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题型6物质结构与性质题的“审题”与“答题”1．审题注意点
看清题目的要求，如“从大到小”还是“从小到大”、“外围电子排布式”还是“电子排布式”或“电子抱有成见图”、“电负性”还是“电离能”、“结构式”还是“结构简式”或“空间构型”等，联系相关概念原理和规律，认真分析解答。
2．答题注意点
(1)注意同周期中电离能有反常现象，而电负性没有反常现象。
(2)离子核外电子排布式书写时要先写出原子电子排布式再按由外到里失去电子，不能先失电子再按能量最低原理书写离子电子排布式。
(3)陌生离子或分子空间构型的判断。
一是通过判断中心原子杂化轨道类型判断，二是通过等电子体，转换成熟悉的物质，再判断。
专项训练化学反响原理小综合选择题 ( 每题有 12个选项切合题意 )1.(2013 ·江苏高考 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 反响 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) 在室温下可自觉进行，则该反响的H<0B.电解法精华铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c(CH 3 COOH)C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COO - )的值减小O 32-水解程度减小，溶液的 pH减小D.Na CO溶液中加入少许 Ca(OH) 固体， C2322.(2013 ·南通一模 ) 以下说法正确的选项是 ()A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防备船体在海水中被腐化B.同样条件下 Na2CO3溶液的碱性强于 C6H5ONa，说明 C6H5OH的酸性强于 H2CO3C. 任何条件下， 2CO(g)2CO(g)+O(g)(H>0，S>0)均不可以自觉进行D. 采纳 450℃的高温，能够提升 N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)(H<0)的转变率3.(2013 ·南通二模 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A.催化剂经过降低化学反响的焓变加速化学反响速率B.铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连C.温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离必定没有影响D.向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中全部离子浓度都减小4.(2013 ·南通三模 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 锌与稀硫酸反响时加入少许硫酸铜，反响加速的原由是Cu2+水解增大了H+浓度B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-) 减小的原由是水的离子积常数K w减小C. pH=3的盐酸与 pH=11的 LiOH溶液等体积混淆溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D.TATP(C8H18O6) 受撞击分解爆炸，且无显然热效应，说明该分解反响的熵明显增加5.(2013 ·镇江一模 ) 以下说法正确的选项是 ()A.电解精华铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、 Ag、Au等金属B.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液，振荡、过滤、清洗，积淀中加入盐酸有气体产生，说明 K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)+C. 恒温时，向水中加入少许固体硫酸氢钠，c(H ) 增大，水的离子积常数 K w不变D. 2CO(g)+2NO(g)N2 (g)+2CO2(g) 在298K时能自觉进行，则它的H>0，S>06.(2013 ·泰州期末 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H 2(g) 常温下不可以自觉进行，说明H<0B.用惰性电极电解 1L1mol· L-1 CuSO4溶液，当阴极析出 3.2g 铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度C.已知 25℃时，K sp(AgCl)=1.8 ×10-10、K sp(Ag2CrO4)=2.0 ×10-12，因此 AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度D.25℃时，向 0.1mol · L-1 CH3COOH溶液中加入少许 CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，但 K w不变7.(2013 ·苏州期末 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g) 室温下不可以自觉进行，说明该反响的H<0B.镀锌铁制品镀层损坏后，铁制品比受损前更简单生锈，而镀锡铁则相反C.关于 N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) ，当其余条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反响和逆反响速率以及 H2的均衡转变率均增大D.100 ℃时水的离子积常数 K w为5.5 × 10-13，说明水的电离是放热反响8.(2013 ·无锡期末 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 反响 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ，在 298K时能自觉进行，说明它的H>02-B. 0.1mol · L -1'Na 2 CO 3溶液加蒸馏水稀释， C O 3的水解程度变大，溶液的 pH 不停增大C. 电解精华铜过程中，阳极质量的减少许与阴极质量的增添量必定相等D. C(s)+CO 2(g)2CO(g) H>0，其余条件不变时高升温度，反响速率 v(CO 2 )和 CO 2的均衡转变率均增大9. (2013 ·宿迁一模 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 常温下，将 pH=10的氨水稀释，溶液中全部离子浓度都减小B. 常温下，反响 2A(s)+B(g)2C(g)+D(g) 不可以自觉进行，则该反响的 H 必定大于 0C. N (g)+3H 2(g)2NH(g)H<0，其余条件不变时高升温度，反响速率 v(H )232和 H 2的均衡转变率均增大D. 水的离子积常数 K w 跟着温度的高升而增大，说明水的电离是放热反响10. (2013 ·苏锡常镇徐连一调 ) 以下说法正确的选项是 ( ) A. 除掉苯中的少许苯酚，向混淆物中加入适当的溴水后过滤B. 某温度时，纯水中 c(H +)=2 ×10-7 mol · L -1 ，则 c(OH -)=5 × 10-8 mol ·L -1C. N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ，其余条件不变，增大压强，v( 正) 增大而 v( 逆) 减小2--D. Na 2CO 3溶液中存在均衡： C O 3 +H 2O -HC O3 +OH ，高升温度溶液碱性加强 11. (2013 ·南京、盐城一模 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. BaSO 4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g)，室温下不可以自觉进行，说明该反响的 H>0B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐化C. 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)H<0，其余条件不变时加入催化剂，反响速率v(SO 2) 和SO 2转变率均增大D.0.1mol ·L-1 Na2CO3溶液在 35℃时碱性比 25℃强，说明盐类水解反响是放热反响12.(2013 ·连云港期末 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A.H>0的反响必定不可以自觉进行B.同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度同样C.牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理D. 恒容密闭容器中进行的反响3A(g)B(g)+C(g) ，在其余条件不变的状况下，再充入必定量的 A气体， A的转变率将减小13.(2013 ·南京二模 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 反响 2Mg(s)+CO(g)C(s)+2MgO(s)能自觉进行，则该反响的H>0B.水的离子积常数 K w跟着温度的高升而增大，说明水的电离是放热反响c(H )C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)增大D. 饱和碳酸钠溶液可将 BaSO4粉末转变成 BaCO3，说明 K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)14.(2013 ·南方凤凰台百校大联考 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. C(s)+CO 2(g)2CO(g)，高温下自觉进行，说明该反响的H<0B.锂和锌作电池负极，耗费同样质量时，锂放出的电能多C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，其余条件不变时通入 O2，O2和 SO2的均衡转化率均增大D. 常温下， pH均为 12的NaOH和CH3COONa溶液，分别稀释 100倍后， pH均变成 1015.(2013 ·苏锡常镇二调 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 实验室制氢气，为了加速反响速率，可向稀硫酸中滴加少许Cu(NO3) 2溶液B.为办理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C.N 2(g)+3H 2 (g)2NH3(g)H<0，其余条件不变时高升温度，均衡时氢气转化率增大D. 吸热反响 “TiO 2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(g)+O 2(g) ”在必定条件下可自觉进行， 则该反响的S<016. (2013 ·徐州考前模拟 ) 以下相关说法错误的选项是 ()A. 反响 NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s) 在低温下能自觉进行，说明该反响的 H<0B. Mg 在空气中焚烧时发出刺眼的白光，可用于制造信号弹C. 纯碱溶于热水中去污成效加强，说明纯碱的水解是吸热反响D. 反响 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)(H<0)达到均衡后，降低温度，正反响速率增大、逆反响速率减小，均衡向正反响方向挪动17. (2013 ·扬州适应试试 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 必定条件下，使用催化剂能加速反响速率但不可以改变均衡转变率B. 氢氧燃料电池的能量变换形式仅为化学能转变成电能C. 在 NH 4HSO 4溶液中因为 N H 4的水解促使了水的电离，因此水的电离程度增大D. 在一密闭容器中发生反响 2SO+O 2 2SO 3，增大压强，均衡会正向挪动，c 2 (SO 3 )c 2 (SO 2 ) c(O 2 ) 的值增大18. (2013 ·南京、盐城三模 ) 以下说法正确的选项是 ()A. 将输气管道与弱电流直流电源正极相连以降低其腐化速率B. 反响 2NO(g)+2CO(g) 2CO(g)+N 2(g) 在常温下能自觉进行， 则该反响的 H<0C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反响D. 同样体积 pH=2的盐酸和醋酸中加入足量的锌，开始的反响速率及最后产生氢气的量同样专项训练十一化学反响原理小综合1.AC2.A3.B4.D5.C6.D7.C8.D9.B10.D11.A12.B13.C14.B15.B16.D17.A18.B。
化学实验综合训练1. (2013·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO ·Cr 2O 3)为原料来生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO ·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO 312Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+7KCl+12H 2O 。
试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na 2CrO 4生成，同时Fe 2O 3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O 3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。
(2) NaFeO 2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。
(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O 转化为Cr 22-7O ，写出平衡转化的离子方程式： 。
(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL 2mol ·L -1H 2SO 4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+)，放于暗处5min ，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。
①判断达到滴定终点的现象是 。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为。
2. (2013·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。
实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。
题型2有机合成与推断题的“审题”与“答题”有机合成与推断题是高考的必考题型。
涉及考点主要有有机物官能团的结构与性质、常见有机反应类型的判断、有机物结构的推断与书写、同分异构体的书写与判断、有的还涉及有机合成路线的设计等。
整体难度不大。
审题：(1)认真分析题干中的物质转化关系，找出反应物和生成物的组成和结构差别，明确反应条件、反应试剂和数量关系，抓住特征反应寻找突破口，从而确定未知物质的可能结构形式。
(2)充分理解题目提供的信息内涵，挖掘隐含信息，寻求信息应用切入点可利用类比迁移法或联想迁移法。
(3)明确设问要求，寻求解题切入点。
答题：(1)注意有机物名称、反应类型、结构简式书写的规范性，如将—OH和—COOH误写作醇基和酸基等。
(2)有机结构简式书写时常出现的错误有官能团的位置错误，或者多碳少碳、或著多氢少氢或者连接方式错误，如—NO2中N原子与苯环相连，误写作O与苯环相连等。
(3)有机化学方程式的书写要注意反应条件及其物质间的定量关系。
C 单元金属及其化合物C1 钠及其化合物10.D4 C3 C1 D1 C5 D5[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10.D [解析] NH 4Cl 受热易分解为氨气和氯化氢气体，NaCl 加热不分解，因此可用加热法除去NaCl 中的NH 4Cl ，与NH 4Cl 为强酸弱碱盐无关，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，A 项错误；用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋是因为Fe 3＋与KSCN 溶液反应生成的Fe(SCN)3显红色，与Fe 3＋具有氧化性无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，B 项错误；溶解度CaCO 3<Ca(HCO 3)2，而溶解度Na 2CO 3>NaHCO 3，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C 项错误；HF 是唯一能与SiO 2反应的酸，玻璃的主要成分是SiO 2，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系，D 项正确。
7．C1 D5 [2013·新课标全国卷Ⅰ] 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C ．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7．C [解析] 侯氏制碱法的基本原理是先利用NH 3将食盐水饱和，然后通入CO 2，溶解度较小的NaHCO 3析出，NH 3＋NaCl ＋H 2O ＋CO 2===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓，煅烧NaHCO 3得到Na 2CO 3，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，利用低温时NH 4Cl 比NaCl 溶解度小的原理，向母液中加入NaCl 粉末，则NH 4Cl 析出，得到化肥NH 4Cl ，A 项正确；氨气可以与浓盐酸反应生成白烟状的NH 4Cl 固体颗粒，可检验输氨管道是否漏气，B 项正确；微量元素不宜多吃，补充碘可在食盐中添加碘酸钾，C 项错误；黑火药由C 、S 、KNO 3三物质按一定比例混合而成，D 项正确。
2014年高考生物二轮复习：常见元素及其重要无机化合物综合检测时间：60分钟 分值：100分一、选择题（共12小题）1． (2013·广东理综，11改编)下列措施不合理的是( ) A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气解析：A 项，SO 2具有漂白性，可用来漂白纸浆和草帽辫，但不能用来漂白食品，正确。
B 项，H 2SO 4能和水垢反应，但生成的CaSO 4微溶，由一种微溶物转化成另一种微溶物，并没有被除去，应选取盐酸或醋酸，错误。
C 项，2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si ，正确。
D 项，HCl 遇NH 3产生白烟NH 4Cl ，正确。
答案：B2． (2013·江苏，4)下列有关物质性质的应用正确的是( )A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：A 项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，可作制冷剂，正确；B 项，石英的成分是SiO 2，SiO 2能与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，错误；C 项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D 项，AlCl 3是共价化合物，熔融状态不导电，错误。
答案：A3． (2013·广东理综，23改编)下列实验的现象与对应结论均正确的是 ( )强氧化性，错误。
B 项，常温下，将Al 放入浓硝酸中，Al 片钝化，该钝化过程包含化学反应，错误。
C 项，2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑，正确。
D 项，4H 2O(g)＋3Fe=====高温Fe 3O 4＋4H 2，粉末应变黑，错误。
答案：C4． [2013·山东理综，28(1)]由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
【2019最新】精选高考化学二轮复习第10讲常见金属元素及其化合物课后达标检测[课后达标检测][学生用书P143(单独成册)]1．(2017·兰州模拟)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是( )A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定律D．铜、金属密度顺序表C．银、元素周期律解析：选A。
金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为金、银、铜、锡、铁，故A项正确。
2．下列有关金属的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：选C。
A项，钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B项，燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C项，三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D项，浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误。
3．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( )A．电解氯化镁水溶液制备镁B．利用铝热反应制备铝C．加热分解Fe2O3制备铁D．用火法或湿法均可制备铜解析：选D。
电解氯化镁水溶液的化学方程式为MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，不能制备镁单质，A项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B项错误；冶炼铁用热还原法，C项错误。
4．(2016·高考江苏卷)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选C。
1 第10讲 金属元素及其化合物 (时间：45分钟 分值：100分) 一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分) 1．下列说法正确的是 ( )。 A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解 D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu 解析 A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。 答案 C 2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是 ( )。 A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 解析 本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。 答案 D 3．(2013·苏锡常镇一调)某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。 2
下列说法正确的是 ( )。 A．反应①、③中H2O均是还原剂 B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A 解析 ⅡA族元素有Be、Mg、Ca等，由在自然界中广泛存在可知是Ca，则B为H2，E为NaH，H为NaOH，C为Ca(OH)2，由F在1000 ℃分解且是钙常见化合物，可知F为CaCO3。在反应①、③中均有H2生成，H2O均作氧化剂，A错误；工业上制漂白粉是用Ca(OH)2悬浊液和Cl2反应制得，B项正确；NaOH与CO2反应溶液的组成可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种可能，C错误；钙是活泼金属不能通过电解溶液获得，D错误。 答案 B 4．(2013·盐城二调，7)下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是 ( )。
A．粗铜电解精炼时，粗铜做阳极 B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用做冶铁的原料 D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 解析 电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，A正确；制备单质时涉及
氧化还原反应，制玻璃的反应是SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2和SiO2＋ 3
CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2，均不属于氧化还原反应，B错误；SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，C正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D正确。 答案 B 5．下列转化关系在给定条件下不能实现的是 ( )。
①Si――→O2加热SiO2――→H2OH2SiO3
②浓盐酸――→MnO2Cl2――→石灰乳漂粉精 ③N2――→O2放电NO2――→H2ONO
④CaCl2――→CO2、H2OCaCO3――→煅烧CaO ⑤Ba(NO3)2――→SO2，H2OBaSO4――→饱和Na2CO3aqBaCO3 A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④ 解析 ①中，SiO2难溶于水，错。②中，实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2
时需加热，错。③中，N2和O2在放电条件下生成的物质为NO，错。④中，
向CaCl2溶液中通入CO2不能发生化学反应，错。 答案 D 二、不定项选择题(共3个小题，每小题6分，共18分) 6．(2013·湖南高三十二校联考一模，14)下列反应的离子方程式正确的是 ( )。 A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2O C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4
===BaSO4↓＋2H2O
D．NaHCO3的水解：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋ 解析 稀硫酸与铁反应不能生成Fe3＋，应该生成Fe2＋，A错误；2 mol Al3＋与7 4
mol OH－反应，生成1 mol Al(OH)3和1 mol AlO－2，B正确；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，离子方程式应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，C错误；NaHCO3的水解方程式为HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，D错误。 答案 B 7．(2013·苏北四市二调)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是 ( )。 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 解析 本题以流程图为载体，考查了实验基础、氧化还原反应和化学方程式的书写。由后续流程可知，反应①中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3分离。由于Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，A、B均错误；流程最后一步电解Al2O3制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；由反应①分析，溶液乙的溶质是NaAlO2；反应②的产物是Al(OH)3和NaHCO3，说明通入物质不仅含有碳元素，而且在水中显酸性，Y是CO2。根据原子守恒，反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，D项正确。 答案 D 8．(2013·连云港调研)海水是重要的资源。可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是 ( )。 5
A．步骤②中，应先通NH3，再通CO2 B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水 C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化 D．除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 解析 A项，步骤②为侯氏制碱法，由于NH3的溶解度比CO2大，故应先通NH3，再通CO2溶液中才能含有大量的碳元素，才能得到大量的NaHCO3，正确；MgCl2·6H2O直接加热脱水时，Mg2＋水解生成HCl挥发出去，促进水解进行到底，得到Mg(OH)2。所以晶体加热脱水必须不断通入HCl，抑制水解，B项错；C项，步骤⑤中，Br化合价降低，被还原，错；D项，加NaOH能除去Mg2＋，加Ba2＋能除去SO2－4，再加入Na2CO3可以除去Ca2＋以及过量的Ba2＋，过滤后加入盐酸可以除去多余的CO2－3和OH－，正确。 答案 AD 三、非选择题(共4个小题，共67分) 9．(2013·徐州宿迁三摸，16)(18分)某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO2－4
和少量的Fe3＋、TiO2＋)生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：
(1)反应Ⅰ中，铁屑与TiO2＋反应的离子方程式为2TiO2＋＋Fe＋4H＋2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，该反应的平衡常数表达式为K＝________。 (2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是________________，该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe2＋的实验操作方法是_________________________________________________________。 (3)已知：FeCO3(s)Fe2＋(aq)＋CO2－3
(aq)，试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因__________________________
____________________。 (4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是_______________________________________________________。 解析 (1)由反应关系可写出反应2TiO2＋＋Fe＋4H＋2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O的 6
平衡常数表达式为K＝c2Ti3＋·cFe2＋c2TiO2＋·c4H＋。(2)反应Ⅱ需要控制反应温度低于35 ℃的目的是防止碳酸氢铵分解，减少Fe2＋的水解，由反应物和主要产物可写出反应Ⅱ的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋CO2↑＋(NH4)2SO4＋H2O；检验溶液中是否有Fe2＋可以先加硫氰化物溶液，然后加合适的氧化剂，看溶液是否变为血红色。(3)碳酸亚铁溶液中存在沉淀溶解平衡，其中的CO2－3和乳酸反应，使碳酸亚铁的溶解平衡向溶解方向移动，生成乳酸亚铁。(4)由于Fe2＋易被氧化，真空可以防止Fe2＋被氧化，同时有利于水分蒸发有利于晶体结晶。
答案 (1)c2Ti3＋·cFe2＋c2TiO2＋·c4H＋ (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2＋的水解) FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑＋(NH4)2SO4 取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水或H2O2，溶液呈血红色，证明有Fe2＋，反之，不含有Fe2＋ (3)CO2－3与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁 (4)有利于水的蒸发、防止Fe2＋被氧化 10．(2013·江苏化学，16)(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 稀硫酸↓ H2O2↓ NH3·H2O↓
菱镁矿→酸溶→过滤→氧化→调pH≈4→过滤→ ↓滤渣1 ↓滤渣2 木炭↓
…→煅烧→MgO ↓气体 (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__________________________________
