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化学实验题
17．（共15分）
Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。(2×4=8
分)
（1）连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热；
（2）铜与浓硫酸反应制备SO
2
的化学方程式是；
（3）品红溶液中的实验现象是；
（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明SO
2
具有性。
Ⅱ、（7分）上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式（3分）
（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告。（每空1分）
限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；l mol·L－1BaCl2；
l mol·L－1Ba（NO3）2；0．1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。
编号实验操作预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol·L－1盐酸，再滴加
有生成，证明待测液中SO2-
4
步骤②
取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入，振荡，静置。下层液体呈
，
证明待测液中含Br-。
23．（10分）（1）向H 2O 2溶液中滴加FeCl 3溶液，可发生下列反应：
H 2O 2+2Fe 3+＝2Fe 2++O 2↑+2H +，H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2Fe 3++2H 2O 。
在以上反应中Fe 3+实际上起着作用，总反应式为。
（2）I 2与Fe 3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：
H 2O 2+I 2=2HIO ，
。总反应式为。
（3）在硫酸和KI 的混合溶液中加入足量的H 2O 2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：。
（4）铁酸钠（Na 2FeO 4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na 2FeO 4被还原为Fe 3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是
。
（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：
Fe 2O 3+NaNO 3+NaOH →Na 2FeO 4+NaNO 2+H 2O
配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
Fe 2O 3+NaNO 3+NaOH —Na 2FeO 4+NaNO 2+H 2O
18、(10分)某课外活动小组利用下图仪器装置和药品进行物质性质与转化关系的探究。当将Ⅱ中铂丝加热至红热时，打开K 阀使气流缓缓通过。请回答下列有关问题：
(1)如何检查该装置的气密性
；(2)写出Ⅱ中发生反应的化学方程式：
；(3)装置Ⅳ(烧瓶)中的现象：
；装置V(试管)中的现象：
；(4)装置Ⅰ与Ⅲ都能起到干燥气体作用，两者能否调换位置使用：
（填“能”或“不能”）；理由：
；(5)烧杯中NaOH 溶液的作用：。
