分析结果与真值接近的程度

数据分析要点是什么呢
大家知道数据分析要点是什幺吗?下面我们就给大家详细介绍一下吧!我们积累了一些经验，在此拿出来与大家分享下，请大家互相指正。

 1、准确度和误差
 准确度：指分析结果接近真值的程度，用平均值的误差表示。

 误差：表示测定值与真值的差异。

平均值的误差就是平均值与真值的误差，可用绝对误差(E)和相对误差(RE)两者来表示。

 绝对误差表示测定值与真值之差：E=1/n(x1+x2+...+xn)- T(T为真值)
 相对误差表示误差在真值中所占的比例：RE=E/T*100%
 平均值的误差越小，分析结果越接近真值，其准确度越高;反之，平均值的误差越大，分析结果的准确度越差。

 2、精确度和偏差
 精确度：指一组平行测定结果之间相互接近的程度，用各种偏差来表示。

 
 (1)绝对偏差和相对偏差。

准确度和精密度：
1.准确度：
测定结果与真值接近的程度，用误差衡量；绝对误差：
测量值与真值间的差值，用E表示E=X-X T；相对误差：
绝对误差占真值的百分比，用E r表示：
E r=E/X T=X-X T /X T×100％。

2.精密度：
平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。

偏差：
测量值与平均值的差值，用d表示；
①平均偏差：
各单个偏差绝对值的平均值：
②相对平均偏差：
平均偏差与测量平均值的比值：
③标准偏差：
④相对标准偏差：
3.准确度与精密度的关系
精密度好是准确度好的前提；
精密度好不一定准确度高；
提高分析结果准确度方法：
选择恰当分析方法（灵敏度与准确度）；减小测量误差（误差要求与取样量）；
减小偶然误差（多次测量，至少3次以上）消除系统误差对照实验：
标准方法；
标准样品；
标准加入；
空白实验；
校准仪器；
校正分析结果。

分析的绝对回收率（又称提取回收率）考察测定结果与“真值”的接近程度，从生物样本基质中回收得到目标物质的响应值除以纯标准品产生的响应值即为分析物的绝对回收率。

应选用高、中、低三种浓度分别进行考察，绝对回收率一般要求在50%~80%。

相对回收率（又称方法回收率），从生物样本基质中回收得到目标物质的响应值除以加入到生物基质中已知量的标准品产生的响应值即为分析物的相对回收率。

该评价指标已扣除了目标药物在样品的前处理过程损失而造成的系统误差。

高、中浓度点测得的相对回收率应在85~115%，低浓度（定量限）应在80~120%。

回收率包括绝对回收率和相对回收率。

绝对回收率考察的是经过样品处理后能用于分析的药物的比例。

因为不论是生物基质还是制剂辅料中的药物，经过样品处理都有一定的损失。

做为一个分析方法，绝对回收率一般要求大于50%才行。

它是在空白基质中定量加入药物，经处理后与标准品的比值。

标准品为流动相直接稀释而来，而不是同样品一样处理。

若一样，只是不加基质来处理，可能会有很多影响因素被此屏蔽掉。

如全部转移有机相时只转移了98%等。

也就因此失去了绝对回收率的考察初衷。

相对回收率严格来说有两种。

一种是回收试验法，一种是加样回收试验法。

前者是在空白基质中加入药品，标准曲线也是同此，这种测定用得较多，但有标准曲线重复测定的嫌疑。

第二种是在已知浓度样品中加入药物，来和标准曲线比，标准曲线也是在基质中加药物。

相对回收率主要考察准确度。

第一章概论1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。

任务：定性、定量、结构。

作用：略2、答：略3、答：取样→分解→测定→计算及评价注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。

4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。

6、答：a.偏低b.偏低c.偏低d.无影响e.偏大f.偏小g.偏大h.可能偏大也可能偏小7、答：偏低NaOH O H O C H OH O C H NaOH V M m C 1210002422242222⨯⨯=••因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H +，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以C NaOH 偏小。

8、答：偏高第二章 分析试样的采集与制备（略）1、答：不对。

应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。

2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。

3、答：用NaOH 溶解试样，Fe ，Ni ，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。

4、答：测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量时，用HF 酸溶解试样，使Si 以SiF 4的形式溢出，再测试液中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量。

5、答：不对。

应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。

化验室基础知识考核试卷（一）一、单项选择题（30分，每题1.5分）1、仪器不准确产生的误差常采用( )来消除。

（A）校正仪器 (B) 对照试验 (C) 空白试验 (D) 回收率试验2、有关准确度的叙述中，不正确的是( )。

(A) 准确度是指分析结果与真值的接近程度(B) 准确度越高，测量误差越小(C) 准确度反映了几次测量值的接近程度(D) 准确度的好坏与系统误差和偶然误差都有关3、精密度与准确度的关系的叙述中，不正确的是 ( )。

(A) 精密度与准确度都是表示测定结果的可靠程度(B) 精密度是保证准确度的先决条件(C) 精密度高的测定结果不一定是准确的(D) 消除了系统误差以后，精密度高的分析结果才是既准确又精密的4、按有效数字计算规则，0.03260×0.00814=( )。

（A）0.0002653 (B) 2.65×10-4 （C）2.6×10-4 (D) 2.7×10-4。

5、测定水分时，称量瓶内称取的样品铺盖厚度不得超过（）（A） 3mm (B) 6mm （C） 5mm (D) 10mm6、酸水解法测定淀粉含量时，加入盐酸和水后，在沸水浴中水解6h用( )检查淀粉是否水解完全。

（A）碘液 (B) 硫代硫酸钠溶液 (C) 酚酞 (D) 氢氧化钠7、测定灰分时，应先将样品置于电炉上炭化，然后移入马沸炉中于( )中灼烧。

(A) 400～500℃ (B) 500～550℃ (C) 600℃ (D) 800℃以下8、水的浑浊度常用检测法是( )。

(A) 目视比浊法 (B) 分光光度法 (C) 滴定法 (D) 沉淀法9、测定水中总硬度方法有多种，但以( )比较优越。

(A) 钠碱试剂法 (B) EDTA一2Na法 (C) 石灰碱法10、实验室易燃、易爆物品的贮藏要求温度不允许超过（）（A）15℃（B）20℃（C）30℃（D）40℃11、我国禁止使用的食品添加剂不包括下面所说的( )。

分析化学公式和计算文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。

（1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。

（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =nd d d d n++++......321=nxxni i∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs ×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：%，%，%，%和%。

计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x--G 检验：sx x G q -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验： t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显着性差异。

⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显着性差异时，F 检验+t 检验： F 检验：判断精密度是否存在显着性差异。

F=2221ss （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。

两组数据F 检验无显着性差异后，进行两个样本平均值的比较：212121n n n n s x x t R+•-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显着性差异。

1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度,用“误差”来表示;1、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值,δ=x －μ2、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值,以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度,用“偏差”来表示;1、绝对偏差：d=x i －xx i 表示单次测量值,x 表示多次测量结果的算术平均值平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-12、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差RSD%=xs×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数以%表示,5次结果分别为：%,%,%,%和%;计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ权威数据比较,t 检验：t=n sx μ-,如计算出来的值小于查表值,说明无显着性差⑵题目提供两组数据比较,问两组数据是否有显着性差异时,检验：F 检验：判断精密度是否存在显着性差异;F=2221s s 1s 是大方差,2s 是小方差,即1s 〉2s ,计算值小于,说数据的精密度不存在显着性差异,反之就有; 两组数据F 检验无显着性差异后,进行两个样本平均 值的比较：212121n n n n s x x tR+•-=,)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ,如果计算出来值小于查表值,表示两测量平均值之间无显着性7、t f ,α,例,t 8,05.0表示置信度为95%,自由度为8的t 值;▲两组数据有无显着性差异的计算步骤:①利用以上公式求出各组数据的平均值x 、标准差s ==1∑=ni 及各组数据的个数n ②F 检验的公式套进去,注意大小分差分别是放在分子和分母F 值③与题目提供的F 值比较大小,如果计算出来的F 值小于的话个结论：F 计算＜F,所以两组数据的精密度无显着性差异④利用上面的公式求)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R,代入212121n n n n s x x t R+•-= ⑤把计算出来的t 值与题目提供的比较,如果是小于的话就给论:无显着性差异.具体步骤看书上第25页的例题.8、滴定终点误差：TE% =%1001010⨯-X∆-X ∆tp p ck强酸强碱滴定：K t ＝1/K w =101425℃, c=c 2sp强酸碱滴定弱碱酸： K t ＝K a / K w 或K b / K w , c=c sp 配位滴定：K t ＝K MY ′, c=c )(sp M ;例：L 的NaOH 滴定的L 的HCl,以酚酞为指示剂pHep=,计算滴定误差; 解：根据已知条件计算 1 c sp=ml2pHep=,强酸强碱的pHsp=, ΔpH =1410=t K ,c=c 2sp3带入公式,求得：TE% 9、滴定度TBT V m T B=/,例： FeO Cr KT /722=ml,表示每消耗1ml 722O Cr K 标准溶液可与的Fe 完全作用;HCL NaOH T /=ml,表示用NaOH 标准溶液滴定HCl 试样,每消耗1ml NaOH 标准溶液可与完全反应. 例 若用T HCl NaOH /＝ml NaOH 的标准溶液测定盐酸,用去该标准溶液,求试样中HCl 的质量;解：m HCl =V NaOH ·T HCl NaOH /= x g/ml =10、分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数,又称为分布分数,以δi ,下标i 说明它所属型体;[]ci i=δ[][]aHAKH H +=++δ,[]aa A K H K +=+-δ,1=+-A HA δδ 例：计算pH ＝时,HAcL 中HAc 和Ac-的分布系数及平衡浓度; 解：HAc 的Ka 值可查表得到51076.1-⨯=a K ,=HACδ[][]aKH H +++=36.01076.11000.11000.1555=⨯+⨯⨯---[]036.01000.036.0=⨯=•=c HAc HAc δmol/L[]064.01000.064.0=⨯=•=--c Ac AC δmol/L11、多元酸各型体的分布系数： 12、配位平衡体系中累积稳定常数：[][][]nn n n L M ML K K K =•=...21β 13、强酸强碱溶液的pH 值计算： 强酸：若C a ≥20O Ｈ-,[][]c A H ==+_,[]c H =+,[]c H pH lg lg -=-=+强碱：若C b ≥20 H+,[]c OH =-,ppK pH w -=14、弱酸碱溶液的pH 计算：若a aK c •≥ 20w K ,a Kc /则：[]aa K c H •=+,[]bb Kc OH •=-15、多元酸碱溶液的pH 计算：若C a K a1≥20K w ,/a Kc 500,[]a ac H c ≈-+,则[]aa c K H •=+1,[]bb c K OH •=-116、两性物质溶液的pH 计算：若2a cH ≥20w K ,c ≥20K1a K +c ≈c , 得最简式：[]21a a K K H =+,()2121a a pK pK pH +=17、弱酸弱碱混合溶液的pH 计算：若b ac c ≈,则有：[]'aa K K H =+18、缓冲溶液的pH 计算：若a c ,b c 较大, a c ≥20[]+H 20[]+H ,最简式：[]ba ac c KH =+,ab ac c pK pH lg+=若溶液为碱性pH ＞8,[]+H 忽略, ac≥20[]-OH , bc≥20[]-OH ,最简式: []ba ac c KH =+19、指示剂的变色范围：1±=HIn PK PH20、强酸碱的滴定：例：NaOHL →HCl L, 在滴定过程中pH 值的变化⑴滴定开始前,b V =0,组成为：HCl[]+H =ac= L, pH=2b V ＜a V , 组成为NaCl,HClSP 前%时,加入NaOH[]+H =C ·a V-b V /a V +b V=× =×10-5mol/L 即,pH=3 b V =a V SP, 组成为NaCl[]+H =[]-OH =w K =710-mol/L pH=4 b V ＞a V ：SP 后%,加入,组成为NaCl,NaOH[]-OH =C aV-b V /a V +b V= =× 10-5 mol/LpOH=, pH=21、一元弱酸碱的滴定：例：NaOHCb ：L →HAcCa ：L,Va ： 滴定过程溶液pH 的变化; 1滴定开始前b V =0,组成：HAc,[]aa K c H •=+pH=2sp 前,加入NaOH ,组成HAc, NaAc,缓冲液abac c pK pH lg +==HAcAca c c pK -+lg-Ac c -=×+=×10-2mol/LHAc c =× =×10-5mol/LpH=3SP 时,a V =b V ,组成：NaAc 弱碱b c =2=LpOH =, ∴pH=4SP 后,加入b V =,即SP 后%时,组成：NaAc,NaOH 按照强碱计算：[]b ab ab c V V V V OH +-=-pOH = ∴ pH=22、滴定终点误差：强酸滴定强碱时的终点误差公式：[][]%100(%)⨯-=-+spepepc OH H TE强碱滴定强酸时的终点误差公式：[][]%100(%)⨯-=+-spepepc H OH TE例：求用L NaOH 滴定LHCl 至pH ＝用甲基橙作指示剂和pH ＝用酚酞作指示剂时的终点误 差;解：1甲基橙变色pH ＝：[]+H ＝×410-mol/L ；[]-OH ＝×1010-mol/L ；C ＝2＝L%10005.0101101(%)410⨯⨯-⨯=--TE =%2酚酞变色pH ＝：[]+H ＝×910-mol/L ；[]-OH ＝×510-mol/L ；C ＝2＝L%10005.0100.110 ×1.0(%)9-5⨯⨯-=-TE =%弱酸碱的滴定终点误差公式：23、强碱滴定一元弱酸：[]100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=-HA sp c OH TE δ强酸滴定一元弱碱： []%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=B sp c H TE δ 例：用NaOHL 溶液滴定 HAcL 溶液;Ka=×510-1如用酚酞作指示剂,滴定到pH ＝时为终点2滴定到pH ＝为终点;分别计算滴定误差; 解：1滴定到pH ＝时：[]+H = 810- mol/L,[]-OH = 610- mol/LCsp=1/2CHAc =2= mol/L[]%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=-HA sp c OH TE δ,[][][]aspepHA KH H c HA +==++δ%100107.1101005000.010%5886⨯⎭⎬⎫⎩⎨⎧⨯+-=----TE =－% 2滴定到pH ＝时：[]+H =910- mol/L,[]-OH =510- mol/LCsp=1/2CHAc =2= mol/L同理,得TE%=%100107.1101005000.010%5995⨯⎭⎬⎫⎩⎨⎧⨯+-=----TE =－%%24、酸效应与酸效应系数由于H +与Y 4-的结合使主反应的程度降低,这种现象称为酸效应;酸效应的大小用酸效应系数来衡量; 25、共存离子效应和共存离子效应系数其它共存金属离子N 与Y 配位使主反应的程度降低,这种现象称为共存离子效应;共存离子效应的大小用共存离子效应系数 来衡量;26、当酸效应和共存离子效应同时发生时,EDTA 总的副反应系数是 27、金属M 离子的副反应和副反应系数其它配位剂L 与M 发生配位反应,使主反应的程度降低,这种现象称配位效应,其大小用配位效应系数 来衡量; 例：计算pH11,[]L mol NH /1.03=时的Zn α值;解：+243)(NH Zn 的 41lg ~lg ββ分别是、、和()[][][][]10.5406.9301.7261.4127.243433323231101010101010101010113=⨯+⨯+⨯+⨯+=++++=----NH NH NH NH NH Zn ββββα又查得,pH=11时,4.5lg )(=OH Zn α故6.54.51.5)((101101013≈-+=-+=OH Zn NH Zn Znααα）28、配合物的条件稳定系数：Y M MY MY K K ααlg lg lg lg'--=29、化学计量点'PM 值的计算：[]')('MY sp M spKc M =例：用EDTA 溶液×102-mol/L 滴定相同浓度的+2Cu,若溶液pH 为10,游离氨浓度为L,计算化学计量点时的'pCu ;解：化学计量点时,)/(100.1)100.2(2122)(L mol c sp Cu --⨯=⨯⨯==459.12348.10261.713.410.01010.01010.01010.0101⨯+⨯+⨯+⨯+≈62.810pH=10时,7.1)(10=OH Cu α﹤﹤62.810故)(OH Cu α可以忽略,62.810≈Cu αPH=10时,45.0lg )(=H Y α所以Cu H Y CuY CuYK K ααlg lg lg lg )('--==、配位滴定终点误差：%1001010%')(''⨯-=∆-∆MYSP M pMpM Kc TE配位滴定能准确滴定的条件：lg 6)lg(''≥MYMY K cK 或31、只有酸效应下,能否实现准确滴定的条件：8lg -lg 'lg )(MY MY ≥=H Y K K α——计算最高酸度M 易受溶剂中OH-的影响,nMsp c K OH =-][——计算最低酸指示剂变色点：)(MIn MIn t lg lg 'lg pM H In K K α-==—佳酸度P96例5-7、5-8 32、条件电位能斯特方程：Ox d d Ox dOnn Re Re Re /0.0lg 059.0++=αγαγφφθθ常用公式1：oxdn ααϕϕθθRe lg 059.0'+=2][Re ][lg 059.0'd Ox n +=θθϕϕ69、+--334Fe PO F与或有较强配位能力,而-4ClO 基本上配合物;33、酸效应：[][]+++==H KH aHAsO12δα34、氧化还原滴定突越范围：)(H Y α)(N Y α)(L M α)(3059.0~)(3059.01'122'V n V n ⨯-⨯+θθϕϕ35、朗伯-比尔定律：是描述物质对单色光吸收的强弱与吸光物质的浓度和厚度间关系的定律;吸光度A=－lgT=Ecl,其中T=I/I 0,为透光率,E 是吸光系数,c 是浓度,l 是溶液厚度; 36、摩尔吸光系数M E 、ε：%1110cm E M •=ε例1：用氯霉素M 为纯品配制100ml 含有的溶液,以厚的吸收池在278nm 处测得透光率为%,求ε 解：=%11cmE －lgT/cl=－=307,ε=10⨯=%11cm E 9921;例2：取维生素溶于100ml 的L 硫酸溶液中,再准确量取此溶液稀释至100ml,取此溶液于1cm 吸收池中,在m ax λ245nm 处测得A 值为,求试样中维生素C 的质量分数; 解：维生素C%=%4.98%10005.050560551.0%10005.000.2100%11=⨯⨯=⨯⨯•ml ml l E Acm例3、安络血的分子量236,将其配成100ML 含的溶液,装于1cm 吸收池中,在λmax 为355nm 处测量A 值为试计算安络血的分光光度系数E 和摩尔吸光系数ε 解：11231104962.0557.,3%11%11=⨯⨯===-o cl A E cl E A cm cm 37、两次测量法公式：059.0s x s x E E pH pH -+=例：25℃,将pH 玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=的标准缓冲溶液中,测得电动势为,将该电极浸入到待测pH 的溶液中,测得电动势为,计算待测溶液的pH.解：059.0s x s x E E pH pH -+==+059.0386.0508.0-=V38、离子浓度定量分析法公式：)lg (lg 303.2s x s x c c nFRTE E -=-m注意：阳离子取“－”号,阴离子取“＋”; 39、分离度：21)(212W W t t R R R +-=,为了能获得较好的精密度与准确度,应使R ≥.。

《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。