化学平衡专题复习2 化学平衡常数

化学平衡专题复习2 化学平衡常数

（10.6第1印次）

1. 判断正反应平衡转化率大小及K 、△H 、T 的关系 1.在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数： 反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s) K 1 反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g) K 2 反应③：CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g) K 3

(1)反应①的平衡常数表达式为 。

(2)反应③的K 3与K 1、K 2的关系是K 3＝ 。 2.在某温度下，N 2＋3H 2

2NH 3的平衡常数为K 1，则该温度下，NH 3

1

2N 2＋

3

2H 2的平衡常数K 3＝

3.O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应① O 3O 2＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1；

反应② [O]＋O 3

2O 2 ΔH <0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 3

3O 2 ΔH <0 平衡常数为K 。

下列叙述正确的是( )

A.降低温度，总反应K 减小

B.K ＝K 1＋K 2

C.适当升温，可提高消毒效率

D.压强增大，K 2减小

4.将一定量的SO 2(g)和O 2(g)分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：

实验编号 温度/℃ 平衡常数

起始量

/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间

/min SO 2

O 2 SO 2 O 2 1 T 1 K 1 4 2 x 0.8 6 2 T 2

K 2

4

2 0.4

y

t

下列说法中不正确的是( )

基本知识：

化学平衡常数的应用：判断正反应平衡转化率大小，Q C 与K 的比较判断化学平衡进行的方向，

通过“三段法”计算转化率、K C 、K P 、K x 、Kn 。

A.x＝2.4

B.T1、T2的关系：T1＞T2

C.K1、K2的关系：K2＞K1

D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L －1·min－1

5.放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()

A.K2和K1的单位均为mol·L－1

B.K2＞K1

C.c2(CO)＝c2(H2O)

D.c1(CO)＞c2(CO)

2. Q c与K的比较判断化学平衡进行的方向

6. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应平衡常数

温度/℃500 800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.15

②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) K2 1.0 2.50

③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) K3

500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L

－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v

正____________(填“＞”“＝”或“＜”)v

逆

。

3. 通过“三段法”计算转化率、K c、K P、K x、K n。

7. 在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

反应的ΔH0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓

度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为

mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为。

8. 为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。其中一种方案为：利用CO2制备CH4。

300 ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)＝________________。

300 ℃时，反应的平衡常数K＝________。

9. H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K

时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。

②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率

α2________α1，该反应的ΔH__________(填“>”“<”或“＝”)0。

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

A.H2S

B.CO2

C.COS

D.N2

10. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:

A(g)B(g)+C(g)ΔH=+85.1 kJ·mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30

总压强p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53

。

由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式

为, 平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K 。

11.下图为气相直接水合法C2H4(g)+H2O(g) === C2H5OH(g)的ΔH=—

45.5kJ·mol-1，其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中=1∶

1)。