一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用
在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。
1.求溶液的稀释
例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？
分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。
解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40%
V = 28.8毫升
稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积
稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量
水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量
= 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 =
77克
水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升
答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。
2.求溶液的浓缩
例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。
分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。
因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数
为2%，应蒸发掉________克水。
解：设应蒸发掉水的质量为x
A克× 1% = （a克– x）× 2%
x = a/2 克
答案：应蒸发掉a/2克水
3.求溶液的混合
例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）
A. 大于50%
B. 等于50%
C. 小于50%
D. 都可能
分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量
分数恰好等于50%。现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓
硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。
答案：A
4.求溶液的配制
例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
浓度分析：KNO3固体（100%）24%10%2%0%（水）
方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案1 1 9 方案2 45 4
方案3 5 7 二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算
计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。
例题：20℃，KNO3的溶解度31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时
的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。
分析：20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3，则50g水中最多只能溶解15.8g KNO3，即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为
答案：溶液中溶质的质量分数
三.使用关系式法求溶质的质量分数
利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。
例题：在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）
A. 5%
B. 71%
C. 46%
D. 33%
解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
解：C2H5OH~6H~3H2O
4654
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：
答案：C
四.溶质的变化对溶质质量分数的影响
当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。
例题：你认为，在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。
解答：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。
所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：
（1）溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中；
（2）溶质质量分数大于5%，例：5克Na2O或SO3溶解在95克水中；
（3）溶质质量分数小于5%，例：5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中。说明：第2种情况中Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，
化学方程式为：Na2O + H2O = 2NaOH；SO3 + H2O = H2SO4，溶质为NaOH或H2SO4。
第3种情况中CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在水中，溶质为CuSO4或Na2CO3。
