普通化学第五版 第一章 习题答案
1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）
2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）
3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容
4..答案：根据已知条件列式
K C g K g J g mol
g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.012210003226111
1
-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -1
5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.31
1
=⨯⋅⨯⋅--
6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3
→)(243s O Fe )(3s FeO ×2
（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6)
17.166
)
1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=
mol kJ q p
7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV
w ‘
=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ
8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解
NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)
（2）生成1.00mol 的HCl
H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)
25℃
25℃
（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华
CO 2(s) CO 2(g)
（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)
AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)
9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化)
(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ
(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0
(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0
10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1
（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1
（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是
NH 4+(aq)
（4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1
11.答案 查表)15.298(K H m f θ∆/kJ.mol -1 -74.81 0 -135.44
-92.31
)15.298(K H m r θ
∆
= (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.87kJ.mol -1
)15.298(K U m r θ∆=)15.298(K H m r θ
∆-(4-5)RT
=(-429.87+8.314×298.15/1000 )kJ.mol -1=
(-429.86+2.48 )kJ.mol -1
=-427.39kJ.mol -1 体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol -1
－78℃
25℃
12.答案正辛烷的M=114.224g.mol-1
q v.m=-47.79kJ.g-1×114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.
正辛烷完全燃烧的反应式
C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C8H18前是1,这样△r Hθm与q v.m才能对应起来)
△r Hθm(298.15K) ≈q p.m= q v.m + (8-12.5)RT
= -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15
=-5470kJ .mol-1
13.答案CaCO3的煅烧反应为CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g)
△f Hθm(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51 估算1mol反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol-1
煅烧1000kg石灰石△H=[178.32 kJ.mol-1/100g.mol-1 ]×1000×103g =178.32×104 kJ
标准煤的热值为29.3MJ.kg-1 消耗标准煤178.32×104 kJ/[29.3×
103kJ.kg-1]=60.8kg
14.答案燃烧反应C2H2 + 5/2O2 = 2CO2+ H2O（l）
△f Hθm(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83
(1)kJ.mol-1 反应热Q= -1229.58kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q= -1229.58/26 kJ.g-1
C2H4 + 3O2 = 2CO2+ 2H2O（l）
△f Hθm(298.15K)/kJ.mol-152.26 -393.51 -285.83 1410.94/28
