2014年福建高考化学试卷及解析

2014年福建高考化学试卷及解析

6．[2014·福建卷] 下列有关物质应用的说法正确的是()

A．生石灰用作食品抗氧化剂

B．盐类都可用作调味品

C．铝罐可久盛食醋

D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

6．D[解析] 生石灰与氧气不反应，不能作食品抗氧化剂，A项错误；盐类中食盐可作调味品，其他的盐不能作调味品，B项错误；铝能与食醋中的醋酸发生反应，C项错误；小苏打是NaHCO3，受热产生CO2，可作面粉发酵粉，D项正确。

7．[2014·福建卷] 下列关于乙醇的说法不正确的是()

A．可用纤维素的水解产物制取

B．可由乙烯通过加成反应制取

C．与乙醛互为同分异构体

D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

7．C[解析] 纤维素在一定条件下完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，A项正确；乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，B项正确；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，乙醇的分子式为C2H6O，乙醛的分子式为C2H4O，C项错误；乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应中的一种，D项正确。

8．[2014·福建卷] 下列实验能达到目的的是()

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

8．D[解析] AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分离，酒精与水互溶，C项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象区别溶液和胶体，D项正确。

9．[2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()

A.①③B．①④C．②④D．②③

9．B[解析] ①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。

10．[2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是()

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)

D. 温度升高，c(HCO－3)增大

10．B[解析] NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；根据K W＝c(H＋)·c(OH－)可得K W·V2＝n(H＋)·n(OH－)，温度一定时，则K W不变，B项正确；C 项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO－3的水解和电离程度都增大，则c(HCO－3)减小，D项错误

11．[2014·福建卷] 某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()

A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

11．D[解析] 正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；放电时，交换膜右侧的电极为正极，交换膜左侧的电极为负极，负极放电产生的Ag＋与电解质HCl中的Cl－结合生成AgCl白色沉淀。则负极电极反应式：2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl，B项错误；负极放电产生的Ag＋与电解质中的Cl－结合，若用NaCl代替盐酸不会改变电池总反应，C项错误；当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧的电极放电产生0.01 mol Ag＋，与电解质中的0.01 mol Cl－结合生成AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，D项正确。

12．[2014·福建卷] 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1

12．A[解析] 从题给数据可观察到，相等的时间段内(10 min)反应消耗的N2O相等，即N2O浓度对反应速率无影响，A项正确；N2O的分解反应不是可逆反应，没有平衡状态，B项错误；根据半衰期概念，结合反应速率与浓度无关，可知浓度越大半衰期越长(若取浓度变化0.100→0.050，半衰期为50 min，若取浓度变化0.080→0.040，半衰期为40 min，即浓度越大半衰期越长)，C项错误；若取10 min为时间段，0～10 min时NO2的转化率为10%，10～20 min时NO2的转化率为11.1%，即浓度越大转化率越小，D项错误。

23．[2014·福建卷] 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点

b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性

c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性

d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：

NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl

Ⅱ

KClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl －、ClO －x (x ＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

①D 是________(填离子符号)。

②B→A ＋C 反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。