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2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括11小题，1-6每小题2分，7-11每小题3分，共27分。
）1.B2.C3. D4.B5. B6.A7.D8.A9.C 10.D 11. C二、必考题（本题包括3小题，共43分。
）12．（15分）（1）① MnCO3 + H2SO4 =MnSO4 + H2O + CO2 （2分）②反应初期，90%以上的浓硫酸溶于水释放溶解热，维持反应所需温度，提供较高酸溶液浓度，反应速率快，浸取效率高（2分）③ 80~90℃、pH=2、3.5 h（2分）（2）MnO2 +2Fe2+ +4H+ =2Fe3+ + Mn2+ +2H2O （2分）（3）①中和酸浸液，控制pH值在5.2左右，使Fe3+、Al3+ 水解生成相应的氢氧化物沉淀（2分）②石灰乳作为中和剂中和时易造成局部浓度过大，产生Mn(OH)2沉淀，使硫酸锰产量降低（2分）（4）能（1分），MnF2水中溶解度小，常温下其ksp=0.00476大于CaF2与MgF2的ksp,，溶液中的钙、镁离子可以与MnF2作用，生成CaF2与MgF2沉淀除去，且其本身也不溶解。
（2分）13．（14分）Ⅰ（1）2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+ 2CO2(g) △H= ﹣759.8 kJ/mol （3分）（2）①该曲线也表达了温度与催化剂之间的关系，温度低时，催化剂活性低，反应速率低，转化量低，导致脱氮率低（2分）；②不是，（1分）催化剂不影响反应的转化率，该反应正反应方向为放热，升高温度，转化率降低，M点对应温度下的平衡转化率应该高于450℃，故不是该温度下的平衡点（2分）；（3）①0.056mol·L-1·min-1（2分）②1/9 （或0.11）L / mol （2分）ⅡH2O+NO2－e- = NO3-+2H+（2分）14．（14分）（1）①（球形）干燥管（1分）②氢氧化钠溶液（1分）③过滤、洗涤、干燥、冷却、称量（2分）④SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+ H 2O（2分）⑤是（1分）C装置后缺少干燥装置；在仪器C之后增加碱石灰干燥管（或其它合理解释）（2分）（2）①250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（1分）②淀粉溶液（1分）当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色。
化学竞赛辽宁试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于碱土金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）答案：D2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）答案：D3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 钾（K）答案：D4. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3B. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3C. 4NH3 + 5O2 ⇌ 4NO + 6H2OD. 2H2 + O2 ⇌ 2H2O答案：A二、填空题（每题5分，共20分）5. 写出碳原子的电子排布式：______。
答案：1s² 2s² 2p²6. 将下列化合物的化学式填入对应的空格中：A. 碳酸氢钠：______；B. 硫酸铵：______。
答案：A. NaHCO3；B. (NH4)2SO47. 根据酸碱中和反应原理，写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：______。
答案：NaOH + HCl → NaCl + H2O8. 写出水的离子积常数表达式：______。
答案：Kw = [H+][OH-]三、计算题（每题10分，共20分）9. 计算1摩尔氢氧化钠溶液中氢氧根离子的摩尔浓度。
答案：氢氧化钠溶液中氢氧根离子的摩尔浓度为1摩尔/升。
10. 已知25℃时，水的离子积常数Kw = 1.0×10⁻¹⁴，计算pH=3的溶液中氢离子浓度。
答案：pH=3的溶液中氢离子浓度为1.0×10⁻³摩尔/升。
四、实验题（每题10分，共20分）11. 描述实验室中制备氧气的实验步骤，并说明注意事项。
答案：实验室制备氧气的实验步骤如下：a. 检查装置气密性；b. 将固体药品放入试管中；c. 用酒精灯加热试管；d. 收集氧气；e. 熄灭酒精灯。
辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间120分钟,满分150分）题号一二三总分分数H 1.00 8 相对原子质量He4.003Li 6.94 1Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.0F19.0Ne20.18Na 22.9 9 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.06Cl35.45Ar39.95K 39.1 0Ca40.08Sc44.96Ti47.87V50.94Cr52.0Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.64As74.92Se78.96Br79.9Kr83.8Rb 85.4 7Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132. 9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.Po[209]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LrRf[261]Db[262]Sg[266]Bh[264]Hs[277]Mt[268]Ds[281]Rg[272]Uub[285]······一、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．日本大地震导致福岛核电站受损,核电站附近检测到放射性原子131I。
关于131I 原子和127I 原子的叙述错误的是（）①它们互称为同位素②它们的化学性质差异很大③它们相差4个质子④它们的电子数相同⑤它们单质的相对分子质量相差 4 ⑥它们在周期表中的位置相同A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑥D．①④⑥2．下列有关天然物质的水解叙述不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸B．可用碘水检验淀粉是否水解完全C．变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂发生了水解反应D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同3．2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”,其中填加一种动物用药恩诺沙星,其分子结构如图所示,下列有关恩诺沙星说法不正确的是（）A．本品不溶于水,微溶于甲醇,可溶于酸和碱B．分子式为C19H22FN3O3C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、水解反应得分评卷人D．该物质的一氯代物共有9种4．N A表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是（）A．常温常压下,0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5N AB．0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子数为0.2N AC．标准状况下2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N AD．0.1mol氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1N A5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl－B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=== CaCO3↓+H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O6．常温下,用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定的曲线如右图,下列说法正确的是( )A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H+)> c(Na+)> c(OH－)7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
化学竞赛辽宁试题及答案1. 题目：下列物质中，哪一个不是由离子构成的？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 硫酸铜答案：B. 二氧化碳2. 题目：在化学反应中，下列哪种元素通常表现为氧化剂？A. 碳B. 氧C. 氢D. 钠答案：B. 氧3. 题目：根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4立方厘米C. 1升D. 1立方厘米答案：A. 22.4升4. 题目：下列哪种化合物属于共价化合物？A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸D. 氧化镁答案：C. 硫酸5. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物是芳香烃？A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 乙烷答案：B. 苯6. 题目：下列哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 钴答案：B. 铜7. 题目：在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B. 硫酸8. 题目：下列哪种金属的密度大于水？A. 铜B. 铝C. 铁D. 钠答案：C. 铁9. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 溴答案：B. 氢气10. 题目：下列哪种化合物是两性化合物？A. 碳酸氢钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：A. 碳酸氢钠11. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物是醇？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙酮D. 乙酸答案：B. 乙醇12. 题目：下列哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 钾答案：B. 铁13. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是氧化产物？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 一氧化碳答案：C. 二氧化碳14. 题目：下列哪种化合物是离子化合物？A. 甲烷B. 氯化钠C. 乙炔D. 乙醇答案：B. 氯化钠15. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物是醛？A. 甲醛B. 乙酸C. 乙醇D. 丙酮答案：A. 甲醛16. 题目：下列哪种元素的原子序数是1？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A. 氢17. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是还原产物？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 一氧化碳答案：D. 一氧化碳18. 题目：下列哪种化合物是共价化合物？A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸D. 硝酸钠答案：C. 硫酸19. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物是酮？A. 丙酮B. 丙醇C. 丙酸D. 丙烯答案：A. 丙酮20. 题目：下列哪种元素是人体必需的常量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 钾答案：C. 钠。
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）评分通则1.凡要求计算或推导的, 必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程, 即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的, 不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题, 可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案, 而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1F F F FFI[(C 6H 5)IF 5] sp 3d 3（1分） 其他答案不得分。
sp 3d （1分） 其他答案不得分。
sp 3（1分） 其他答案不得分。
（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体, 其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
OOCl BrN NClBr NOON ClBr ONN ON BrClOO N N BrClOON OBrClN NO OBrCl NN OO BrClON N OBrClON N N BrClN OO NBrClNO O每式1分。
正确画出5个几何异构体, 未画对映体但指明都有对映异构体, 各得1.5分。
（10分）每式1分。
正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。
（10分）第2题 (5 分) 最近我国有人报道, 将0.1 mol L 1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里, 将蛋壳开口朝上, 部分浸入盛有0.1 mol L 1的氯化铜溶液的烧杯中, 在静置一周的过程中, 蛋壳外表面逐渐出现金属铜, 同时烧杯2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应, 已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和(0.476 V, nFEӨ＝RTlnK, ＥӨ表示反应的标准电动势, n为该反应得失电子数。
化学竞赛辽宁试题及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：B2. 根据元素周期表，元素R位于第ⅥA族，其原子序数为x，那么元素R的电子排布式为：A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²答案：C二、填空题1. 请写出氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的化学方程式：_________。
答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的化学名称：- Na₂CO₃：__________；- Ca(OH)₂：__________。
答案：碳酸钠；氢氧化钙三、计算题1. 已知某化合物的化学式为C₆H₁₂O₆，求该化合物的摩尔质量。
答案：该化合物的摩尔质量为180.16 g/mol。
2. 计算1 mol H₂SO₄与足量NaOH反应生成Na₂SO₄和H₂O的摩尔比。
答案：1 mol H₂SO₄与2 mol NaOH反应，生成1 mol Na₂SO₄和2 mol H₂O。
四、简答题1. 请简述氧化还原反应中电子转移的基本原理。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
电子的转移通常伴随着能量的变化。
2. 描述如何通过实验验证某溶液中是否含有氯离子。
答案：可以通过银离子与氯离子反应生成白色沉淀的实验来验证。
将硝酸银溶液加入待测溶液中，如果产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。
2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。
当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。
下列说法正确的是A．液态水中水分子间以范德华力结合B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电D．导热性、折射率属于水的物理性质2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为N AB．标准状况下，氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N AC．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N AD．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关该溶液的叙述不正确．．．的是A．pH=5的溶液中：c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －)B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH －) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中：c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH －)=·L -15．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=×10-5，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl －)>c (NH 4+)D ．用·L -1的盐酸滴定·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应：SO 2(g)+2OH －(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO －(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl －(aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO －(aq)+2OH －(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl －(aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 27．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D稀盐酸碳酸钠溶液立即产生大量气泡8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁D ．过量的红磷与氧气9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－、Cl －B ．c (H +)=1×10-13m ol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－C ．K w ／c (OH －)=1×10-13m ol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl －、NO 3－pHc /m o l ·L -1 WD．·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。
2018全国高中学生化学竞赛（决赛）理论竞赛试题参考答案及评分标准第1题1-1 X——SiCl4（5分）1-2 Y——SiO2（3分）1-3 Z——Si(NH2)4（2分）1-4 G——Si3N4（2分）1-5 耐磨材料（1分）耐高温材料（1分）Si3N4是原子晶体，其中Si—N键的键能高，键长短，因此该晶体的熔点高，硬度大。
（1分）第2题2-1 电极反应(–) H2(g) + 2OH- = 2H2O(l) + 2e (0.5分) 电极反应(+) HgO(s) + H2O + 2e = OH– + Hg(l) (0.5分)电池反应H2(g) + HgO(s) = H2O(l) + Hg(l) (1分)2-2∆r G m = nFE = –2 X96500 C·mol–1X0.926 V = –178.7 X103 J·mol–1(1分) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ∆r G m (2) = –237.2 kJ/moLH2(g) + HgO(s) = H2O(l) + Hg(l) ∆r G m (1) = –178.7 kJ/molHgO(s) = Hg(l) + 1/2 O2(g) ∆r G m (3)= ∆r G m (1)–∆r G m (2)= +58.46kJ/mol(1分) ln K p = –(∆G /RT) = –(58.46X103J/mol)/[(8.314J/mol·K)X(298.15K)] = –23.60K p = 5.632X10–11(1分)K p = [p(O2)/p ]1/2p(O2) = (K p )2X p =3.17X10–21X101.3kPa (2分)∆H = ∆G + T∆S = 58.46X103kJ/mol + 298.15K X106.7Jmol-1K–1 = +90.28 kJ/mol (2分)不计算K p 直接得出氧的分压p(O2)得分相同。
化学竞赛试题（满分80分）（可能用到的相对原子质量：Ca—40 O—16 C—12 H—1）一、选择题(本大题包括12小题，共16分。
每小题只有一个正确答案，1～8小题每小题1分，9～12小题每小题2分)1.下列变化中属于化学变化的是……………………………………………………（） A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．燃放烟花 D．切割玻璃2.空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是……………………………（）A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体3.下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误．．的是………………………………………（）A B C D4.近年用红外激光技术研究液氢,发现其中含有H3+，H3+属于………………………（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 质子5.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其核外电子数为………………………………………………………………………（）A. 2B. 6C. 8D. 146.有关分子、原子的说法正确的是……………………………………………………（）A. 分子是保持物质性质的最小粒子B. 化学变化中分子、原子都可分C. 花香四溢说明分子间有间隔D. 原子是化学变化中的最小粒子7.日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是……………………………………（）A．辽河水 B．矿泉水 C．煮沸的水 D．井水8.下列实验操作中，正确的是………………………………………………………（）A．倾倒试剂 B．滴加试剂 C．液体加热 D．量筒读数9.下列对有关实验现象的描述正确的是……………………………………………（）A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成D．红磷在空气中燃烧时，有大量白雾产生点燃10.分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。
高中化学竞赛试题-2018年高中化学竞赛试题(带答案)2016年高中化学竞赛试题一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
高中化学竞赛试题L 溶液中含有NA个钠离子L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为NA L溶液中钠离子浓度为mol/L L溶液中含有NA个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
+、Na+、Cl-、I- +、K+、NO3-、S2- 、K+、NO3-、OH- +、H+、Cl-、SO42- 4.下列说法正确的是( )。
个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g mol 12C的质量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=++2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
+7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 二甲苯通过上述反应可能的产物为: 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
高中化学竞赛试题(OH)3 (OH)2 (OH)2 9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。
2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 40 55 137一、选择题（本题包括11小题，1－6题每小题2分，7－11题每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与人类生活、生产、环境以及社会发展密切相关，下列说法正确的是A ．大力开发利用可燃冰，符合“绿色化学”思想B ．金属燃料可能成为新能源，其中纳米金属燃料更易点燃C ．有机高分子化合物都不能导电，常在电器工业领域用作绝缘材料D ．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都属于无机非金属材料2．为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 ·L －1 K 22O 7溶液中2的数目等于0.1B ．34 g 质量分数为4%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为0.08C ．25℃时，100 ＝8 的氨水中4＋的个数为9.9×10－8D ．0.3 3受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.253．下列关于有机物的叙述正确的是A ．实验室中可以用溴水除去己烷中混有的己烯B ．涤纶是由对苯二甲酸（）和乙二醇（）通过加聚反应得到的C ．苯不能使酸性4溶液褪色，苯的同系物均能使酸性4溶液褪色D ．分子式为C 4H 72，可与3溶液反应产生2的有机物可能结构有5种4．2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，黄曲霉毒素（）属于一类致癌物，其中黄曲霉毒素B 2结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A ．该有机物的分子式是C 17H 12O 6B ．1 黄曲霉毒素B 2最多可与5 H 2发生加成反应C ．该有机物分子中所有原子处于同一平面D ．该分子中含有羰基、羧基、酯基、醚键等官能团5．下列离子方程式正确的是A ．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：＋22＋2H 2O ＝ H 23↓＋2B ．O 2中加入H 24酸化的4：5O 2＋2＋6H ＋ ＝ 518O 2↑＋22＋＋8H 2OC ．向100 0.12 ·L －1的()2溶液中通入0.02 2：2＋＋3－＋22 ＝ ＋3↓＋H 2OD ．向和混合溶液中滴入少量4溶液，反应的离子方程式为:22＋＋－＋2H ＋ ＝ －＋23＋＋H 2O6．下列装置能达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．甲制取干燥的3B．乙用来蒸干2饱和溶液制备2·6H2O晶体C．丙收集2并防止其污染环境D．丁验证浓硫酸具有强氧化性7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 室温下，用试纸分别测定浓度均为0.1 ·L－1 溶液和3溶液的溶液的大于3溶液的酸性比3的酸性弱B溶液的32 0.1向盛有230.1滴5试管中滴加溶液，再往试管中滴加几溶液S20.1滴先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色S)2)>(23(C石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强钠溶液D的溶液中1－2 0.01·L溶3滴入等体积等浓度的液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入溶液，第二份滴入]6[()3K溶液，第三份滴入淀粉溶液溶]6[()3K滴入液后产生蓝色沉淀；滴入溶液后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝溶液发3溶液和生反应：＋22－2I＋＋322I＋8．利用传感技术可以探究压强对22N2O4化学平衡移动的影响。
在室温、100 条件下，往针筒中充入一定体积的2气体后密封并保持活塞位置不变。
分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。
下列说法正确的是A．B点处2的转化率为6%B．E点到H点的过程中，2的物质的量先减少后增大C．E、H两点对应的正反应速率大小为＞D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为＞9．现在污水治理越来越引起人们的重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法错误的是A．a为电池的正极，发生还原反应B．电流从a极经导线、小灯泡流向b极C．电池工作时，b极区增大D．a极的电极反应式为＋2e－＋H＋－＋10．一定温度和压强下，由稳定单质（规定该条件下其自由能为0）生成1某物质时反应的自由能（G）变化为∆G（）。
通过如下数据进行判断：数据①常温常压下一些氢化物生成的∆G如下：氢化物H2O（l）34∆G（）-273.2 -95.3-53.4+1.7-237.2-16.5 -50.8数据②常温常压下，甲酸在催化剂作用下分解：(l) = H2 (g)+ 2 (g) ∆G = -32.9(l) = H2O(l) (g) ∆G = -20.7下列说法正确的是：A．如果反应的∆G﹤0，则该反应的∆H﹤0B．∆G越小，氢化物越稳定C．H2O(l)(g)= H2(g) + 2(g)∆ +12.2D．反应(s)4()(s)4() ，其∆G ≈∆H11．室温下，向1L 0.2 某弱酸溶液中加入4g 固体，充分反应后冷却，测得溶液的10（假设溶液的体积仍为1L）。
下列说法中正确的是A．溶液中，c（）＜c（）B．室温下，的电离常数1×10-10C．溶液中，c()=[0.1-(10-4-10-10)]D．若用溶液滴定溶液，可选择甲基橙作为指示剂12．（15分）目前，锂电池是全国最大的动力电池，硫酸锰作为基础锰盐，用于各种高级锰合金和锰系列产品的制备。
请阅读下列材料回答问题材料一：菱锰矿（主要成分是3）制备高纯硫酸锰的工艺流程为：材料二：物质的数据如下：物质物质()24×10-14()3 2.64×10-39()2 2.06×10-11()3 3.2×10-342 2.72×10-112 6.4×10-9材料三：氟化锰的溶解度为：在20℃水溶液中的溶解度为1.06g， 100℃时溶解度为0.48g。
（1）酸浸向反应锅中定量加入粉碎的菱锰矿及4. 6倍体积的水在搅拌下向反应锅中缓慢加入浓度为90% 以上的硫酸。
锰的浸出率与下列条件的关系如图所示。
①酸浸过程的反应方程式为。
②采用90%以上的硫酸的作用为。
③酸浸的最佳条件为。
（2）酸浸液的净化—氧化菱锰矿经硫酸浸取时，除锰进入溶液外，尚有铁、铝、钙、镁等杂质也不同程度地进入溶液中。
在酸浸液中加入2所发生反应的离子方程式。
（3）酸浸液的净化—中和在传统工艺中多采用石灰乳作为中和剂，而本工业流程中采用碳酸钙为中和剂。
①则加入碳酸钙的作用为。
②采用石灰乳作中和剂的弊端为。
（4）二次除杂近年来，随着锂离子电池正极材料锰酸锂的应用，对工业硫酸锰的纯度要求很高，尤其是必须控制钾、钠、钙、镁等杂质的含量。
（填能、不能）选用2做为除去钙、镁离子试剂，原因。
13．（14分）氮是自然界中重要元素。
自然界中以氮气形态存在的氮称为惰性氮，当氮通过化学工业合成或燃烧后，就会被活化，在氮的循环系统中，氮的过量"活化"，便使自然界原有的固氮和脱氨失去平衡，越来越多的活化氮开始向大气和水体过量迁移，循环开始出现病态，导致全球环境问题。
常见处理活化氮的方法如下：Ⅰ.催化转化为惰性氮（1）已知： 22 ，每1下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为 2 2 812 1076 1490632 2(g) △ +179.5(g)2(g)2N 112.3-(g) △ 22(g)22(g) 写出与反应生成惰性氮的热化学方程式 。
（2）将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即的转化率)，结果如下图所示。
①若低于200℃，图中曲线a 脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为。
②曲线上M 点 （填是或不是）为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由： 。
（3）在一定温度下，向2L 的密闭容器中充入4.02和4.0，在催化剂作用下发生反应： 4（g ）+22（g ）N 2（g ）+42（g ） △H＜0，相关数据如下：0 510 15 20 c （2） 2.0 1.71.56 1.5 1.5 c （N 2） 0 0.15 0.22 0.25 0.25①5～10，用的浓度变化表示的反应速率为： 。
②计算此温度下的化学平衡常数 。
Ⅱ. 电解法处理含氮氧化物，回收硝酸实验室模拟电解法吸收的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。
若用2气体进行模拟电解法吸收实验，电解时2发生反应的电极反应式：。
14．（14分）某化学兴趣小组对混有少量泥沙的铁硫化合物的化学式进行测定，进行了如下实验：（1）灼烧法测定样品中硫元素含量取2.50g样品放入上述装置图中硬质玻璃管内，不断地缓缓通入空气，高温灼烧样品至反应完全，硬质玻璃管中固体呈红棕色。
灼烧结束后，将C中溶液全部转移到大烧杯中，向其中加入足量双氧水溶液和过量的氯化钡溶液，静置后进行操作Ⅰ，得到6.99g纯净固体。
①仪器A名称。
②洗气瓶C中通常装入的一种试剂为。
③操作Ⅰ包括。
④C中加入双氧水、氯化钡的反应离子方程式为。
⑤该灼烧法测定样品质量的实验流程（含装置）（填是、否）引起实验误差。
如有不足，请指出问题之处，并加以改正。
（2）碘量法测定铁元素含量取灼烧后的硬质试管中全部固体于大烧杯中，用足量稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入过量的碘化钾溶液，完全反应后，所得溶液体积约为235 ，进行操作Ⅱ，得到体积为250 溶液。
从中取25.00 试剂于锥形瓶中，用0.1000 硫代硫酸钠溶液进行滴定，三次实验消耗硫代硫酸钠溶液体积如下：（已知：I2 + 2 S2O32 2 I S4O62-）①操作Ⅱ中用到的主要玻璃仪器还有。
②滴定所用的指示剂为，滴定至终点时的现象为。
（3）通过计算确定该样品中铁硫化合物的化学式为。
15．（15分）X、Y、Z、W、G是原子序数递增的前四周期元素。
X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道，其中能量最高的能级上的电子有三种运动状态；Y能形成酸性最强的无机含氧酸；Z是前36号元素中第一电离能最小的元素，W3+的未成对电子数等于基态X、Y、Z原子的未成对电子数之和。
G单质是重要的半导体材料之一，其最外层成对电子数与未成对电子数相等。
请回答下列问题：（1）基态W原子的价电子排布图为。
（2）X与其同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）化合物3中含化学键类型。
（4）Q与X同主族，且位于X的下一周期，3分子中Q原子的杂化轨道类型是，在Y元素形成的含氧酸根离子中，空间构型呈三角锥形的是（填离子符号）。
（5）Z晶体的堆积模型为，Z的氯化物所形成的晶体熔点比的低，解释原因。
（6）G的氧化物晶胞如图所示。
