夯实基础 提高能力 满分答卷 持之以恒
第一章
物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表
一、周期表
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
1、依据 : 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列
纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列
2、结构
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2 种元素
短周期 第二周期 2 8 种元素
周期 第三周期 3 8 种元素
元
（7 个横行） 第四周期 4 18 种元素 素 （7 个周期） 第五周期 5 18 种元素
周 长周期 第六周期 6 32 种元素
期 第七周期 7 未填满
表 主族：Ⅰ A ～Ⅶ A 共 7 个主族
族 副族：Ⅲ B ～Ⅶ B 、Ⅰ B ～Ⅱ B ，共 7 个副族
（18 个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B 和Ⅰ B 之间 （16 个族） 零族：稀有气体
※周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数
注意：1. 非第 IIA 族和第 III A 族的同周期相邻主族元素原子序数一定差 1，同周期的第 II A 族和第 III A 族原子序数差从第二到第七周期依次为 1、1、11、11、25、 25. 2. 各周期 0 族元素的原子序数： 2 10 18 36 54 86 118 3. 同主族相邻周期的原子序数之差：左上右下规律。
即过渡元素左侧（第 IA 族第 IIA 族），同主族上下相邻的元素原子序数差等于上面
元素所在周期包含的元素种类数，如
Na 和 K 原子序数差等于 Na 所在第三周期的元素
种类数 8；过渡元素右侧 ( 从第 III A 族到第 VII A 族、0 族）同主族上下相邻的元素原子
序数差等于下面元素所在周期包含的元素种类数， 如 Cl 和 Br 原子序数差等于 Br 所在
第四周期元素种类数 18。 二． 元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：（第 IA 族除氢以外的金属）锂钠钾铷铯
Li Na K Rb Cs
1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个
递变性：从上到下，核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
2、化学性质（ 1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）
4Li + O 点燃 O 2Na + O 点燃
O 2 Li 2
2
Na 2
2
2 Na + 2H
2O ＝
2NaOH + H ↑ 2K + 2H O
＝ 2KOH + H ↑
2
2
2
2X + 2 H O ＝ 2 XOH + H
2 ↑(X 代表 Li Na K Rb Cs)
2
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总结：从上到下（从 Li 到 Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数
逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：氟氯溴碘 F Cl Br I
１、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 7 个
递变性：从上到下，核电核数增大，电子层数增多，原子半径增大
2、化学性质
（1）相似性：
-
+
① X+Ag==AgX ↓ (AgCl 白色沉淀， AgBr 为淡黄色沉淀， AgI 为黄色沉淀 )
② 卤素单质与氢气的反应：
Ｘ2 ＋ H 2 ＝ 2 HX
③ 与水反应： F +HO=====HF+O
X+HO=====HX+HXO (X 代表 Cl Br I)
2
2
2
2
2
④与某些还原性物质反应
SO 2能使溴水氯水碘水褪色： X 2+SO 2+2H0===2HX+HSO 4(X=Cl 、Br 、 I)
与变价金属（如铁）反应时，
F 、Cl 、Br 把铁氧化成高价卤化物
FeX,I 2只能生成低
2
2
2
3
价卤化物 FeI 2
（2）递变性
① 与氢气反应
从 F 2 到 I 2 ，卤素单质与 H 2 的剧烈程度依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性依次减弱。稳定性： HF>HCl>HBr>HI 酸性： HF(弱)② 氧化性与还原性
2NaBr +Cl ＝2NaCl + Br
氧化性： Cl ________Br ；
还原性： Cl －
－
22
_____Br
2
2
2NaI +Cl
＝2NaCl + I
氧化性： Cl _______I ；
还原性： Cl － _____I －
22
2
2
2NaI +Br 2 ＝2NaBr + I
2
氧化性： Br 2_______I 2 ；
还原性： Br －
______I
－
22
2 2
, 阴离子的还原性： I -
> Br －
> Cl －
> F -
单质的氧化性： F >Cl >Br >I
结论：从上到下（从 F 到 I ），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。
