高三一轮复习《电解池原理及其应用》 ppt课件

度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为( )
A．0.4 mol
B．0.5 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol
[答案] C
电化学综合计算的三种常用方法 (1)根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 (2)根据电子守恒计算 ①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算， 其依据是电路中转移的电子数相等。 ②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
(3)根据关系式计算 根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的 关系式。 如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关 系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19 C来 计算电路中通过的电量。
物理过程。
2．能量转化形式 电能转化为 化学能。
3．电解池 (1)概念：电解池是把电能转变为化学能的装置。 (2)构成条件 ①有与 电源 相连的两个电极。 ② 电解质溶液(或 熔融盐 )。 ③形成 闭合回路 。
(3)电极名称及电极反应式(如图)
(4)电子和离子的移动方向 ①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。 电子和离子移动方向图示
化)，此时溶液中氢离子浓度约为( A．4×10－3 mol·L－1 C．1×10－3 mol·L－1
) B．2×10－3 mol·L－1 D．1×10－7 mol·L－1

总离化子学 方方程程 式式: ：2 C 2 N l 2 a H 2 H C 2 O 2O 电 电 l C C 2 2 解 解 ll H H 2 2 2 N 2 O a 。;H O
(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： _阴__极__附__近__的__溶液无色变为红色 ，两极极板上都有气体 产生，如何检验气体的种类？
第九章 电化学基础
•§9-2 电解池 金属的腐蚀和防 护
考点3 电解的基本原理及应用
一.电解池：
1.定义：电能转化为化学能的装置为电解池。 2.构成条件： (1)直流电源。 (2)电解质溶液或熔融电解质。 (3)固体电极材料（活泼或惰性电极）。 （4）构成闭合回路。 3.电极名称：
与电源负极相连的电极为阴极。
3.铜的电解精炼 阳极：Cu -2e- =Cu2+
杂质中比铜活泼的有:Zn、 Ni、Fe等： Zn-2e-= Zn2+, Fe-2e-= Fe2+, Ni-2e-= Ni2+。 活泼性比铜差的金、银等金属，不能 失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
阴极： Cu2+ + 2e- = Cu [注意]电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
[思考与交流]在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、 H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH却不能在两极上得失电子呢？在阴、阳极上，离子的 放电顺序又是怎样的？
5.离子放电顺序及电解产物的判断 （1）阳极上（发生氧化反应）
活泼金属阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近,产生 气体可以使湿润KI淀粉试纸变蓝色。

阳极:产生刺激气体使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
阴极:产生无色、无味气体
第一个问题:
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O. (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸
.
解决方法:使用离子交换膜
C
C
工作原理： C
电荷流动方向 C
氧 化
还 原
小结
分析电极反应的一般思路：
明确阳极电极材料 明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴 极还原分析得出产物
★
. 放电顺序
⑴ 阳极：
电极材料；
离子的性质 ①活泼金属电极（Al~Ag) ：
金属本身失去电子。（如Fe、Cu等）
②惰性电极(C、Pt)： 溶液中的阴离子(还原性）失去电子。 活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F不参与电极反应， ⑵阴极： 溶液中的阳离子（氧化性）得电子。
二 、 电 解 规 律
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>
酸
水
Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
高三化学第一轮复习
电解池原理及其应用
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还 电能转变为化学能的装置。 3.构成电解池的条件：
①直流电源； 阴极:与电源负极相连 ②阴、阳 阳极:与电源正极相连 电极 ③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。

(4)2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
考纲展示
考点关注
(1)了解电解池的工作原理 (1)电解产物的判断与简单计算
(2)能写出电极反应式和电 (2)电极及电池反应方程式的书
池反应方程式
写
(3)理解金属发生电化学腐 (3)金属腐蚀的原因及防护措施
蚀的原因、金属腐蚀的危 (4) 利用电解原理进行实验方
┊ ＞OH－＞含氧酸根
(2)阴极产物的判断：
生成O2
溶液阳离子放电顺序为：
Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞┊
[特别提醒] (1)K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋只有在熔化状态下放电。 (2)在水溶液中，含氧酸根和活泼金属离子一般不放电，而是
OH－和H＋放电。 (3)Fe3＋放电时生成Fe2＋而不是Fe，其电极反应式为：
5．用惰性电极电解下列物质的水溶液，写出电极反应 式及总反应式。 (1)电解CuSO4溶液： 阳极反应式：________________________________， 阴极反应式：________________________________， 总反应的离子方程式：________________________。
解析：(1)若金属材料(除Au、Pt外)作阳极时，电极本身也 会参加反应。 (2)用惰性电极电解稀H2SO4即是电解水，硫酸的浓度增大， 溶液pH减小。 (3)原电池的正极上发生的是还原反应，电解池的阳极上发 生的是氧化反应。 (4)非常活泼的金属(如Na、Mg等)，常采用电解熔融盐的 方法来制取。 (5)铜—锌—膜形成的原电池中，铜作正极，受到保护，不 易产生铜绿。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
害、防止金属腐蚀的措施 案设计
1．电解池电极的判断

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。
(2)总反应方程式：2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑ 。
(3)应用：冶炼 Na、Mg、Al 等活泼金属。
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小结3
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴 极还原分析得出产物
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结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
3）电镀材料的选择：
阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 4）电镀的特点：①阳极本身参加电极反应
②电解质溶液的浓度保持不变 11
3.铜的电解精炼
阳极： Cu→Cu2＋＋2e－
杂质比铜活泼的Zn、Ni、Fe等： Zn → Zn2+ +2eNi-2e-= Ni-
(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶 液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到
起始状态，应向溶液中加入适量的 （C）
A．CuSO4
B．H2O
C．CuO
D．CuSO4·5H2O
4
自我诊断
◎ 判断下列说法是否正确：
× 1．(2008·天津高考T12－A)在原电池的负极和电解池的阴极
上都是发生失电子的氧化反应
电解池的阳极。 基础自测1. D 2 C 提能演练2.A
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★. 电子传递方向:
电子从原电池的负极出发,经过导线回到电解池的阴 极,再由离子通过电解液传到阳极,离子在阳极失去电子, 电子经导线回到原电池的正极
电解时电极产物的判断
基础自测3.D 互动学案1. A 2.C 提能演练5 8
及时巩固
（2011广东高考12）某小组为 研究电化学原理，设计如图2装