选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第1页
第一章《化学反应与能量》单元测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第一部分 选择题（共90分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是
A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是
A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g) △H 2
②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2
④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④
C ．②③④
D ．①②③
5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1
2Cl 2(g)的△H 为
A ．+184.6kJ·mol -1
B ．―92.3kJ·mol -1
C ．―369.2kJ·mol -1
D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水
7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol
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C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g)+1
2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H 2(g)＋1
2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1
2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋
2
25
O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g)
C ． C 8H 18(l)
D ． CH 4(g)
9．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1
2O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和
1molO 2充分反应，最终放出的热量为
A ． 196.64kJ
B ． 196.64kJ ／mol
C ． ＜196.64kJ
D ． ＞196.64kJ
10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
A ． 0.4Q 1+0.05Q 3
B ． 0.4Q 1+0.05Q 2
C ． 0.4Q 1+0.1Q 3
D ． 0.4Q 1+0.1Q 2
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得5分，但只选错一个，该小题就为0分）
11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是
A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B ．减少煤中杂质气体（如SO 2）的形成
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C ．提高煤炭的热效率，并减少CO 的排放
D ．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A ．石墨不如金刚石稳定 B ．金刚石不如石墨稳定
C ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
13．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是
A ．C(s)+1
2O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol
B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol
D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 14．根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是
A ． Q 1>Q 2>Q 3
B ． Q 1>Q 3>Q 2
C ． Q 3>Q 2>Q 1
D ． Q 2>Q 1>Q 3 15．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占
31体积，CO 2占3
2
体积，且 C(s) + 1
2O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1
2O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A ．172.5 kJ
B ． 1149 kJ
C ．283kJ
D ． 517.5 kJ
16．已知化学反应2C(s)+O 2(g) 点燃 2CO(g)；2CO(g) + O 2(g)
点燃
2CO 2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不
正确的是（相同条件下）
A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量
B ．12g
C 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量
C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量
