高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素
4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同）
4Na+O 2===2Na 2O Na O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O)
2Na 2O+ O 2
Na 2O 2 4Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）
2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）
( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 )
Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑
Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑
2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2）
Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3
Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3
Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH
Ca(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3
NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）
2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性）
2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3
NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O
2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3)
反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2
条件不同，产物不同 易考离子方程式
Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3
Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 4
2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca(HCO 3)2
2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2
2NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3
NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O
2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2O
NaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O
3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O
3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O
4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2
Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4
CaCO 3
CaO+CO 2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑ 2Fe(OH)3
Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg(OH)2
MgO+ H 2O Cu(OH)2 CuO+ H 2O 2Al(OH)3
Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH)2==== HgO + H 2O 2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4（蓝色沉淀）
3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）
NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2）
NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑
§2卤族元素
较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2分阶段反应 歧化及碱性条件下离子共存
