人教版高中化学选修4第三章测试题
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人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(A 卷)
(时间45分钟,满分100分)
一、选择题(1--6只有..1.个.选项符合题意,7-10有2.个.选项符合题意,每小题5分,共50分。) 1. 用水稀释L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A .)
O H NH ()
OH (23⋅-c c
B .
)
OH ()O H NH (23-⋅c c
C .c (H +)和c (OH -)的乘积
D .OH -的物质的量
2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A .用10mL 量筒量取稀盐酸
B .用托盘天平称量25.20g NaCl
C .用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为
D .用25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 3. 下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是
A .AlCl 3
B .KHCO 3
C .Fe 2(SO 4)3
D .NH 4HCO 3
4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A .②④⑥ B .①② C .②③⑤ D .②④⑤⑥ 5. 在25℃时,100mL L 的盐酸与等体积L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH 值为 A .6 B .5 C .12 D .13
6.下列方程式书写正确的是( )
-在水溶液中的电离方程式:HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-
的电离方程式H 2SO 32H ++SO 32-
-的水解方程式:CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -
的电离方程式:CaCO 3 Ca 2++CO 32-
7. 氢氰酸(HCN )的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A .1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B .HCN 易溶于水
C .10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应
D .在相同条件下,HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A .pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合: c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)
B .pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液: c (NaOH)<c (CH 3COONa)<c (Na 2CO 3)
C .物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合: c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)
D .·L -1的NaHA 溶液,其pH=4:c (HA -)>c (H +)>c (H 2A)>c (A 2-)
9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A .在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO -
23和OH -
B.Na2CO3溶液中:c (H+)+2c (H2CO3)+ c (HCO3-)=c(OH-)
C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()
A.氢氧化钠溶液B.甲酸溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
二、非选择题(共50分)
11.(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先,然后再,以抑制其水解。
(2)氯化铝水溶液呈性,原因是:(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是,发生反应的方程式为:。
(3)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。
12.(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n。
13. 水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃
时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从
增加到。
(2)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与100℃时pH=5的稀盐酸混合,
并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
。(已知100℃时水的离子积为10-12)
14. 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。
(2)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是。
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+) c(Cl-)。