河南信阳市—高二化学第一次月考（9月）
注意：所有答案必须填在答题卡上 一、单项选择（每题2.5分）（提示：电解质电离吸热，离子间生成沉淀放热） 1、已知C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H= —393.5KJ/mol H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同热量，需充分燃烧C 和H 2的质量比约为 （ ） A 、12：3.25 B 、3.25：12 C 、1：1 D 、6：1
2.已知反应：① 时，；
② 稀溶液中，；
下列结论正确的是（ ）
A. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
B. ①的反应热为
C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为
D. 碳的燃烧热大于
3．下列反应中属于放热反应的是（ ）
①．碳酸钙受热分解 ②乙醇燃烧 ③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水 ⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应
A 、②③④⑤⑥
B 、①②③④⑤
C 、②③④⑤
D 、②③⑤
4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g)；△H 2
②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6
④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5、25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)+
O 2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol B. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C. CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D.
C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol 6. 下列措施不符合节能减排的是 （ ） A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
kPa 101)(2)()(22g CO g O s C =+mol kJ H /221-=∆)()()(2l O H aq OH aq H =+-
+mol kJ H /3.57-=∆NaOH mol 1kJ 3.57mol kJ /221NaOH mol kJ /3.57-mol kJ /5.1102
1
2
1
B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
7. 以N A 代表阿伏加德罗常数，有关反应
C 2H 2(g)+O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l)；ΔH = -1300kJ/mol
下列关于热化学方程式的说法正确的是( )
A ．有5N A 个电子转移时，该反应放出1300kJ 的能量
B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量
C ．有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量
D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量
8. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo -1、
-1411.0kJ·mlo -1和-1366.8kJ,则由C 2H 4(g)和H 2O(I)反应生成C 2H 5OH(I)的△H 为
A.-44.2kJ·mol -1
B.+44.2kJ·mlo -1
C.-330kJ·mol -1
D.+330kJ·mlo -1 9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 10、下列改变一定会加快反应速率的是（ ）
A 、增加反应物量
B 、压强增大
C 、升高温度
D 、光照
11一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s ），则2s 末NH 3的浓度为 （ ）
A ．0.50mol ／L
B ．0.60mol ／L
C ．0.45mol ／L
D ．0.55mol ／L 12．下列各项与反应热的大小无关的是 ( )
A ．反应物和生成物的状态
B ．反应物量的多少
C ．反应物的性质
D ．反应的快慢 13．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中
则下列热化学方程式不正确的是
( )
A ．1/2A 2(g)＋1/2
B 2(g)＝AB(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －
1
B ．A 2(g)＋B 2(g)＝2AB(g) ΔH ＝－183 kJ·mol －
1
C ．1/2A 2(g)＋1/2B 2＝AB(g) ΔH ＝＋91.5 kJ·mol －
1
D ．2AB(g)＝A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －
1 14．下列说法中不正确的是（ ）
25
