§1 物质的状态和稀溶液
习题
1. 制10dm 3 dm -3的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少（）
2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量（2.58kg ）
3. 某气体在293K 和×104 Pa 时占有体积，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。 （17gmol -1，NH 3）
4. 已知1dm 3某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。 （64，
5.49gdm -3）
5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下：
NH 4NO 2(s) 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 （10.69g ）
6. 在体积为 dm 3的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为，压强为×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为×104 Pa 。求生成NO 2的质量。 （0.74g ）
7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少（2）混合气体的总压是多少（2N p =，2H p =；）
8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为×105 pa ，求各组分的分压。 （2CO p =×104 pa ，2N p =×105 pa ，2O p =×104 pa ）
9. 在273K 时，将相同初压的 dm 3 N 2和 dm 3 O 2压缩到一个容积为 dm 3的真空容器中，混合气体的总压为×105 pa 。求：
（1）两种气体的初压。
（2）混合气体中各组分气体的分压。
（3）各气体的物质的量。 （×105 pa ；2O p =×104 pa ，2N p =×105 pa ；2O n =，2N n =）
10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算 SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何
（p 理想=×105pa ，p 真实=×105 pa ，d r =%； p ’理想=×105pa ，p ’真实=×105pa ，d ’=%）
11. 10.00 cm 3 NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数；
（3）溶液的物质的量浓度； （4）溶液的质量摩尔浓度；
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。 （35.9g/100g 水，%，l ，kg ，NaCl =0.0995x ，2
H O =0.9005x ）
12. 在303K 时，丙酮（C 3H 6O ）的蒸气压是×104 pa ，当6g 某非挥发性有机物溶于120 g 丙酮时，其蒸气压下降至×104 pa 。试求此有机物的相对分子质量。
（M=60.67gmol -1）
13. 在293 K 时，蔗糖（C 12H 22O 11）水溶液的蒸气压是×103 pa ，纯水的蒸气压是×103 pa 。试计算1kg 水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为342 g·mol -1。
（1.98kg ）
14. 常压下将2.0 g 尿素（CON 2H 4）溶入75g 水中，求该溶液的凝固点。已知水的K f = K·mol -1·kg 。 （T= -0.83℃或）
15. 在298 K 时，若1dm 3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g ，其渗透压为×103pa ，求聚苯乙烯的相对分子质量。 （M=12228.9g/mol ）
16. 人的血浆凝固点为-0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的K f = K·mol-1·kg 。 （776pa ）
17. 计算质量分数为5％的蔗糖（C 12H 22O 11）溶液的凝固点。已知水的K f ＝ K·mol -1·kg 。 （-0.286℃或）
18. 在26.6 g 氯仿（CHCl 3）中溶解0.402 g 萘（C 10H 8），其沸点比氯仿的沸点高 K ，求氯仿的沸点升高常数。 （K b ＝ K·mol -1·kg ）
19. 与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为 K 。求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（葡萄糖的相对分子质量为180gmol -1）
（%；）
20. 将10g 葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，问（1）所得的各溶液的凝固点为多少（2）各溶液的沸点为多少（甘油的相对分子质量为92 gmol -1）
（，；，）
第二章 化学热力学
【习题】
一、是非题
1. 在标准压力和反应进行的温度时，由最稳定的单质合成1mol 某化合物的反应热，叫做该化合物的标推生成热。( ) 错
2. 碳的稳定单质是金刚石。（ ）错
3. Fe (s)和Cl 2 (l)的f m H ∆d
都为零。（ ）错
4. 系统与环境无热量交换的变化为绝热过程。（ ）对
5. 赫斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。（ ）错
6. 反应的ΔH 就是反应的热效应。（ ）错
7. 功和热是系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ）对 8. 反应进度总是取正值。（ ） 对 9. 放热反应均是自发反应。（ ）错
10. 内能和焓都是状态函数。（ ）对
二、简答题
1、判断下列各过程中，哪个的△U 最大：
（1） 体系放出了60kJ 热，并对环境做了40kJ 功。 （2） 体系吸收了60kJ 热，环境对体系做了40kJ 功。 （3） 体系吸收了40kJ 热，并对环境做了60kJ 功。 （4） 体系放出了40kJ 热，环境对体系做了60kJ 功。
（2）过程的△U 最大
2、下列纯物质中，哪些物质的标准摩尔生成焓不等于零。
(1)金刚石 （2）O 3(g) (3)Br 2（L ） (4)Fe(S) (5)Hg(g) (6)石墨
（1）、（2）、（5）
3、指出下列各关系式成立的条件
(1) U =Q v (2) H =Q p (3) G =H —TS
（1）等温等容，系统不做非体积功 （W 非=0）；（2）等温等压，系统不做非体积功（W 非=0）；（3）等温，且系统无非体积功。
4、在标准下CO 2(g)的f m H ∆d
为下列哪个反应的f m H ∆d
值 （3） （1） C (金刚石)+ O 2（g ）→CO 2(g) （2） C O(g)+1/2 O 2（g ）→CO 2(g) （3） C (石墨) + O 2（g ）→CO 2(g)
