分析化学测试卷
一. 选择（40分）
1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。
A. 分析结果的准确度
B. 分析结果的精密度和准确度
C. 分析结果的精密度
D. 平均值的绝对误差
2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量
B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量
C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量
D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系
B. 反应必须完全
C. 反应速度要快
D. 反应物的摩尔质量要大
4．下列叙述中错误的是（ B ）。
A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-
试样，会产生正误差
B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差
C. 偶然误差可通过增加测定次数减小
D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高
5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得
0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%
B. 93.1%
C. 62.07%
D. 90.8%
6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低
B. 不确定
C. 无误差
D. 偏高
分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大
7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
A. 2:1
B. 1: 2
C. 1: 1
D. 3: 1
8．磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH
标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L 盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显
的滴定突跃最多为（ B ）。
A. 1 个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
用强碱滴定磷酸，由CKa>9，最多只有两个突跃。
9．已知lgK HgY ＝21.8, lgαHg =3.16和下表数据
若用0.01mol/L EDTA 滴定0.01mol/L Hg 2+溶液，则滴定时最低允许pH （ B ）。
A. 4.0
B. 3.0
C. 2.0
D. 1.5
10．用含有少量Mg 2+的蒸馏水配制EDTA 标准溶液，在pH ＝5.0时，用锌标
准溶液标定EDTA 标准溶液的浓度，然后用上述EDTA 标准溶液于pH ＝10.0滴定试样中Ca 2＋。测定结果将（ B ）。
（已知：lgK MgY =8.64，lgK ZnY =16.5，lgK CaY =10.7，pH ＝5.0，lgαY(H)=6.45
pH ＝10.0，lgαY(H)=0.45）。
A. 偏低
B. 偏高
C. 基本无影响
D. 不确定
由ΔlgK≥5，可知，pH ＝5.0时，Mg 2+不影响滴定，因此EDTA 标准溶液的浓度准确。但pH ＝10.0时，Mg 2+干扰滴定，需要消耗EDTA ，所以结果偏高
11．已知CuI 的Ksp=1.1×10-12，[I -]=1 mol/L ，12=+Cu α，V E I I 54.0/2
=Θ-，V E Cu Cu 16.0/2=Θ+
+，计算2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2在25℃的='K lg （ B ）。 A. 反应不能发生，无法计算 B. 11.2 C. 5.6 D. 12.9
由已知CuI 的Ksp=1.1×10-12，[I -]=1 mol/L ，12=+Cu α， V E Cu Cu 16.0/2=Θ++，可计算得E θ/Cu2+/CuI = E θCu2+/Cu+ + 0.059lg(Ksp/αCu2+) =0.87
由='K lg n （E θ/+ - E θ/-）/0.059=11.2
12．下列关于副反应系数的定义，正确的是（ C ）。
A. ][][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα
B. ]
[][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα
C. ][][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα
D. ]
[][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα 13．用K 2Cr 2O 7基准物以置换碘量法标定Na 2S 2O 3溶液浓度，常以淀粉液为
指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则
会发生（ B ）。
A. 标定结果偏高
B. 标定结果偏低
C. 对标定结果无影响
D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
滴定开始时加入淀粉，被吸附的碘单质不容易与Na 2S 2O 3反应，需要加入过量的Na 2S 2O 3溶液！K 2Cr 2O 7基准物的物质的量恒定，而被测物V 增大，则浓度减小。
14．25.00 mL 0.4000mol/L H 3PO 3溶液与30.00 mL 0.5000mol/L Na 3PO 3溶液
混合，稀释至100 mL ，则溶液的pH 值为( C )。已知磷酸的pKa 1
＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。
A. 7.21
B. 7.69
C. 7.81
D. 9.94
15．下列操作中，产生负误差的是( D )。
A. 铬酸钾法测Cl -，控制溶液pH ＝4.0
B. 吸附指示剂法测I -，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂
C. 铁铵矾法测Br -，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀
D. 铁铵矾法测Cl -，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀
16．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。
A. 称量形式必须有确定的化学组成
B. 称量形式必须稳定
C. 称量形式的颗粒要大
D. 称量形式的摩尔质量要大
17．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。
A. 氧化还原滴定法中的C Red 或C Ox
B. 沉淀滴定法中溶度积常数K sp
C. 配位滴定法中的K MY ，
D. 酸碱滴定法中的K a 和C a
18．下列情况对分析结果产生何种影响（A.正误差；B.负误差；C.无影响；
D.降低精密度）
（1）标定HCl 溶液时，使用的基准物Na 2CO 3中含少量NaHCO 3（ A. ）。
（2）在差减法称量中第一次称量使用了磨损的砝码（ B. ）。
Δm =m1-m2，由于第一次使用了磨损的砝码，则m1的真实质量比读数显
