第八章生活中的酸、碱、盐
8.1重要的酸
1、盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味的，要密封保存、开盖能看见白雾。
2、硫酸：无色油状液体、不易挥发、强腐蚀性
浓硫酸的特性：（1）脱水性（碳化）
（2）吸水性（做干燥剂，不能干燥NH3和H2S）、（3）强腐蚀性
浓硫酸的稀释：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断断拌（图）
浓硫酸沾在衣服、皮肤上的处理：干布擦→水冲→涂NaHCO3稀溶液
3、硝酸：无色液体，易挥发，强腐蚀性、有特殊气味、封存。开盖能看
见白雾。
4、酸的通性：（酸有通性的原因是阳离子都是H+）
（1）使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。（变色的是指示剂，而不是酸）
（2）与活泼的金属反应生成盐和氢气，但HNO3不生成H2生成氮的化合物。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）与盐发生复分解反应生成新酸和新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （4）与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O F e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 除铁锈（5）与碱中和反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H2O（没有现象，用指示剂观察）
5、Cl-的检验：加入AgNO3和稀HNO3有白色沉淀（AgCl）
SO42-的检验：加入BaCl2和稀HNO3有白色沉淀（BaSO4）
加入Ba（NO3）2和稀HNO3有白色沉淀
6、区别HCl和H2SO4的方法：加入BaCl2或Ba（NO3）2有白色沉淀的是H2SO4，不用AgNO3因为AgCl
不溶，Ag2SO4微溶区分不开。
7、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
（有气体、水、沉淀一个符合就行）中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。8.2常见的碱
1、Ca（OH）2：白色固体、微溶于水、有腐蚀性、滑腻感、用于建材、改良土壤。
2、NaOH：白色固体、极易溶于水、溶解时放热、强烈腐蚀性、滑腻感。用于制肥皂、造纸、纺织、
印染、精炼石油、使用时防止对眼睛的伤害，沾到NaOH用大量水冲洗，要密封保存，因为易潮解还吸收CO2
3、CaO ——生石灰
Ca（OH）2 ——熟石灰、消石灰
CaCO3 ——石灰石、大理石（珍珠、水垢中）
NaOH ——火碱、烧碱、苛性钠
4、NaOH可做干燥剂，一般与CaO混合称为碱石灰，
不能干燥与它反应的气体有：HCl、CO2、SO2、H2S。
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
5、碱的通性：（碱有通性的原因是溶液中有0H-）
（1）使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。
（2）与酸中和反应
（3）与非金属氧化物反应生成盐和水（4）与盐反应生成盐和水（要求碱和盐都溶于水）
6、Cu（OH）2——蓝色沉淀不溶性碱，除了酸碱中和外，其他碱的通性都不具备。
Fe（OH）3——红褐色沉淀
白色不溶性碱有Mg（OH）2 Fe（0H）2 Al（OH）3 Zn（OH）2
8.3溶液酸碱性
1、溶液的酸碱性：溶液的酸碱性指溶液显酸性、碱性还是中性，用酸碱指示剂测定。
（定性分析）
2、溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，用PH表示。
3、PH的范围：0—14 PH小于7酸性、PH等于7中性、PH大于7碱性。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
←↓→
酸性增强中性碱性增强
4、PH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴倒在PH试纸上，
变色后与标准比色卡比较，即可得溶液PH。
注意：①不能将PH试纸侵入待测液。②不能用蒸馏水将PH试纸润湿，否则待测液被稀释。酸的PH 测大，碱的PH测小了。PH读数为整数。（PH试纸只能粗略测定）
8.4常用的盐
1、盐溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能用于水中间。盐酸盐不溶银、亚汞，
硫酸盐不容钡和铅，碳酸盐只溶钾、钠、铵。微溶于水有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
2、盐的分类：
①由金属阳离子分类：钾盐KCl、钠盐NaCl、铁盐FeCl3
②由酸根离子分类：盐酸盐MgCl2、硫酸盐Na2SO4、硝酸盐AgNO3、碳酸盐Na2CO3
③由NH4+分类:铵盐NH4Cl、NH4NO3、
④正盐：NaCl、Na2SO4、CaCO3
⑤酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4⑥碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
3、盐的通性：
①盐+酸→盐+酸 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
②可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 CuSO4+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaSO4
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 3CaCl2+2Fe(OH)3↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
③可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐
BaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+BaCO3↓ NaCl+AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
4、CO32-的检验：取样加稀盐酸有气体产生，该气体使澄清石灰水变浑浊证明有CO32-
5、不能共存的离子组有（PH大于7,溶液有大量的OH - ，PH小于7溶液中有大量的H+）
H+——OH - ,HCO3 - ,CO3 2-
OH -——NH4+ ,Cu2+ ，Fe 3+ ,Mg2+,Al3+ ,Zn 2+,Ag+
Cl -——Ag+
SO4 2-——Ba2+
CO32-——Ca2+ ,Ba2+ ,Cu 2+
6、Fe2+——浅绿色，Fe3+——黄色，Cu 2+——蓝色， MnO4-（高锰酸根）——紫色
