电化学
1.pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液
的 pH＞a，则该电解质可能是（）
A、 NaOH
B、H2SO4
C、AgNO3
D、Na2SO4
2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电
池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO(s)+H 2 O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（
．．）A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为： 2MnO(s)+H 2 O(1)+2e— =Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g
3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
．．．
A.a 电极是负极
B. b 电极的电极反应为：4OH4e2H 2 O O2
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型
发电装置
4. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D（）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧
化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导
2—
。下列对该燃O
料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中， O2—由负极移向正极
B．电池的总反应是： 2C4H10 + 13O 2→ 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e — = 2O 2—
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
4 10—2—22 CH + 26e+ 13O == 4CO + 5HO
6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O放电3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH
下列叙述不正确的是充电（）
．．．
A．放电时负极反应为：
——
Zn—2e+2OH= Zn(OH) 2
B．充电时阳极反应为： Fe(OH)3—3e— + 5 OH — =FeO42 + 4H 2O
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K 2 FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法
制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2＋＜ Ni 2＋＜Cu2＋）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni 2＋＋2e－＝ Ni
B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2＋和 Zn2＋
D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
8. 关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）
A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色
D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性
9. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、Cu、Pt
等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性 Fe2+Ni 2++2e-
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 Pt
Li + 11．某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含导电固体为电解质。放电时的电池反应为： Li+LiMn 2O4==Li 2Mn2O4。下列说法正确的是（）
24
A ．放电时， LiMn O 发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li ++LiMn2O4+e- ==Li 2Mn2O4
C．充电时， LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li ++e- ==Li
12.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压
高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应： C6Li － xe－ ===C6Li 1－x＋xLi +
（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应： Li 1－x MO2＋ xLi +＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
（
）
A ．锂离子电池充电时电池反应为
C 6 Li ＋Li 1 x MO===LiMO ＋CLi
－x
－
2
261
B ．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小
C ．锂离子电池放电时电池内部 Li +向负极移动
D ．锂离子电池充电时阴极反应为 C 6 Li 1－ x ＋ xLi +＋x e － ===C 6Li 13. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件
下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （
）
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:1
D.6:3:2
14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，
确的是
以下叙述正
（ ）
A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C 两烧杯中溶液的 pH 均增大
D 产生气泡的速度甲比乙慢 15．下列有关工业生产的叙述正确的是
（
）
A ．合成氨生产过程中将 NH 3 液化分离，可加快正反应
速率，提高 N 2、H 2 的转化率
B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用
SO 3 转化为
的热量
H 2SO 4 时放出
C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 C12 进入阳极
室
D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
17．在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片， 下列叙述正确的是（ ）
A ．正极附近的 SO 42—离子浓度逐渐增大
B ．电子通过导线由铜片流向锌片
C ．正极有
2 逸出
D ．铜片上有 H 2 逸出
O
18. 以惰性电极电解 CuSO4溶液，若阳极析出气体 0.01mol ，则阴极上析出 Cu 为（ ）
A 、 0． 64g
B 、 1.28g
C 、2.56g
D 、 5.12g 19．某同学按右图所示的装置进行电解实验。 下列说法正确的是 （ ）
A ．电解过程中，铜电极上有 H 2 产生
24 电解
↑
B ．电解初期，主反应方程式为： Cu+H SO CuSO 4+H 2
C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D ．整个电解过程中， H ＋ 的浓度不断增大
20、如题 12 图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适
量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动） 。
下列叙述正确的是
（
）
A 、a 中铁钉附近呈现红色
B 、b 中铁钉上发生还原反应
C 、a 中铜丝上发生氧化反应
D 、b 中铝条附近有气泡产生
