物质的量在化学方程式计算中的应用(1)

物质的量在方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中起着重要的作用。

它是用来描述物质的数量的一个物理量，通常用摩尔（mol）作为单位。

在化学反应中，不同物质之间的化学变化是以一定的比例进行的，而物质的量可以帮助我们确定这种比例关系，从而在方程式计算中起到关键的作用。

物质的量可以用来确定反应物之间的摩尔比。

在化学反应中，不同反应物之间的摩尔比决定了它们之间的反应程度。

例如，在燃烧反应中，乙烯（C2H4）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为C2H4 + O2 → CO2 + H2O。

根据化学方程式，可以知道乙烯和氧气的摩尔比为1：3，即每1摩尔的乙烯需要3摩尔的氧气才能完全反应。

通过物质的量的计算，可以确定反应物之间的摩尔比，从而在实际操作中控制反应条件，使反应物能够以最佳的比例进行反应，提高反应的产率和效率。

物质的量还可以用来确定反应产物的摩尔比。

在化学反应中，反应产物的生成量取决于反应物的摩尔比和反应的限制因素。

限制因素是指在反应中数量少的反应物，它决定了反应的进行程度和产物的生成量。

通过物质的量的计算，可以确定反应产物与反应物之间的摩尔比，从而预测产物的生成量。

例如，在硝酸和铜反应生成硝酸铜的反应中，根据化学方程式2HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO，可以知道硝酸和铜的摩尔比为2：1，即每2摩尔的硝酸需要1摩尔的铜才能完全反应。

通过物质的量的计算，可以确定反应产物的生成量和反应的限制因素，为实验操作提供依据。

物质的量还可以用来计算反应物和产物之间的量的关系。

在化学方程式中，反应物和产物的摩尔比可以反映它们之间的量的关系。

通过物质的量的计算，可以根据已知的物质的量计算出其他物质的量。

例如，在酸碱中和反应中，可以通过物质的量的计算，确定反应物和产物之间的摩尔比，从而计算出反应物和产物的质量、体积或浓度等相关参数。

这对于实验设计和数据分析具有重要的意义。

物质的量在化学方程式计算的应用
物质的量在化学方程式计算中起着非常重要的作用。

根据阿伏伽德罗定律（也称为阿伏伽德罗数），1 摩尔的任何物质都包
含6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

在化学方程式中，化学反应的物质的量（以摩尔表示）在化学方程式中起着平衡方程的作用。

根据化学反应的质量守恒定律，在化学反应中，一种物质的摩尔数的改变会导致其他物质的摩尔数的改变。

因此，通过计算物质的量可以确定化学反应中各种物质的量的关系。

使用物质的量来计算化学方程式中的物质量可以用化学计量学的概念进行。

根据化学方程式的配平，可以确定摩尔比之间的关系，从而计算出不同物质的摩尔数。

然后，通过摩尔质量或摩尔质量比可以将摩尔数转换为物质质量。

摩尔质量是指物质的质量和摩尔数的比值，它通常以克/摩尔（g/mol）表示。

例如，摩尔质量可以通过元素的原子质量或化合物的分子质量计算得出。

在反应质量计算中，使用物质的量可以确定反应物质和生成物质之间的质量关系。

摩尔比和化学方程式的摩尔系数可以用来计算反应物质的摩尔数和产物的摩尔数。

然后，根据摩尔质量，可以将摩尔数转换为质量。

这种方法可以用于确定反应物质的质量或产物的质量，以及确定化学反应的理论产率。

总之，物质的量在化学方程式计算中是非常重要的，它可以用于确定化学反应中物质的摩尔数、质量和摩尔比，从而计算出
反应物质和产物的质量以及反应的理论产率。

这种计算方法在实验室和工业生产中都有广泛的应用。

第03讲物质的量在化学方程式计算中的应用目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量在化学方程式计算中应用 (3)知识点1 以物质的量为中心的转化 (4)知识点2 用物质的量进行方程式的计算模板 (4)考向根据化学方程式进行计算 (5)考点二化学计算的常用方法 (7)知识点1 守恒法 (7)知识点2 差量法 (7)知识点3 关系式法 (8)考向1 守恒法在化学计算中的应用 (9)考向2 差量法在化学计算中的应用 (10)考向3 关系式法在化学计算中的应用 (12)04真题练习.命题洞见 (13)考点要求考题统计考情分析无机计算2022•浙江6月30题，4分；2022•浙江1月30题，4分；2021•浙江1月30题，4分；2020•浙江7月，4分；2022•浙江1月30题，4分； 近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。

高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。

有机计算2021•浙江6月30题，4分；2019•浙江4月30题，4分；复习目标：1．通过对化学方程式化学计量数意义的重新认识，完成对化学反应从微观到宏观认知的转变，明确化学计量数在不同层次的运算中的使用。

2．通过对物质的量在化学方程式中的应用，理解物质的量在高中化学计算的应用，建立高中使用物质的量及相关概念在方程式计算中的基本运用模型。

3．通过运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。

考点一物质的量在化学方程式计算中应用知识点1 以物质的量为中心的转化知识点2用物质的量进行方程式的计算模板物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定比例进行的。

..物质的量比物质的质量比一、计算原理气体体积比我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．四、物质的量在化学方程式计算中的应用点燃习2】计算例2中所需H2SO4的质量是多少?【练【例1】2H2＋O22H2O2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O 化学计量数ν之比：2∶1∶22mol98g分子数N之比：2∶1∶298g0.1mol=4.9gm(H2SO4)=0.1molm(H2SO4)2mol扩大N A倍：2N A∶N A∶2N A答：所需H2SO4的质量为4.9g．物质的量n之比：2mol∶1mol∶2mol质量m之比：4∶32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而请大家分析比较以下几种解法．也等于各物质的物质的量之比．解法一：二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：解：(1)MnO2的摩尔质量为87g·mol －1，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq)］1．设未知数2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积m(软锰矿石)w(MnO)30g76.5%n(MnO2)＝＝0.26mol21M(MnO)287gmol5．列比例，进行计算。

6.写出答案。

4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【例2】：完全中和0．10molNaOH需H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O4112mol·L －1×V［HCl(aq)］0.26mol40.26molV［HCl(aq)］＝1＝0.087L112molL210.1moln(H2SO4) v(NaOH))v(HSO24=n(NaOH)n(HSO24)(2)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑110.26moln(Cl)20.26mol1n(Cl2)＝＝0．26mol110.10moln(H2SO4)＝＝0.05mol2答：完全中和0.10molNaOH需H2SO40.05mol．V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0．26mol×22．4L·mol－1＝5．8L答：参加反应的浓HCl的体积为0．087L,生成Cl2的体积在标况下为5．8L．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的－1解：(1)MnO2的摩尔质量为87g·mol必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习1】回答下列化学方程式的含义：H2＋Cl2====2HClm(软锰矿石)w(MnO)30g76.5%n(MnO2)＝＝0.26mol21M(MnO)87gmol2化学计量数比4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2＋H2O↑粒子数之比41 word完美格式..n(HCl)0.26mol第六，计算单位要做到同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应．40.26 n(HCl)＝1 m ol＝1．04molV［HCl(ａｑ)］＝ 140.2mol12molL1＝0．087L第七，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。

物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法1.化学方程式的平衡计算化学反应通常可以用化学方程式表示，方程式中的反应物和产物的系数表示了它们之间的摩尔比例关系。

平衡状态下的化学方程式要求反应物和产物的物质的量在反应前后保持一定的比例关系，也就是守恒原理。

在化学方程式计算中，我们可以根据已知物质的量来推算其他未知物质的量，并判断反应是否达到平衡。

2.反应物的计算已知化学方程式中部分物质的量，我们可以通过计算推算出其他未知物质的量。

常见的计算方法有以下几种：(1)给定物质的量计算其他物质的量：根据方程式中的物质的量比例关系，可以通过给定的物质的量计算出其他物质的量。

(2)反应物之间的比例关系：在一些反应中，反应物的摩尔比和化学方程式中的系数可能不完全一致。

通过已知反应物的物质的量，可以利用反应物的比例关系计算其他反应物的物质的量。

(3)反应限量的计算：在反应中，如果将反应物A的物质的量过量给定，而另一个反应物B的物质的量未知，那么我们可以根据化学方程式中的摩尔比例关系以及反应物A和B的物质的量计算出反应限量。

3.产物的计算已知反应物的物质的量，我们可以通过计算推算出反应产物的物质的量。

常见的计算方法有以下几种：(1)反应的理论产率：根据已知反应物的物质的量，利用方程式中的物质的量比例关系，可以计算出反应的理论产物的物质的量。

理论产率是指在理想条件下，按照摩尔比例关系计算得到的产物的最大产量。

(2)反应的实际产率：实际产率是指在实验中实际得到的产物的量。

通过实验中测得的实际产物的量，可以计算出反应的实际产率。

(3)反应的副产物：在一些反应中，除了主要产物之外，还可以产生一些副产物。

通过已知反应物的物质的量，可以计算出这些副产物的物质的量。

除了以上常用的计算方法，化学方程式的计算还需要注意以下几点：(1) 反应物的单位转换：化学方程式中的物质的量通常使用摩尔(mol)作为单位，而实验中常常使用克(g)作为单位。

物质的量在化学方程式计算中的应用1．等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为13，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为( A )A ．1 1B ．2 1C ．3 1D ．2 3解析：根据2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，可知产生氢气的体积比为13，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为22＝11，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为11。

2．等物质的量的Fe 、Mg 、Al 与同体积、同浓度的HCl 反应，产生H 2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是( D )A ．反应掉的三种金属的质量相等B ．反应后三种金属质量相等C ．所用盐酸均过量D ．三种金属可以都有剩余解析：在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。

3．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积之比为32，则样品中铁、铝的物质的量之比为( C )A ．32B ．2 1C ．3 4D ．4 3解析：设每份样品中铁、铝的物质的量分别为x 、y ，产生的气体分别为3 mol 、2 mol 。

根据Fe ～H 2，Al ～32H 2，可得：x ＋32y ＝3 mol ；Fe 与NaOH 溶液不反应，则有Al ～32H 2，32y ＝2 mol ，解得x ＝1 mol ，y ＝43mol ，故样品中铁、铝的物质的量之比为34。

4．将23 g 金属钠放入足量的m g 水中，另将24 g 金属镁放入足量的m g 稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g 和b g 。

那么a 和b 的关系应是( C )A ．a >bB ．a <bC ．a ＝bD ．无法确定解析：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Δm (溶液质量增加)46 g 2 g (46－2) g23 g m 1解得m 1＝22 g ，故a ＝(m ＋22) g 。