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第三章 水环境化学1、 请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H 2CO 3*]、[HCO 3-]和[CO 32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。
解:开放体系，考虑到CO 2在气液相之间的平衡，[H 2CO 3*] 不变 根据亨利定律： [CO 2(aq)] = K H Pco 2 lg[H 2CO 3*] ≈ lg[CO 2(aq)]= lg K H + lg Pco 2 = - 4.9lg[HCO 3-] = lg K 1 + lg [H 2CO 3*] + pH= -11.3 + pHlg[CO 32-] = lgK 1 + lgK 2 + lg[H 2CO 3*] + 2pH= -21.6 + 2pH*][][][*][]][[32133231CO H H KHCO CO H HCO H K +--+==*][][][*][][][32221233223221CO H H KK CO CO H CO H K K +--+⋅==⋅][][][233*32--++=CO HCO CO H C T 是常数。
的总和为各种碳酸化合态浓度假设,T C T C HCO ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=31αT C CO ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=232αT C CO H ⎥⎦⎤⎢⎣⎡*=320α122122)][][1(-+++=K H K K H α1211)][][1(-++++=H K K H α122110)][][1(-++++=H K K H K α*][][][*][]][[32133231CO H H K HCO CO H HCO H K +--+==*][][][*][][][32221233223221CO H H K K CO CO H CO H K K +--+⋅==⋅][][][][21233*32+--H K K CO HCO C CO H T 和含有的表示式，，为变量表示以:,][],[*],[21023332得到，，代入把αααT C CO HCO CO H --2、请导出总酸度、CO2酸度、无机酸度、总碱度、酚酞碱度和苛性碱度的表达式作为总碳酸量和分布系数（α）的函数。
烯烃异构化反应机理第一章绪论教学目的1. 并使学生介绍有机化化学的研究对象和有机化合物的特定性质。
2. 使学生掌握有机化合物的结构表示方法和有机化合物的分类方法。
能够正确书写简单有机物的电子式、结构式和结构简式；认识一般有机官能团和能给单官能团有机化合物分类。
3. 并使学生掌控杂化轨道概念，能够辨别直观有机物分子中碳原子的杂化类型。
4. 使学生熟悉有机化合物分子中化学键：偶极矩、σ键、π键的特点和酸碱电子理论，了解有机物结构特点与一般理化性质的关系；了解价键理论和分子轨道理论。
教学重点有机物的结构表示方法、杂化轨道理论及有机物分类方法。
教学难点杂化轨道理论、价键理论与分子轨道理论，σ键、π键的特点。
课堂非政府第一节有机化学的研究对象详述：从人类存活、生产的历史阐述有机物的历史性与广泛性，人类存活有赖于有机物的事实。
给出有机物的原始概念、演变后的现代概念及其演变历程。
阐述有机物与无机物在结构和性质上的差异。
分析有机物与无机物互相转化的关系及相对性。
概括出来有机化学的研究对象为烃及其衍生物的共同组成、结构、制取、性质及其变化规律。
第二节有机化合物特性从人类生活的衣食住行必须物去分析有机物的共同性质（或有机物的特性）1.从衣食住行必需品的种类数量分析得到有机物数量多的印象。
直观表述：碳链延长与分枝所致。
2.从生活中的防火知识进行演绎，得出大多数有机物易燃的结论。
直观表述：碳碳键和碳氢键大都可以转变成碳氧键和氢氧键并且释出能量。
3.从酒精、食油、燃气等有机物存在状态导出有机物低熔点性质：直观表述：分子化合物，强极性键所致。
4从石油、食油、氯仿、苯的水溶性导出大多数有机物不溶于水的结论。
直观表述：相近者相水溶性。
5.从绝缘体引出大多数有机物不导电的性质。
诸如反应慢、副反应多性质也从生活事实导出。
总结：有机物的结构同意有机物性质－－－结构式的重要性。
第三节有机化合物中的化学键1.价键理论回顾中学化学键概念，写出几种简单无机物、有机物的电子式；简述价键理论要点。
第六节 化合价
（2课时）
一.知识教学点
1.化合价的含义。
2.元素化合价与化学式的关系，能根据化合价书写化学式或根据化学式判断化合
价。
二.重、难点
1.重点：(1)化合物中正负化合价的代数和为零。
(2)记住常见元素的化合价。
2.难点：化合价概念的建立。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解化合价的概念及含义，初步认识化合价的实质，记住常见元素的化合价及化
合价的一般规律。
2.了解化合价与化学式的关系，会利用化合价原则根据化合价书写化学式或根据化
学式判断元素的化合价。
(二)整体感知
化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及的有关化学
式，物质结构的初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物的知识是给出化合价的
依据。
(三)教学过程
[复习引入]：前面我们学习了有关原子结构的初步知识，那么，是什么决定了元素化学
性质？
[提问]：下面我们看一下投影片，讨论这些元素两两组合可以组成哪些化合物？
[投
影
]
：
[练习]：写出化学式并判断每种化合物中原子个数比。
[总结]：离子化合物：NaCl MgCl2 Na2S MgS Na2O MgO
原子个数比：1:l 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1
共价化合物：HCl H2O H2S SO2
原子个数比：1:1 2:1 2:l 1:2
[新课引入]：从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数
值，如果不是这个比值那么就不能形成稳定的化合物。而元素原子之间相
互化合的个数比又是由原子的最外层电子决定的，也就是说，原子的最外
层电子结构决定了原子之间按一定数目相互化合。而这个数目就表现出了
元素的原于在形成化合物时表现出的一种化学性质——化合价。
[板书]：一.化合价
[提问]：(1)什么叫做化合价？
(2)元素的化合价是如何表示的？
(3)化合价的实质是什么？
(4)单质的化合价为什么为零？
[学生活动]：阅读课本第62、63页，讨论后回答。
[总结板书]：①化合价：一种元素一定数目的原于跟其他元素一定数目的原子化合的性
质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价。
②化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。
③因为化合价是在形戊化合物时表现出的性质，所以单质的化合价
为零。
[提问]：(1)化合价的正负与数值是如何确定的？
(2)化合价的原则是什么？
[板书]：二.化合价数值的确定
化合价数值
化合价的正负
正价 负价
离子化合物 一个原子得失电子的数目 失去电子 得到电子
共价化合物 形成共用电子对的数目 共用电子对偏离 共用电子对偏向
化合价原则 在化合物里，正负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0。
[讲解]：常见元素的化合价。
[总结板书]：三.常见元素的化合价
一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三氯四硅五价磷，
谈变价，也不难，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
[练习]：标出下列化合物中各元素的化合价。
①Na2O ③Cu(OH)2 ③WO3 ④Na2CO3 ⑤NH4NO3 ⑥FeSO4 ⑦AlCl3
[讲解]：原子团的化合价：是组成元素的化合价的代数和。
如：
-1 -1 -2 -2 +1
OH NO3 SO4 CO3 NH4
[讲述]：那么如何根据化合价确定化学式？已知化学式如何判断元素的化合价呢？
[学生活动]：阅读课本第64页例l、例2、例3。 ，
[总结]：四.化合价与化学式的关系
[讲解]：参考课本第64页例1、例2、例3。
[板书]：注意：1.依据化合价的代数和等于零的原则。
2.化学式的写法：正价先，负价后，标出(化合)价，找(原子)个
数。
3.不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
(四)总结、扩展
本节我们主要学习了化合价，化合价的规则以及化合价与化学式的关系。在今后的
学习中，同学们应注意把各知识点联系起来学习，这样可以使同学们的能力有较大的提
高。
四.布置作业
1.课本第65页2、4、5、6题。
2.化学谜语：以下均打一化学名称
（1）学而时习之——常温
（2）拾金不昧——还原
（3）父母出门——离子
（4）火上加油——助燃
（5）引火烧身——自燃
（6）贾政责问宝玉——质子
