高一化学知识点整理(精)
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高一化学上册知识小结
化学小结之一： 第二周期元素中，电子总数为
10 的小结
1) 分子 ＣＨ ４
ＮＨ３ Ｈ
2
ＯＨＦ Ｎ e （原子）
2)
离子
阳离子Ｎ a + 、Ｍ g 2＋
、Ａｌ ３＋ 、ＮＨ ４ ＋、 Ｈ３Ｏ＋
、Ｈ 2Ｆ
＋
阴离子Ｎ ３— 、Ｏ ２—
、Ｆ — 、ＯＨ —
、ＮＨ ２ —
3)
注意 A. 11 个质子 10 个电子有
Ｎ a + ＮＨ ４
＋
Ｈ３Ｏ
＋
Ｈ２Ｆ
＋
B. 10
个质子 10 个电子有
ＣＨ ４
ＮＨ
３
Ｈ Ｏ ＨＦ Ｎ e
2
C. 9
个质子 10 个电子有
Ｆ
—
ＯＨ
—
ＮＨ ２ —
其中 A 、 B 、 C 具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。
化学小结之二： 关于漂白小结
1) ＳＯ 2 漂白 有色物质＋ＳＯ
2
无色物质 ( 加热后分解又有色 )
2) Ｎａ 2Ｏ 2、 H 2Ｏ 2 、ＨＣｌＯ（潮湿氯气、漂白粉）漂白
有色物质被氧化褪色
3)
浓ＨＮＯ ３
石蕊→变红→氧化褪色
（非漂白）
活性炭、硅藻土
吸附有色物质
（非漂白）
化学小结之三： 溶解性归类（主要针对硫化物）
1)
不溶于水，不溶于稀酸（
HCl 、 H 2SO 4 的） 如： C U S Ｃ U 2S Hg 2 S Ag 2S HgS( 前者均为黑色 ) AgCl B
a
SO 4（注：可
发生弱酸制取强酸特例如
H S+CSO==CS ↓ + H SO ）
2
U
4U
24
2)
不溶于水，溶于稀酸（ HCl 、 H 2SO 4 的）
如 FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐 CaCO 3 B a CO 3, 亚硫酸盐、硅酸盐⋯⋯Ｃ
aCl 2+CO 2+H 2O 不反应弱酸不能制取强酸。
3）溶于水，溶于稀酸的（发生反应）
如Ｋ ２
Ｓ
Ｎ a Ｓ
（ＮＨ
４ ）
２ Ｓ
2
化学小结之四： 离子组不能大量共存的规律小结
1) 结合生成沉淀而不能大量共存
Ａ g + 与 Cl
－
、Ｂ a 2+ 与ＳＯ ４ ２－ 、Ｃ a ２
+ 与ＣＯ ３ ２－ 、Ｂ a 2+ 与ＣＯ ３ ２－
、Ｆ e 2+ 与Ｓ 2
－
、Ｃ u 2+与ＯＨ
－
、
Ｆ e ３
+与ＯＨ －
、Ｈ + 与Ｓ２Ｏ
３ ２－
、Ｈ + 与Ｓ i Ｏ ３ ２－
2) 结合生成气体而不能大量共存
Ｈ + 与Ｓ
２－
、Ｈ + 与ＳＯ ３２－
、Ｈ + 与ＣＯ ３ ２－
、Ｈ + 与ＨＣＯ ３－
、ＮＨ ４ ＋
与ＯＨ －
3) 结合生成难电离的物质而不能大量共存
Ｈ + 与ＯＨ － 、Ｈ + 与Ｓ ２－ 、、Ｈ + 与 ClO － 、Ｈ + 与 ＣＨ 3ＣＯＯ －、ＮＨ ４＋ 与ＯＨ －
4)
发生氧化还原反应而不能大量共存
３ +
２－
３ +
－
-
－ 、 MnO - 与 I
－
、Ｈ
+
与Ｓ Ｏ
２－
、
Ｆ e 与Ｓ
、Ｆ e 与 I
、 MnO
与 Br
２ ３
4
4
ＳＯ ３ ２－ 与氧化剂、Ｆ e 2+与ＮＯ ３
－
（Ｈ +）
5) 结合生成络合物而不能大量共存
３ +
－
+
－
+
与ＮＨ ４ ＋
（ＯＨ －
２ +
＋
（ＯＨ －
） ３ +
－
Ｆ e 与Ｃ ６Ｈ ５ Ｏ 、Ａ g 与 CN 、Ａ g ）、Ｃ u 与ＮＨ ４ 、Ｆ e 与ＳＣＮ
6) 因互相促进水解而不能大量共存
Ａ l 3+ 与ＣＯ ３２－ 、Ａ l 3+ 与ＨＣＯ ３ － 、 ( Ｆe ３ +同) 、Ａ l 3+与Ｓ ２－ 、ＮＨ ４＋ 与Ａ l Ｏ ２－ 、Ａ l 3+与Ａ l Ｏ ２ －
7)
弱酸式根离子不能和Ｈ + 或ＯＨ －
大量共存
Ｈ + 与ＨＣＯ － 、ＯＨ － 与ＨＣＯ － 、Ｈ + 与ＨＳ － 、ＯＨ － 与ＨＳ － 、ＯＨ － 与Ｈ ＰＯ
－
+
与Ｈ ＰＯ
－
３ ３ ４ 、Ｈ
４
2
2
8)
题中明确为无色而不能存在
３ +
2+
２ +
-
Ｆe
（棕黄色）、Ｆ e
（绿色）、Ｃ u （蓝色）、 MnO （紫色）
4
9)
隐含条件：ＰＨ＝０（强酸性）即大量Ｈ
+
；ＰＨ＝１４（强碱性）即大量ＯＨ
－
。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
水中电离出Ｈ +=10-12 或ＯＨ －
=10-12 时，可能是酸性或碱性。 化学小结之五：
熔沸点大小比较规律
一、从晶体类型看 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1）一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。
2）原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如
C-C 、 C-S S -S I
II
3）离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高，
如Ｎ Ｆ＞Ｎ ＣＩ＞Ｎ Ｂ r ＞Ｎ Ｉ
如Ｍ g ＣＩ ＞Ｎ
a
a
a
a
a
2
ＣＩ 如Ｘ＋ＣＩ 2＝ＸＣＩ 2＋Ｑ
１
Ｙ＋ＣＩ 2＝ＹＣＩ 2＋Ｑ ２
Ｑ １ ＞Ｑ ２ 键能ＸＣＩ 2＞ＹＣＩ 2
4）金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂＞钠＞钾＞铷＞铯
如铝＞镁＞钠
5）分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如Ｃ
１－４
气Ｃ ５－１６ 液Ｃ １６以上 固
如Ｆ 2＜ＣＩ 2＜Ｂ r 2＜Ｉ 2
氦＜氖＜氩＜氪＜氙（单原子分子，不含化学键）