氧化还原反应知识点
知识点一：氧化还原反应的有关概念
还原剂→（还原性）→失电子→氧化反应→化合价升高→氧化产物
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反应物→表现性质→实质→反应过程→基本特征→生成物
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氧化剂→（氧化性）→得电子→还原反应→化合价降低→还原产物
例题1、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（）
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、C+H2O=CO+H2
C、CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
D、2F2+2H2O=4HF+O2↑
2、下列反应转化关系（为配平）肯定不正确的是（）
A、S+KOH →K2S+K2SO3+H2O
B、FeO+HNO3 →Fe（NO3）3+H2O
C、Cu2O+H2SO4→Cu+CuSO4+H2O
D、NH4NO3→N2+H2O
知识点二：氧化还原反应的类型
1、不同物质、不同元素间的氧化还原反应
（1）Zn+2HCl(稀)=ZnCl2+H2↑
（2）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）Mg+H2SO4(稀)==MgSO4+H2↑
(4)Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
2、不同物质、不同价态、同种元素间的氧化还原反应
(5)C+CO2==2CO
(6)Fe+2FeCl3==3FeCl2
3、同种物质、不同元素间的氧化还原反应
(7)2KClO3==2KCl+3O2↑
(8)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
4、同一物质、不同价态的同种元素间的氧化还原反应(9)5NH4NO3=2HNO3+4N2+H2O
5、同一物质、同种元素同一价态原子间的氧化还原反应
(10)Cl2+H2O==HClO+HCl
(11)Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl
(12)3S+6KOH(浓)==2K2S+K2SO3+3H2O
(13)3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O
例题3、有以下反应方程式：
A．CuO+H2 △
Cu+H2O
B．2KClO3 △
2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl2
2FeCl3+2Br2
E．MnO2+4HCl △
MnCl2+Cl2↑+2H2O
F．2NaBr+Cl2
2NaCl+Br2
G．KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O
H．HgS+O2
Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（）
（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（）
（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（）
知识点三：氧化性、还原性强弱判断
1、根据化学反应方程式判断
2、根据金属活动性顺序判断
3、根据周期表中同主族、同周期递变规律判断(高一不做要求)
4、根据反应条件或产物中元素价态高低判断
5、根据元素原子价态判断
6、根据物质浓度大小判断(高一不做要求)
7、根据原电池、电解池的电极反应判断(高一不做要求)
例题4、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R
不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( ) A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
5、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2X－+Z2＝2Z－+X2
C．2Y－+W2＝2W－+Y2 D．2Z－+X2＝2X－+Z2
6、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
知识点四：氧化还原反应的简单计算
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
9．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
