人教版高中化学实验装置图汇总(必修-教材实验)
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人教版高中化学教材实验汇总(教材实验)
必修1
章节名称实验
名称
实验原理、目的、应用实验装置仪器药品、操作步骤、现象、结论
第一章
从实验
学化学第
一
节
化
学
实
验
方
法
1-1过滤原理:可溶性物质可
以通过滤纸,不溶性物质
则留在了滤纸上,从而达
到分离固液混合物的目
的。
应用:分离固液混合
物
仪器、用品及药品:带铁圈的铁架台(可换成铁三角)、
烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待分离固
液混合物
操作:一贴、二低、三靠
现象:固体留在滤纸上,烧杯中得到澄清溶液
结论:固体、液体分离
1-1蒸发原理:通过升温使水
分蒸发,溶液达到饱和后,
固体析出达到结晶目的。
应用:提取固体溶质
仪器药品:带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
待蒸发的溶液
步骤:加热蒸发皿,玻璃棒不断搅拌,避免液体飞溅
现象:蒸发皿中有固体出现
结论:得到固体溶质
注意:加热至蒸发皿内有较多固体时停止加热,利用余
温蒸发剩余液体。
1-3实验室
制蒸馏水
原理:对于液态混合
物,根据他们的沸点不同,
用蒸馏方法除去难挥发或
不挥发的杂质。
应用:分离互溶液态
混合物、得到较纯净液体
物质
仪器药品:带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧
瓶、温度计,水冷凝管、尾接管、锥形瓶、
橡胶管、自来水、碎瓷片
步骤:100mL烧瓶中装入约1/3体积的自来水和少许碎
瓷片(或沸石)、按图连接装置、冷凝管中通水、
加热烧瓶
现象:烧瓶内液体沸腾、有液体流入锥形瓶中
结论:得到较纯净的水
注意:1、冷凝管入水口和出水口位置(下进上出)及原理
2、圆底烧瓶可换成蒸馏烧瓶。
1-4萃取分液
原理:对于液态混合
物,利用混合物中一种溶
质在互不相溶的溶剂里溶
解性不同,用一种溶剂把
溶质从它与另一溶剂所组
成的溶液中提取出来。
应用:分离液态混合
物
仪器药品:带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、
四氯化碳
步骤:查漏、加液、振荡、放气、静置、分液
现象:萃取时将碘水变成碘的四氯化碳溶液和极低浓度
碘水,分液时则将它们分开
结论:得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水。
注意:1、振荡时,塞上的凹槽(或小孔)避开漏斗上的
小孔,避免液体流出。
2、分液时,塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的
小孔,或打开玻璃塞,保持内外气压相同,有
助于液体流下。
3、分液时下层液体从下部管口放出,上层液体从
分液漏斗口部倒出。
第二节化学计量在实验中的应用1-5配置一
定物质的量
浓度的溶液
原理:通过计算得到
配置一定浓度、一定量的
溶液所需的药品,在容积
精确的仪器(容量瓶)中
配制。
应用:配置得到所需
物质的量浓度的溶液
仪器药品:托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、
胶头滴管、配置所需药品(固体或溶液)
步骤:计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容、
(装瓶)。
注意:1、温差问题(转移前要恢复到室温)
2、洗涤2-3次,洗涤液转移到容量瓶中
3、定容时视线位置以及可能因位置不当造成的读
数误差
4、定容摇匀后不能再加水
5、量筒使用问题(测量溶解溶质的水量,保证溶
解和洗涤用水总量不超过总溶液体积的2/3)
第二章
化学物质及其变化第
一
节
物
质
的
分
类
科学探究:
分散系及其
分类
目的:了解氢氧化铁
胶体的制取,通过实验对
比,比较胶体和溶液、浊
液组成微粒的大小,了解
鉴别胶体的方法。
仪器及药品:小烧杯、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏
水、CuSO4溶液、FeCl3溶液、泥水
实验1:制氢氧化铁胶体
步骤:小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水
中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈
红褐色时停止加热。
现象:溶液变为红褐色。
结论:得到氢氧化铁胶体。
实验2:鉴别胶体和溶液
步骤:用激光笔照射置于暗处的CuSO4溶液和Fe(OH)3
胶体。
现象:胶体中可见一条光亮的“通路”。
结论:可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
实验3:比较胶体和浊液的分散质粒子大小。
步骤:将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤。
现象:Fe(OH)3胶体的分散质粒子能通过滤纸,泥水中的
分散质粒子不能通过滤纸。
结论:浊液的分散质粒子大于胶体的分散质粒子。
第三章
金属及其化合物第
一
节
金
属
的
化
学
性
质
3-1:金属钠
在空气中氧
化
原理:
4Na+O2=2Na2O
仪器、用品及药品:培养皿或玻璃片、小刀、镊子、滤
纸
步骤:从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的
煤油,用刀切去外皮。
现象:现切去外皮的金属钠呈银白色光泽,一会变暗。
结论:钠在空气中极易被氧化。
3-2:金属钠
在加热条件
下与氧气的
反应
原理:
2Na+O2Na2O2
仪器药品:铁三角(或铁架台),泥三角、坩埚(注意“坩
埚”的正确写法)、金属钠
步骤:取一小块钠,用滤纸吸干表面煤油,放在坩埚中,
加热。
现象:受热剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
结论:钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。