烃燃烧的通式： ①O H y xCO O y x H C y x 222244+→++ ②O H y CO O y CH y 2222
44+→++ 25. 醇燃烧的通式：O H n nCO O O H C n n 222
22)1(++→++ 26. 醛燃烧的通式：O nH nCO O n O H C n n 2222)2
13(+→-+ 27. 羧酸或酯燃烧的通式：O nH nCO O n O H C n n 22222)2
23(+→-+
28. 含C 、H 、O 的有机物燃烧的通式：O H y xCO O z y x O H C z y x 2222
)424(+→-++ 29. 二元羧酸燃烧的通式：O H y CO x O y x COOH H C y x 22222)2(424)(+++→+++
30. n 价金属与酸反应的通式：↑+==+++2222nH M nH M n
31. n 价金属与水反应的通式：↑+==+22)(222nH OH M O nH M n
32. 金属显X 价的金属氧化物与3AgNO 溶液反应的通式：x x NO M xAgCl xAgNO MCl )(33+↓==+
33. CO 还原金属氧化物的通式：2△yCO xM yCO O M y x ++
34. 化学平衡常数表达式：)()()()(g qD g pC g nB g mA +==+;在一定温度下达到平衡时：
只与温度有关）K B c A c D c C c K n m q p ()
(·)()(·)(= 35. 电离平衡常数表达式：-++==B A AB ,平衡常数
只与温度有关）（K AB c B c A c K )
()(·)(-+= 36. 水的离子积：)(·)(-+==OH c H c K W
25[仅与温度有关，常温℃]10,-14w =K 下
