2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案设计:实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质
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第七章有机化合物
实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质
【教学目标】
知识与技能:
1.加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
2.初步了解有机化合物的制备方法。
过程与方法:通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
情感态度与价值观:
1.提高实验设计能力,体会实验设计在科学探究中的应用。
2.认识到事物不能只看到表面,要透过现象看本质。
【教学重难点】
重点:加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
难点:初步了解有机化合物的制备方法。
【教学过程】
一、前置知识
乙醇的物理性质:乙醇是无色透明而有特殊香味的液体,密度比水小,沸点为78.5℃,易挥发,乙醇的官能团-OH是亲水基团,能和水以任意比混溶,本身是良好的有机溶剂,能溶解多种有机物和无机物,正是由于乙醇能和水以任意比混溶,水中溶解的碘或溴不能用乙
2.乙酸的化学性质
(1)乙酸的酸性强弱
预测乙酸是否具有酸性,并设计实验证明预测:方案一:向乙酸溶液中加石蕊
方案二:镁片中加入乙酸溶液
方案三:向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒,将生成的气体通入澄清石灰水中,观察其是否浑浊。
方案四:向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸
方案五:向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸
提示:向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒,将生成的气体通入澄清石灰水中,观察到石灰水变浑浊,证明生成的气体为CO2,这说明乙酸具有酸性。
(2)乙酸的酯化反应
在一支试管中加入2mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液,按图示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物,产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处,注意观察该试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管,并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管,静置,待溶液分层后,观察上层的油状液体,并注意闻气味。
现象:
结论:
三、问题和讨论
1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中,加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次?
提示:反复的目的是使生成的乙醛更多,更易感知实验现象
2.在制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用?在实验过程中,盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化?请解释相关现象。
提示:浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂,饱和Na 2CO 3溶液的作用为吸收挥发出的乙酸,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,利于液体分层;饱和Na 2CO 3溶液分层,上层是无色油状液体,在溶液内,有无色气泡产生,因为挥发出的乙酸有酸性,能和饱和Na 2CO 3溶液反应生成二氧化碳。
3.写出实验过程中有关反应的化学方程式
乙醇燃烧:CH 3CH 2OH +3O 2――→点燃
2CO 2+3H 2O
乙醇催化氧化:2CH 3CH 2OH +O 2―――→催化剂
△
2CH 3CHO +2H 2O 乙酸酸性:CH 3COOH+NaOH →CH 3COONa+H 2O
2CH 3COOH +CaCO 3→(CH 3COO)2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸酯化反应:CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5+H 2O
【板书设计】
第七章 有机化合物
实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质
一、前置知识
二、实验步骤
三、问题与讨论