鲁科版高中化学必修二第二章练习题

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第I 卷（选择题）

1．通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。 根据键能数据估算下列反应CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH 为

A ．-1940kJ·mol －1

B ．1940kJ ·mol －1

C ．-485kJ·mol －1

D ． 485kJ·mol －1

2．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 A ．所有氧化还原反应 B ．所有不需要加热的反应 C ．所有物质的溶解过程 D ．所有燃烧反应

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝和盐酸反应 B ．灼热的木炭与CO 2反应

C.氢气还原氧化铜 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 4．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的 A ．v (A 2)＝0.8 mol·L －1

·s －1

B ．v (A 2)＝30 mol·L －1

·min －1

C ．v (AB 3)＝1.0 mol·L －1·s －1

D ．v (B 2)＝1.2 mol·L －1·s －1

5．对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)=5v 逆(NO)

B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x molNH 3，则反应达到平衡状态

C ．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D ．化学反应速率的关系是2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O) 6．对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A 的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变； ④增大B 的浓度，v (正)>v (逆)；⑤加入催化剂，B 的转化率提高

A ．①②

B ．④

C ．③

D ．④⑤ 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B ．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol/L

C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度

D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

8．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O 2══2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是

A.锌为正极，空气在负极反应

B.负极的电极反应为：Zn —2e -十2OH -══ZnO+H 2O

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.电池工作时溶液的pH 降低

9．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，

总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 。

下列叙述不正确．．．的是

试卷第2页，总2页

A ．H 2通入负极区

B ．O 2通入正极区

C ．负极反应为2H 2 + 4OH - —4e - = 4H 2O

D ．正极发生氧化反应

第II 卷（非选择题）

二、填空题（题型注释） 10．（12分）某可逆反应在0—2分钟的进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变

化情况如右图所示。则该反应的反应物是 ，生成物是 ，此反应（填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟时， （填“能”或“不能”）用C 表示反应速率，2分钟后A 、B 、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态，此时正反应速率 （填 “等于”或“不等于”） 逆反应速率。

11．已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一体积为1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X 和Y ，其中曲线________表示NO 2浓度随时间的变化；a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min 内用

NO 2表示的化学反应速率v(NO 2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min 时，曲线发生变化的原因是____________________________________________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min 时还可以采取的措施是________。 A ．加入催化剂 B ．缩小容器体积 C ．升高温度

D ．加入一定量的N 2O 4

12．向2L 密闭容器中通入amol 气体 A 和bmol 气体B ，在一定条件下发生反应： xA(g)+ yB(g)pC(g) + qD(g)。已知：平均反应速率V(C) =1/2V(A) ；反应2min 时，A 的浓度减少了1/3 ，B 的物质的量减少了a/2 mol ，有a mol D 生成。回答下列问题：

（1）反应2min 内，A 的平均反应速率是 mol•L -1•min -1

； （2）原化学方程式中，化学计量数是： A(g)+ B(g) C(g) + D(g)

（3）反应平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为 ；

（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L ，进行同样的实验，则与上述反应比较：