实验一燃烧热的测定
1．搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？
答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
2．蔗糖的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品蔗糖时，内筒水是否要更换和重新调温？
答案：用台秤粗称蔗糖0.5 克 , 压模后用分析天平准确称量其重量。操作略。内筒水当然要更换和重新调温。
3．燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？
答案：应清洗干净并檫干。
4．氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？
答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。
5．测定量热计热容量与测定蔗糖的条件可以不一致吗？为什么？
答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是 3.0 升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。
6．实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？
答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。
7．药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行?
答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。不行。
8．如何确保样品燃烧完全？
答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。
9．充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？
答案： 2.5MPa，充氧时间不少于30S。
用万用电表检查两电极是否通路（要求约 3 至 10?）；检漏。
10．搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？
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11．本实验中，那些为体系？那些为环境？
答案： 氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。
12．压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？
答案： 片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）
。
片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）
。
13．写出萘燃烧过程的反应方程式？蔗糖和氧气反应生成二氧化碳和水的反应方程式？ 答案： C 10 H 8（ s ）＋ 12O （ g ）→ 10CO 2（ g ）＋ 4H 2O （ l ）
C 12 H 22O 11(s) +12O 2 (g) 11H 2O(l) +12CO 2 (g)
14．内桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？
答案：为了减少热损耗， 因反应后体系放热会使内筒的温度升高， 使体系与环境的温度差保持较小程度，体系
的热损耗也就最少。
低 1 度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概
2 度左右，这样
反应前体系比环境低
1 度，反应后体系比环境高 1 度，使其温差最小，热损耗最小。
15．如何用萘或蔗糖的燃烧热资料来计算萘或蔗糖的标准生成热。
答案：
C 12 H 22O 11 (s) +12O 2 (g) 11H 2O(l) +12CO 2 (g)
C 10H 8（ s ）＋ 12O 2（ g ）→ 10CO 2（ g ）＋ 4H 2O （ l ）
r
H
c
H m
C 10
H 8
,s
νB f H m B
B
10 f H m CO 2 ,g 4 f H m
H 2 O,l
f
H m
C 10
H 8
,s
f H m C 10H 8 ,s 10 f H m CO 2 ,
g 4 f H m H 2 O,l
c H m C 10 H 8 ,s
蔗糖的计算过程同上 , 注意分子式和系数的差异
.
16．充氧量太少会出现什么情况？
答案： 会使燃烧不完全，结果偏小（数值）
。
17．如何根据实验测得的 Qv 求出 Qpm ？写出公式？
答案： Q P,m = Q V,m +
v B g RT
实验二液体饱和蒸气压的测定
1.真空泵在开关之前为什么要先通大气？
答案：保护真空泵，防止真空泵油被倒抽出来而损坏真空泵。
2.本实验中缓冲压力罐有什么作用？
答案：缓冲压力和调节压力。
3.如何判断等压计中的空气已被抽尽？
答案：重新抽气 3 分钟，若同一温度下两次压力读数相同则说明等压计中的空气已被抽尽。
4.如何判断等压计中的气体和液体已达气液平衡？
答案：等压计中的B、 C两管液面不再移动。
5.实验测定时放入空气太多会出现什么情况？出现这种情况应当怎么办？
答案： B 管液面高于 C管液面，甚至出现空气倒灌。这时重新排气泡 3 分钟。
6.本实验如何求取液体的正常沸点？
答案：在 Lnp─ 1/T 直线上求取p=101.325kpa 对应的 T。
7.实验开始前为什么要将压力计采零？如何由压力计读数计算液体的饱和蒸气压？
答案：选择压力计所测表压的相对零点。p( 饱)=p( 大气压 )+p( 表压 ) 。
8.实验开始时抽气的目的是什么？
答案：驱赶 U 型管和试液球间气柱内的空气。
9. 克—克方程的适用条件是什么？
答案：纯物质一级相变有气相存在的两相平衡，气体可视为理想气体，凝聚相体积可忽略不计。H 近似为常数（只针对克 - 克方程积分式）。
10. 发生空气倒灌后为何要重新抽气？
答案：保证 U 型管和试液球间气柱内的蒸气为纯的乙醇蒸气。
11.如何进行压力计采零操作？
答案：打开进气阀，关闭抽气阀，通大气情况下, 按下压力计采零键。
12.如何设定控温仪的温度？该目标温度与恒温槽的实际温度是否始终一致？
答案：操作略，不一致。
13.什么叫正常沸点？
答案：当外压为101.325kPa 时 , 液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。
14.如何进行开始抽气时缓冲压力罐相关调节操作？
答案：关闭进气阀，打开平衡阀，打开抽气阀。
15.如何进行抽气完毕后缓冲压力罐相关调节操作？
答案：关闭抽气阀，根据实际情况打开进气阀或平衡阀。
16.如何正确控制等压计的抽气速率？为何要控制？
答案：气泡应间断逸出，否则无法将AB 管内的空气抽尽或导致U 型管中乙醇大量减少。
17.如何调平 B、 C两管的液面？
答案：缓慢打开进气阀放入空气（当 C 管液面比 B 管液面高时），
缓慢打开平衡阀（或抽气阀）抽气（当 C 管液面比 B 管液面
低时）。
18.本实验如何由不同温度下液体的饱和蒸气压求取液体的摩尔蒸发
焓ΔΗ？
答案：以 Lnp 对 1/T 作图得一直线，由直线斜率求H.
ln[ p * / Pa] vap H m
C
RT
