高中化学《化学反应热的计算》学案2 新人教版选修4.doc
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第三节化学反应热的计算---学案
一.基础知识填空:
1.盖斯定律:1840年,瑞典化学家盖斯通过大量实验证明:
不管化学反应是_______完成或__________完成,其反应热是_______的。也就是说,
化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。
2.能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的,二者密不可分,但以___为主。二.例题解析:
例一:.已知:C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O (g);△H1
H2O(g)== H2O(l) ;△H2
C2H6O(g)== C2H6O(l);△H3
若使23g C2H6O(l)完全燃烧生成液态水,则放出的热量为__________________。
例二.已知下列热化学方程式:
C(s)+ O2(g)== CO2(g);△H=-393.5kJ·mol-1
CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g);△H=-283.0kJ·mol-1
计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量,并写出相应的热化学方程式。
三.巩固练习:
1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是()
A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH=+890kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=+890kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=--890kJ·mol-1
D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH=--890kJ·mol-1
2.今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1,
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH== bkJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH== c kJ·mol-1,
关于它们的下列表述正确的是()
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.a<b
D.2b== c
3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-142.9kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1
C. 2H2+O2=2H2O ;ΔH=-571.6kJ·mol-1
D. H 2(g )+1/2O 2(g )=H 2O (g ) ; ΔH =--285.8kJ ·mol -1
4.酒精燃烧的化学方程式为:C 2H 6O+3O 22CO 2+3H 2O,完全燃烧一定量的无水酒精,放出的热量Q ,为完全吸收生成的CO 2,消耗8mol·L -1的NaOH 溶液50mL 时恰好生成正盐。则燃烧1mol 无水酒精所放出的热量为( )
A.0.2Q
B.0.1Q
C.5Q
D.10Q
5.已知在25℃,101kPa 下,lgC 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A C 8H 18(1)+22.5O 2(g )=8CO 2(g )+9H 2O (g ) △H =-48.40kJ ·mol -1
B C 8H 18(1)+22.5O 2(g )=8CO 2(g )+9H 2O (1) △H =-5518kJ ·mol
-1 C C 8H 18(1)+22.5O 2(g )=8CO 2(g )+9H 2O (1) △H =+5518kJ ·mol -1 D C 8H 18(1)+22.5O 2(g )=8CO 2(g )+9H 2O (1) △H =-48.40kJ ·mol -1
6.已知
(l ))g (O 21)g (H 22+ =H 2O (g ) △H 1=a kJ ·1mol -
(2))g (O )g (H 222+ =2H 2O (g ) △H 2=b kJ ·1mol -
(3))g (O 2
1)g (H 22+=H 2O (l ) △H 3=c kJ ·1mol -
(4))g (O )g (H 222+ =2H 2O (l ) △H 4=d kJ ·1mol -
下列关系式中正确的是( )
A . a <c <0
B .b >d >0
C .2a =b <0
D .2c =d >0
7.已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =--Q 1kJ ·mol -1 ,
)g (O )g (H 222+ =2H 2O (g )
; △H 2=--Q 2 kJ ·1mol -, )g (O )g (H 222+ =2H 2O (l )
; △H 2=--Q 3 kJ ·1mol -。 常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L (标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( )
A.0.4Q 1+0.05Q 3
B. 0.4Q 1+0.05Q 2
C. 0.4Q 1+0.1Q 3
D. 0.4Q 1+0.2Q 2