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元素周期律知识点总结元素周期表是由化学元素按照一定规律排列而成的表格，是化学的基础知识之一、它提供了有关元素性质和结构的重要信息，为化学研究和应用提供了基础。
本篇文章将总结元素周期表的主要知识点。
元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的原子核中的质子数）排列的。
元素周期表的第一横行为1周期，第二横行为2周期，依此类推。
元素周期表有十八个纵列，称为“族”，一般是按照元素的化学性质分类的。
元素周期表的左侧是碱金属（1A族），右侧是卤族（17A族），中间是过渡金属（3到12族），下方是稀有气体（18A族）。
元素周期表的主要内容包括元素的原子序数、元素的符号、元素的原子量和元素的名称。
这些信息可用于快速识别和查找元素及其特性。
元素周期表还可以提供元素的化学性质和物理性质的有关信息。
例如，周期表中元素的位置可以显示元素的电子构型。
每个周期的元素都具有相似的电子构型，这是由于它们具有相似的化学性质。
周期表中的周期越高，元素的原子半径越大，电子层数也越多。
同一周期中，元素的电子层数相同，但原子核中的质子数不同，导致元素的大小和化学性质的变化。
周期表的周期性还可以显示元素的化学反应活性、电负性和金属或非金属特性等。
元素周期表还反映了元素的周期性变化规律。
具体而言，随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小，而电子亲和能、电离能和电负性则逐渐增大。
原子半径的减小是由于核电荷的增加，电子亲和能、电离能和电负性的增大则是由于电子方位效应的增强。
这种周期性的变化可以帮助我们理解元素的性质，预测元素的行为以及解释和预测化学反应等。
对于元素周期表的了解，可以帮助我们理解元素间的相互作用、化学键的形成、化学反应的进行以及元素的周期性变化规律。
除了个别例外，几乎所有的化学反应都遵循元素周期表的规律。
这使得元素周期表成为化学学习和研究中不可或缺的工具。
总之，元素周期表是化学的基础知识之一、它提供了元素的有关信息，包括元素的化学性质、物理性质和周期性变化规律。
元素周期表概述元素周期表是化学领域中的一种重要工具，用于整理、分类和展示已知元素。
它是由俄国化学家门捷列夫于1869年首次提出的。
在元素周期表中，元素按照原子序数的增序排列，同时也按照一定的规律分为若干个周期和若干个族。
本文将对元素周期表的组成、排列规则、周期与族的特点以及元素的重要信息进行概述。
一、元素周期表的组成元素周期表由一系列水平排列的行和垂直排列的列组成。
每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
周期数代表元素的能级数，即元素中电子的能级分布情况。
族数则代表了元素的化学性质。
元素周期表的组成保持了元素的有序性和相似性。
二、元素周期表的排列规则在元素周期表中，元素按照原子序数的增序排列。
原子序数指的是元素中原子核中质子的数量，同时也等于元素的电子数。
原子序数从左上角的氢（H）开始递增，每个元素占据一个位置，且不重复。
元素周期表中的各个周期由1至7的阿拉伯数字表示。
周期的序数与最外层电子壳的数目相对应。
比如第一周期（周期1）的元素都只包含一个能级，即只能容纳2个电子。
第二周期（周期2）的元素则有2个能级，能容纳8个电子。
元素周期表中的元素还根据其化学性质被分为若干个大的类别，称为族。
族是元素周期表中的垂直列，通过它们可以看出元素的相似化学性质。
常见的族包括碱金属族、碱土金属族、卤族、惰性气体族等。
三、周期与族的特点元素周期表中的周期和族都有一些共同的特点。
周期的特点：1. 元素周期表中的周期数逐渐增加，元素中的电子层数也逐渐增加。
2. 周期表明了元素在原子结构和化学性质上的变化规律。
3. 随着周期数的增加，元素的原子半径、电负性、金属性等性质会发生变化。
族的特点：1. 同一族的元素具有相似的化学性质和反应特性。
2. 族属性对于元素的原子半径、电负性、金属性和化合价等有着明显的影响。
3. 同一族的元素通常具有相似的电子排布，即具有相似的化学反应和化合价。
四、元素的重要信息元素周期表不仅提供了元素的基本信息，还能够给出一些重要的性质和参考数据。
元素周期表与周期律知识总结知识结构图：一·周期表结构二·“位，构，性”的相互推导元素周期律三·原子结构四·碱金属五·卤素一.周期表结构1.元素周期表注意：A元素周期表的上界②金属与非金属的边界线B元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8C主族元素化合价(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=82. 推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
3推算元素的原子序数的简便方法同一主族相邻两元素原子序数差值（上周期的元素种类数）同一周期相邻两主族元素的原子序数差值4.每个周期元素的总数和每个周期过渡元素的总数二.“位、构、性”的相互推导失电子能力↓⇒金属性↑1.结构与性质 原子半径↑⇒F↓得电子能力↓⇒非金属性↓（1）原子核对最外层电子的引力核电核数↓ ⇒F↓半径↓ 半径↑ （主）同周期 F↓ 同主族 F↓ 质子数↑ 质子数↓（次）2.位置与结构（1） 周期数=电子数主族序数=3位置与性质①、核外电子排布②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
高二化学下册《元素周期律和元素周期表》知识点总结高二化学下册《元素周期律和元素周期表》知识点总结一、知识要点(一)元素周期律随着原子序数的递增，元素的呈现出周期性的变化。
(二)元素周期表1、编排原则：(1)依据：。
(2)把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行;(3)把不同横行中相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
2、结构：周期表共个横行，分为短周期(包括周期)、周期(包括周期)、周期(七周期)。
周期序数= 。
族(共个纵行)，主族(共个，符号分别为 )，副族(共个，符号表示为 )，VIII族(第纵行)，零族(惰性元素)。
主族序数= 。
3、原子结构、元素周期表三者之间的关系原子结构质子数= 最外层电子数=电子层数= 电子层结构氧化(还原)性最外层电子数= 原子半径 (非)金属性周期表位置元素性质★ ★元素性质与其在周期表中位置的关系性质同一周期(从左至右) 同一主族(从上到下) 核电荷数原子半径(得)失电子能力金属性非金属性单质氧化性单质还原性最高价氧化物对应水化物酸碱性形成气态氢化物的难易程度气态氢化物稳定性思考：(1)在元素周期表中，全为金属元素的主族是族;全为非金属元素的主族是族;非金属元素种类最多的周期是周期;在常温时，全为气态的族是族。
如发现第七周期ⅦA族的元素，请你预测一下它是金属还是非金属?(2)金属、非金属的分界线：位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如铝。
周期表中金属性最强的元素是(放射性元素除外) ，非金属性最强的元素是。
(3)主族元素中，最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6的主族依次是。
潍坊滨海中学高三化学一轮复习学案 元素周期表 编排：韩丽娟 审核：高三化学 时间;2015-10-30 - 1 - 元素周期表 【考纲要求】 1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化 2、能描述元素周期表的结构，周期和族的划分标准。 【课前预习案】
一、基本概念 1、原子序数：元素在元素周期表中的序号，数值上等于原子核内质子数或核外的电子数。 2、元素周期律: （1）定义：元素的性质随着___________的递增，而呈__________变化的规律。 （2）实质： 决定了元素性质的周期性变化。 二、元素周期表 1、编排原则 在元素周期表中，横行为 ，是由 相同的元素组成的； 列为 ，同族元素电子层数从上而下依次 。 2、结构 （1）周期: 1周期，共____ ___种元素 短周期 2周期，共__________种元素 周期 3周期，共__________种元素 （七个 4周期，共___________种元素 横行） 长周期 5周期，共__________种元素 6周期，共___________种元素 不完全周期：7周期，目前已发现26种元素，填满应为 种 （2）族：元素周期表中共有 个纵列，除 三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族。 ① 主族（A）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列) 列序与主族序数的关系 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序数 ② 副族（B）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外) 列序与副族序数的关系
列序 3 4 5 6 7 11 12 副族序数 潍坊滨海中学高三化学一轮复习学案 元素周期表 编排：韩丽娟 审核：高三化学 时间;2015-10-30 - 1 - ③ Ⅷ族：包括 三个纵列。 ④ 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。 3、分区 （1）分界线：沿着元素周期表中 与 元素的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。分界线左下方为 ，分界线右上方为 。 （2）分界线附近元素的性质：既表现___________的性质，又表现___________的性质。 4、元素周期表中的几个等量关系： （1）原子序数= = = （2）周期序数= （3）主族序数= = （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|= 三、周期表中的部分重要元素 1.ⅡA族元素 （1）该族元素包括： （写出符号和名称）被称为碱土金属元素。 （2）原子结构共同点： （3）物理共性：单质均呈亮白色，具有良好的导电性，自然界中都以化合态存在。含Ca、Sr、Ba元素的物质在无色火焰上燃烧时会产生绚丽的颜色。 （4）化学共性：都很活泼，容易失去 个电子，在化合物中显 价。 2.ⅤA族元素 （1）该族元素包括： （写出符号和名称）称为氮族元素。 （2）原子结构共同点： 3.过渡元素 （1）包括元素周期表中第 列的元素 （2）最外层电子数为1或2，全为 元素 （3）大部分过渡元素的单质既坚硬又有金属光泽 ，具有良好的导电性。多数过渡金属元素的单质比较 稳定，与空气和水反应缓慢或不反应。 （4）常温下只有金属单质 呈液态。 四、小结：总结各周期所容纳的元素种类，完成下表。
类别 周期 序数 起止元素 ⅠA族元素的 原子序数 包括元素种数 0族元素的 原子序数
短周期
长周期 潍坊滨海中学高三化学一轮复习学案 元素周期表 编排：韩丽娟 审核：高三化学 时间;2015-10-30 - 1 - 不完全周期 （预测）
【课堂探究案】 【直击高考】 1. (1) [2014·山东高考]Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小。( ) (2) [2013·天津高考]ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。( ) (3) [2013·天津高考]第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。( ) 2.(2012山东改)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A．第ⅤⅢ所含元素种数最多 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D． ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 3． (2012·全国大纲)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（ ） A．Al B．P C．Ar D．K 4. [2014·课标全国卷Ⅰ]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数：X>Y>Z B. 单质沸点：X>Y>Z C. 离子半径：X2－>Y＋>Z－ D. 原子序数：X>Y>Z 5. [2014·广东高考](双选)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( ) A. 金属性：甲>乙>丁 B. 原子半径：辛>己>戊 C. 丙与庚的原子核外电子数相差13 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 6．[2013·江苏高考]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 潍坊滨海中学高三化学一轮复习学案 元素周期表 编排：韩丽娟 审核：高三化学 时间;2015-10-30 - 1 - 7. [2014·课标全国卷Ⅱ]铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2对应酸的酸性比H2CO3的酸性________(填“强”或“弱”)。
【课堂探究一】微粒半径大小的比较 【例1】关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( ) A．原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大 C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大 【例2】下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+ C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F- 【规律总结】微粒半径大小的比较有哪些规律？
【跟踪训练1】下列叙述中错误的是( ) A. 电子层数大的微粒一定比电子层数小的微粒半径大 B. 同一周期元素中随核电荷数的增加, 离子半径逐渐变小 C. 元素周期表中, 第三周期元素的离子半径最小的是铝离子 D. S2－、Cl－、K+的半径依次减小 【跟踪训练2】已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a C.离子半径 C＞D＞B＞A D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
【课堂探究二】元素的主要化合价 【例1】主族元素最高正化合价在数值上（ ） A．与最外层电子数不相同 B．与其所处的周期数相同 C．与其所处的族序数相同 D．等于在氧化物中该元素的化合价 【例2】最高正化合价是它的最低负化合价3倍的元素是哪一族（ ） A．第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D．第ⅢA族 【规律总结】常见元素化合价存在哪些规律？
【跟踪训练1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 潍坊滨海中学高三化学一轮复习学案 元素周期表 编排：韩丽娟 审核：高三化学 时间;2015-10-30 - 1 - 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 下列叙述正确的是（ ） A. L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R B. M与T形成的化合物有两性 C. Q、T两元素的氢化物都非常稳定 D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 【跟踪训练2】（2010，上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（ ） A．X、Y元素的金属性 X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 【课堂探究三】元素周期表的结构、特点 画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题。 (1)标出族序数和周期数； (2)在表中写出前18号元素的名称和符号 (3)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。 (4)标出镧系、锕系的位置。 (5)写出各周期元素的种类。 (6)写出稀有气体元素的原子序数。 (7)标出113号元素的位置。
