探究晶格能对离子晶体溶解度的影响
作者：高2013级29班戴宗林
摘要：猜想晶格能为同温同压下影响离子晶体溶解度后，通过数据分析，发现晶格能大小不能完全解释离子晶体的溶解度，则提出观点“同温同压下晶格能与离子晶体电离出的阳离子形成水合配离子的能力大小共同影响离子晶体的溶解度。” 关键词：晶格能，阳离子，配离子
在学习离子晶体了解到晶格能是衡量离子键强度的物理量，即晶格能越大，离子键的强度越强。由于离子晶体溶于水破坏了离子键，电离为阴阳离子，则产生疑问：“离子键的强度是否会影响离子晶体的溶解度？”
于是，猜想为“相同温度、压强条件下，晶格能越小，离子晶体在水中的溶解度越大”。
以下数据来源于维基百科及化学选修3。
由表中数据可以看出，碱金属与卤素原子形成的离子化合物中，Li、Na、K符合以上猜想，而六七周期的Cs和Rb则与之相反。
于是想到阳离子溶于水会形成配离
子
，
m+
即
[X(H2O)n]，那么离子晶体的溶解度也可能与阳离子形成配离子的能力大小有关。
由于条件限制，不能得到衡量阳离子形成水合离子能力的数据，所以本次探究得到的结果为：“同温同压下，离子晶体的溶解度可能由晶格能与阳离子形成水合离子的能力大小共同决定。”
参考文献：维基百科人教版化学选修3
