胶体练习

第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。

2．溶胶与真溶液一样是均相系统。

3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。

4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。

5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。

7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。

8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。

9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。

10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。

二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体； (B) 气体；(C) 固体； (D) 气体或固体。

2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。

3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。

4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。

5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。

6．以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小。

7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A)(A)除去杂质，提高纯度；(B)(B)除去小胶粒，提高均匀性；(C)(C)除去过多的电解质离子，提高稳定性；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度。

【导语】胶体是化学学习中的重要的混合物，下⾯将为⼤家带来关于胶体的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

1.(2011•杭州⾼⼀质检)英国《⾃然》杂志曾报告说，科学家⽤DNA制造出⼀种臂长只有7 nm的纳⽶级镊⼦，这种镊⼦能钳起分⼦或原⼦，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳⽶级粒⼦具有相同数量级的是( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 答案：　D 2.近年来我国不少地区多次出现⼤雾天⽓，致使⾼速公路关闭，航班停飞。

从物质分类⾓度来看，雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析：　雾是空⽓中的⽔分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷⽽产⽣的，属于⽓溶胶。

答案：　D新课标 3.下列叙述错误的是( ) A.胶体粒⼦的直径在1～100 nm之间 B.氢氧化铁胶体带电 C.可⽤渗析的⽅法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 解析：　胶体粒⼦直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离⼦⽽使氢氧化铁胶粒带正电，⽽整个胶体不带电; 由于胶体粒⼦不能透过半透膜，溶液中的⼩分⼦、离⼦能透过半透膜，可⽤此⽅法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，⽽使胶粒不会聚沉。

答案：　B 4.“纳⽶材料”是粒⼦直径为1～100 nm的材料，纳⽶碳就是其中的⼀种。

某研究所将纳⽶碳均匀地分散到蒸馏⽔中，得到的物质①是溶液　②是胶体　③具有丁达尔效应　④不能透过半透膜　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会出现⿊⾊沉淀。

其中正确的是( )A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥ 解析：　纳⽶碳均匀分散到蒸馏⽔中形成的分散系为胶体，具有⼀般胶体的性质。

答案：　C 5.将某溶液逐滴加⼊氢氧化铁溶胶内，开始产⽣沉淀，后⼜溶解的是( )A.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液B.2 mol•L-1的硫酸溶液C.2 mol•L-1的硫酸镁溶液D.2 mol•L-1的⼄醇溶液 解析：　加⼊硫酸，先发⽣聚沉，⼜因硫酸和氢氧化铁能发⽣反应⽽溶解。

《胶体的性质及其应用》练习题姓名一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1、下列物质中不属于胶体的是（）A．云雾B．烟水晶C．石灰乳D．烟2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续加沉淀又溶解，则该溶液是( )A、2 mol／LNaCl溶液B、2 mol／L HCl溶液C、2 mol／L蔗糖溶液D、硅酸溶胶4、NaCl溶于水形成溶液，如果将NaCl溶于汽油中，形成的分散系是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液5、除去鸡蛋白溶液中少量的Na2CO3杂质，可采用的方法是（）A．过滤 B．渗析 C．蒸馏 D．萃取分液6、下列各物质形成的分散系中，能发生丁达尔现象的是（）A．稀盐酸中滴入硅酸钠溶液 B．植物油溶于汽油中C．蔗糖溶解在水中 D．白磷溶解在CS2里7、下列事实中，与胶体有关的是（）①水泥的硬化②用盐卤点豆腐③用FeCl3净水④河、海交汇处易沉积成沙洲⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加研细的食盐以析出肥皂A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部都是8、胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了（）A、反射B、散射C、透射D、折射9、有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分别进行下列处理，不发生凝聚的是（）A．加硫酸钠溶液 B．加热 C．加硅酸胶体 D．加氢氧化铁胶体10. 已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。

在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（）A、(NH4)2SO4B、NH4HCO3C、NH4NO3D、NH4Cl11、能证明胶粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是（）A、电泳B、丁达尔现象C、布朗运动D、渗析12、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象13、某些重金属盐溶液有剧毒，万一不慎误服，为了解毒，应大量服用（）A．水玻璃 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．氢氧化铁胶体14.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 ( )A、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B、FeCl3溶液能使血液凝聚C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化二．填空题15.有下列物质：①黄泥浆水；②敌敌畏；③氯水；④通入过量CO2的石灰水；⑤FeCl3滴入沸水后的溶液；⑥H2S通入亚硫酸溶液中；⑦油脂溶于苯中；⑧淀粉溶液；⑨制肥皂时，油脂与NaOH溶液加热后的混合液。

高中化学关于胶体的练习题含解析1.(2011杭州高一质检)英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体解析：答案： D2.近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体解析：雾是空气中的水分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷而产生的，属于气溶胶。

答案：D新课标3.下列叙述错误的是( )A.胶体粒子的直径在1～100 nm之间B.氢氧化铁胶体带电C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷解析：胶体粒子直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电; 由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，而使胶粒不会聚沉。

答案： B4.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。

其中正确的是( )A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥解析：纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有一般胶体的性质。

答案： C5.将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是( )A.2 molL-1的氢氧化钠溶液B.2 molL-1的硫酸溶液C.2 molL-1的硫酸镁溶液D.2 molL-1的乙醇溶液解析：加入硫酸，先发生聚沉，又因硫酸和氢氧化铁能发生反应而溶解。

胶体的性质及应用习题一、选择题（每小题2分，巩固练习共40分。

每小题有1~2个正确答案）1．下列溶液不具有丁达尔效应的是A．C17H35COONa溶液B．珂罗酊C．碘的CCl4溶液D．蛋白质溶液2．溶胶在通直流电时，胶粒向电极移动的现象称为A．布朗运动 B．丁达尔现象C．电泳 D．渗析3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4．下列实验中属于化学变化的是A．渗析 B．电解C．电泳 D．石油分离5．下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散体系的本质特征是丁达尔现象B．氢氧化铁胶体带负电荷C．某胶体微粒的直径在1 nm~100 nm之间D．通入直流电，胶体微粒做定向移动6．不能用胶体知识解释的是A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C．氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D．河水和海水交界处形成三角洲7．某学生在做Fe（OH）3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体②加Al（OH）3胶体③加Fe2（SO4）溶液④加硫化砷胶体⑤加蒸馏水这五种方法，其中能看到凝聚现象的是A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤9．有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶体向阴极移动。

对这种胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是A．加硫酸钠溶液 B．加酒精溶液C．加硅酸胶体 D．加氢氧化铁溶胶10．FeCl3溶液和Fe（OH）3溶胶共同具备的性质是A．分散质微粒都能透过半透膜B．用石墨电极做导电实验时，分散质微粒都定向且向一个方向移动C．都有丁达尔现象D．都比较稳定11．与胶体性质无关的事实是A．MgCl2用于止血 B．硅胶的电泳现象C．明矾用于净水 D．药皂里掺入苯酚12．下列事实与胶体知识有关的是①用卤水点豆腐②明矾净水③河海交接处易沉积形成沙洲④制肥皂在皂化锅内加入食盐，析出肥皂A．①②③ B．②③④C．①③④ D．全部都是13．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI 溶液，当它与Fe（OH）3溶胶相混合时，便析出AgI 和Fe（OH）3的混合沉淀。

胶体性质及应用练习题及答案胶体的性质及其应用胶体是指由一种物质在另一种物质中分散形成的混合物，其粒径在1纳米到1微米之间。

胶体溶液的本质区别于其它分散系在于其粒子大小介于溶液和悬浮液之间，而且胶体溶液不会通过滤纸或半透膜。

制备Fe(OH)3胶体时，可以将FeCl3逐滴加入到NaOH 中，反应的离子方程式为FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ +3NaCl。

如果将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，会出现胶体凝聚并沉淀的现象，原因是热能使胶体粒子振动加剧，胶体粒子间的吸引力增强，导致胶体凝聚。

有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深，这叫做电泳现象。

它证明Sb2S3胶粒带负电荷，它之所以带有该种电荷，是因为表面吸附了一些带负电荷的离子。

向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，会出现胶体凝聚并沉淀的现象，原因是盐酸中的H+会与Fe(OH)3表面的-OH基反应生成水，使得胶体粒子间的吸引力增强，导致胶体凝聚。

在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集氧化铁粒子，阴极聚集氢氧化铁粒子，理由是氧化铁粒子带正电荷，而氢氧化铁粒子带负电荷。

1.水是一种极性分子，具有良好的溶解性。

在水中溶解的物质分为离子和分子两种。

离子在水中形成电解质溶液，分子在水中形成非电解质溶液。

离子在水中的溶解度与其电荷量、离子半径、水合能力等有关。

2.胶体是一种介于分子和粗大物质之间的物质，具有颗粒微小、不易分散、稳定性强等特点。

胶体颗粒的大小在1nm 到1000nm之间，常见的胶体有溶胶、凝胶、浊液和胶体溶液等。

3.胶体颗粒带电荷是胶体稳定的重要原因。

胶体颗粒带电荷的来源有两种，一种是自身带电，如金属溶胶；另一种是吸附离子而带电，如氢氧化铁胶体吸附阳离子而带正电，吸附阴离子而带负电。

一、选择题(胶体)1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是( )A.Fe3+带正电荷B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷2.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。

向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是( )A.MgS04B.Fe(OH)3 胶体l4D.H2SiO3 胶体3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。

下列有关说法中正确的是( )A.胶粒直径约1 nm～100nmB.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3，胶体可发生凝聚C.胶体胶粒带有正电荷D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+4.下面做法或物质用途的叙述中错误的是( )A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒B.硅藻土作吸附剂C.以无水酒精作外科消毒剂D.以Fe2(SO4)3 代替明矾作净水剂5.在任何条件下，运用电泳现象不能证实A.胶体粒子带何种电荷B.电源的正、负极C.胶体粒子作布朗运动D.胶体，有丁达尔效应6.胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电④胶体粒子质量小，所受重力小A.①②B.①③C.①④D.②④7.不能用有关胶体的观点解释的现象是( )A.在河流人海口处易形成三角洲B.0.01 mol·L-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞8.已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是( )A.(NH4)2SO4B.NH4HC03C.NH4N03D.NH4Cl9.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是A.Na3PO4B.A12(S04)3C.BaCl2D.K2S0410.下列各组物质可用渗析法分离的是( )A.NaCl和水B.Fe(OH)3胶体和NaClB. l4和水 D.NH4Cl和NaCl固体混合物11.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。

胶体的性质及其应用同步练习1．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀 B．胶粒不能透过滤纸C．胶粒作不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2．胶体是比较稳定的分散系的主要原因是（）A．胶粒直径在10-7-10-9m B．同种胶体的微粒带有相同电荷C．胶体微粒作布朗运动 D．胶体溶液显电中性3．某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚，有关该胶体的说法正确的是（）A．胶体直径约为10-7-10-9cmB．胶体微粒带有正电荷C．遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D．Na+使此胶体凝聚效果不如Ca2+、Mg2+4．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液和等体积的2mol/L H2SO4相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L盐酸中，用力振荡。

可行的是（）A、只有①②B、只有①③C、只有②③D、①②③5．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（）A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒带负电荷。

C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动。

D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动。

6．已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（）A．硫酸铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵7．在不断搅拌和研磨下，把150mL 0.010mol/L AgNO3溶液逐滴加入200ml 0.010 mol/L KI 溶液中，制得的AgI胶体等分为六份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：①AlCl3 ②Al2(SO4)3 ③BaCl2 ④NaCl ⑤Na2SO4 ⑥Na3PO4则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（）A. ②<①<③<⑥<⑤<④B. ②<⑥<⑤<①<③<④C. ②<⑥=①<⑤=③<④D. ⑥<②<⑤<①<③<④8．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A、都比较稳定，密封放量不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象。