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物质的量浓度计算的典型例题《物质的量浓度计算的典型例题》嘿，小伙伴们！今天咱们来一起看看物质的量浓度计算的那些典型例题，这可有趣啦。
我先给大家讲一个简单的例子吧。
比如说，有一瓶氢氧化钠溶液，我们知道在这瓶溶液里氢氧化钠的物质的量是0.5摩尔，然后这瓶溶液的体积是0.2升。
那怎么求物质的量浓度呢？这就像分糖果一样呀，物质的量浓度呢，就是把那些氢氧化钠的“小粒子”（摩尔数）平均分到这瓶溶液的“小屋子”（体积）里。
那根据公式，物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。
那就是0.5摩尔除以0.2升，等于2.5摩尔每升。
这就好像是把0.5个苹果分到0.2个盒子里，每个盒子里就有2.5个苹果的感觉，不过这里是摩尔数和升啦。
再来看一个稍微复杂点的例子。
要是有一个氯化镁溶液，我们知道氯化镁的质量是9.5克，溶液的体积是0.5升。
这时候我们要先把氯化镁的质量换算成物质的量。
氯化镁的摩尔质量是95克每摩尔，那9.5克的氯化镁的物质的量就是9.5克除以95克每摩尔，就等于0.1摩尔。
然后再用物质的量除以溶液的体积来求物质的量浓度，0.1摩尔除以0.5升，就是0.2摩尔每升。
这就好比你有一堆小积木，你要先数清楚一共有多少块小积木（物质的量），然后再看把这些小积木放到多大的盒子（溶液体积）里，就能知道每个小空间里有多少小积木啦。
我再给你们讲个有反应的例子哦。
假如有200毫升的硫酸溶液，和过量的锌反应，反应完了之后呢，生成氢气0.2克。
咱们要先根据氢气的质量求出硫酸的物质的量。
氢气的摩尔质量是2克每摩尔，0.2克氢气就是0.1摩尔。
根据化学方程式Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑，可以知道硫酸和氢气的物质的量之比是1:1，所以参加反应的硫酸的物质的量也是0.1摩尔。
那这个硫酸溶液的物质的量浓度呢，就是0.1摩尔除以0.2升，等于0.5摩尔每升。
这就像一场小比赛呀，氢气和硫酸就像是比赛的双方，它们的数量是有一定关系的，就像比赛的规则一样。
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
高中化学溶液中物质浓度的计算与题目解析一、引言在高中化学学习中，溶液是一个重要的概念。
溶液中物质的浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含物质的量。
准确计算和解析溶液中物质浓度的题目，对于学生掌握化学知识和解题技巧具有重要意义。
本文将通过具体的题目举例，分析和说明高中化学溶液中物质浓度的计算与解析方法。
二、题型一：计算溶液中物质的摩尔浓度题目：将10g的氯化钠溶解在200mL的水中，求氯化钠溶液的摩尔浓度。
解析：首先，根据题目给出的数据，我们可以得到溶质氯化钠的质量为10g，溶剂水的体积为200mL。
其次，我们需要将质量转化为摩尔数，而摩尔数与质量之间的转化关系可以通过摩尔质量得到。
氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，所以10g的氯化钠相当于10/58.44 ≈ 0.171 mol的氯化钠。
最后，我们将摩尔数与体积相除，即可得到氯化钠溶液的摩尔浓度。
摩尔浓度 = 0.171 mol / 0.2 L = 0.855 mol/L。
考点分析：此题主要考察学生对溶液中物质摩尔浓度的计算方法的掌握。
解题关键是将质量转化为摩尔数，然后将摩尔数与体积相除得到摩尔浓度。
三、题型二：计算溶液中物质的质量分数题目：某溶液中含有10g的氯化钠和90g的水，求氯化钠在溶液中的质量分数。
解析：首先，根据题目给出的数据，我们可以得到溶质氯化钠的质量为10g，溶剂水的质量为90g。
其次，我们需要将溶质的质量与溶液的总质量相除，得到氯化钠在溶液中的质量分数。
质量分数 = 10g / (10g + 90g) = 0.1。
考点分析：此题主要考察学生对溶液中物质质量分数的计算方法的掌握。
解题关键是将溶质的质量与溶液的总质量相除，得到质量分数。
四、题型三：计算溶液中物质的体积分数题目：某溶液中含有20mL的氯化钠和80mL的水，求氯化钠在溶液中的体积分数。
解析：首先，根据题目给出的数据，我们可以得到溶质氯化钠的体积为20mL，溶剂水的体积为80mL。
高中化学浓度计算题型解析及应用在高中化学学习中，浓度计算是一个重要的考点。
掌握浓度计算的方法和技巧，不仅可以帮助我们正确解答题目，还能够在实际生活中应用化学知识，解决一些实际问题。
本文将对浓度计算题型进行解析，并给出一些实际应用的例子，以帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
一、质量浓度计算题型质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
在计算质量浓度时，我们需要知道溶质的质量和溶液的体积。
下面通过一个例子来说明质量浓度的计算方法。
例题：某溶液中含有25克NaCl，溶液的体积为500毫升，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度的计算公式为C = m/V，其中C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。
C = 25克/500毫升 = 0.05克/毫升答案：该溶液的质量浓度为0.05克/毫升。
通过这个例子，我们可以看到，质量浓度的计算方法是比较简单的，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。
在实际应用中，我们可以通过测量溶质的质量和溶液的体积，来计算溶液的质量浓度。
例如，在制备药品或化妆品时，我们需要控制溶液的质量浓度，以确保产品的质量和效果。
二、摩尔浓度计算题型摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
在计算摩尔浓度时，我们需要知道溶质的物质的量和溶液的体积。
下面通过一个例子来说明摩尔浓度的计算方法。
例题：某溶液中含有0.5摩尔NaCl，溶液的体积为1000毫升，求该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度的计算公式为C = n/V，其中C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。
C = 0.5摩尔/1000毫升 = 0.0005摩尔/毫升答案：该溶液的摩尔浓度为0.0005摩尔/毫升。
通过这个例子，我们可以看到，摩尔浓度的计算方法和质量浓度类似，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。
有关物质的量浓度的计算
【基本计算】
依据：
例1．将40 g NaOH溶解,配制为2 L溶液，求NaOH的物质的量浓度。
例2．标准状况下，448 L NH3全部溶解在1L水中,得到氨水密度为0.67 g/cm3,求该溶液的物质的量浓度是多少?
例3．现有500 mL 2mol/L的Na2SO4，求其中Na+ 和SO42-的物质的量浓度。
【溶质的质量分数与物质的量浓度的换算】
依据：
例4．在某温度下，氯化钠的溶解度为s g，氯化钠的饱和溶液的密度为ρg/cm3,求该温度下，氯化钠的饱和溶液的物质的量浓度为多少？
例5．将40 g NaOH 溶解在1L水中，所得的溶液的密度为1.04 g/cm3
求NaOH的物质的量浓度。
【溶液的稀释】
依据：
例6．要配制500 mL3 mol/L 的H2SO4溶液，需要15mol/L 的浓硫酸多少mL?
例7．20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
例8．现有体积为V L，物质的量浓度为c mol/L 的某溶液，取1/4 VL 该溶液，稀释到4V L, 求稀释后的溶液的浓度大小。
【溶液的混合】
依据：
例9．2 mol/L的盐酸溶液300L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
（忽略混合前后体积的变化）
例10．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（忽略混合前后体积的变化）。
【疑难聚焦】物质的量浓度计算类型的归纳第一部分：知识点讲解知识点1：理解溶解度的概念1.概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mo l·m -3注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
（3）使用物质的量浓度的注意事项①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(一般以升为单位)，而不是溶剂的体积。
②溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。
③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。
④若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。
⑤根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。
但是溶质微粒的数目不一定相同。
⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。
例如，25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
知识点2：掌握物质的量浓度有关计算第二部分：教材分析和处理建议高中要求：结合物质的量教学，进行有关溶解度计算第三部分：教案知识目标：掌握物质的量浓度有关计算能力目标：练习，归纳，提高情感、态度与价值观:1、展现自我2、互相讨论，学会合作教材分析：物质的量浓度有关计算是高考必考知识点教学过程有关物质的量浓度的计算物质的量浓度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的思路和方法。
物质的量浓度的计算过程中，一般会遇到的计算题类型有以下几种：类型1 代入公式的计算例1 要配制100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取无水碳酸钠克。
解析：用物质的量浓度公式计算出碳酸钠的物质的量，再用质量与物质的量的关系式求解即可。
例析物质的量浓度的有关计算作者：王振来源：《新教育时代》2014年第13期有关物质的量浓度的计算，学生普遍感觉到难，分析其原因，主要是公式较多，题型较复杂，现将常见的题型总结如下：一、由定义直接计算例1 将11.7g NaCl溶于一定量的水配成500mL溶液，求此溶液中NaCl的物质的量浓度是多少？含有1mol NaCl的这种溶液的体积为多少？解析先求溶质的物质的量，溶液的体积为V=500ml=0.5L，由物质的量浓度的计算公式得，。
因为该溶液的浓度为0.4mol.L-1，要使氯化钠的含量为1mol，所以体积为。
注意：解答此类题目，首先根据溶质的质量或体积求出溶质的物质的量，再根据公式除以溶液的体积（单位为升）从而求出溶质的物质的量浓度。
二、离子的物质的量浓度的计算例2 下列溶液中氯离子浓度与50mL 1 mol.L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）A.150mL 1 mol.L-1的NaCl溶液B.75mL 2 mol.L-1的NH4Cl溶液C.150mL 3 mol.L-1的KCl溶液D.75mL 1 mol.L-1的CuCl2溶液解析由于1mol AlCl3可以电离出3 mol Cl-，所以在1 mol.L-1的氯化铝溶液中氯离子浓度为3 mol.L-1，而与其体积多少无关。
同理分析A选项1 mol.L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为1 mol.L-1 ，B选项2 mol.L-1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol.L-1，C选项3 mol.L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol.L-1，D选项1 mol.L-1的CuCl2溶液中氯离子浓度为2 mol.L-1 。
综合分析答案选择C。
注意：解答此类题目，要能从物质的浓度转化为离子的浓度，主要是分析该物质的电离。
还有好多同学误把本题中溶液的体积算进来，那样得到的是离子的物质的量，而非离子的浓度。
三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算例3 有20 mL 5 mol.L-1的盐酸溶液，加入蒸馏水至100mL，问稀释后溶液的浓度为多少？如果从这100mL溶液中取出10mL，那么这10mL溶液的浓度为多少？解析因为稀释前后溶质的物质的量不变，得出稀释问题的公式。
物质的量的浓度计算公式6个
第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。
第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。
第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m 或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。
常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法n=N/N A=m/M=V/V m=cV, ,n i/n2=N i/N2=V i/V2（同T,P）=m i/m2（M 同）=c i/C2 （同溶液中,V 同）, PV=nRT,PM= pRT, p i/ p2=M i/M 2=D ; M =m 总/n 总=22.4 p标=MD=M i a%+M 2b%+M 3C%+… c=1000 pco /M 或c= pco /M（SI制）,3 =S/（100+S）,稀释公式C i V i=C2V2，平均值法与十字交叉法，差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。
二、物质的量浓度的几种常见计算（1）.溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）例 1.求0.3mol/L 的Fe 2（SO4）3 溶液中c（Fe 3+）、c（SO42-）例2. V mL Al 2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V mL溶液稀释到4V mL ,稀释后溶液中SO42-的4物质的量浓度是（）A. l^mol/L B. l^mol/L C. ^mol/L D. 竺mol / L9V 18V 36V 54V例3.跟500 mL 0.5 mol/L Na 2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A.200 mL 1 mol/L NaNO 3溶液B. 500 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液C. 1000 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3 溶液例4.下列溶液中的 c （Cl-）与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c （C「）相等的是（）A . 150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液C. 150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液D. 75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液例5.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最小的是（）A . 100 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL 1.5 mol/L AlCl 3溶液C . 250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D. 400 mL 5 mol/L KClO 3溶液例6.将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是（） A . 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 1.5 mol/L D. 3 mol/L例7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为 3 : 2 : 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A. 1 ：1 ：1B.1 : 2 : 3C. 3 : 2 : 1D. 6 : 3 : 2（2）.溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况一一浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①3 1、3 2同溶质溶液等体积混合求3 混--- 同大同小规律②C1、c2同溶质溶液等质量混合求c混——大小小大规律）例8.将200 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.5 mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为（设混合后溶液体积变化忽略不计）（）A . 0.35 mol/L B. 0.7 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.45 mol/L例9.将标况下448LNH 3溶于1L水中，得到密度为0.8g/cm3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为。
例10.将标况下VL相对分子质量为M的某气体B溶于1L水中，得到密度为g/cm3的B溶液，则该溶液的C B= _____________ 。
例11将10%KCl与70%KCl溶液混合后得到30%KCl溶液，则两溶液混合的质量比为__________ 。
例12将30%的HCI加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为________________ 。
例13.将10mol/LKOH与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH溶液，则两溶液混合的体积比约为_____________________ 。
例14将0.6mol/L的KNO 3加水稀释至0.2mol/L ,则浓KNO 3与所加水的体积比约为___________ 。
例15.将30%的KOH与70%的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（）（3）.溶液稀释的计算（①C减半求3稀一同大同小规律；②3减半求c稀一大小小大规律）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.无法确定例16.将15%的氨水与45%的氨水等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.无法确定（3）.溶液稀释的计算（①C 减半求3稀一同大同小规律；②3减半求 c 稀一大小小大规律）例17.将质量分数为98%、密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸加水稀释成 9.2 mol/L ,则所得稀硫酸的质量分数是（ ） A .等于49% B.大于49% C.小于49% D.无法比较例18.将质量分数为80%、12mol/L 的NaOH 溶液加水稀释至40%，所得溶液中NaOH 的物 质的量浓度为（ ）A .等于6mol/L B.大于6mol/L C.小于6mol/L D.无法比较例19•向100mL70%氨水中加入100mL 水稀释，所得稀氨水的质量分数为（）A .等于35% B.大于35%C.小于35%D.无法比较例20.将质量分数20%、物质的量浓度为 2mol/L 的KCl 溶液蒸发浓缩至 40%，则其物质的 量浓度变为（）A. 4mol/LB.大于4mol/LC.小于4mol/LD.无法确定例21.将质量分数为3 1、物质的量浓度为C 1的NaNO 3溶液加热浓缩至质量分数为3 2、物质的量浓度为C 2,若3 2=2 3 1,则C 1、C 2的关系为（ ）A.c 1=1/2 C 2B. C 1>1/2 C 2C. C 1<1/2 C 2D.无法确定例22.将质量分数为3 1、物质的量浓度为 C 1的KNO 3溶液加热浓缩至质量分数为3 2、物质的量浓度为C 2,若C 2=2 C 1,则3 1、3 2的关系为（ ） A. 3 1 =1/2 3 2B. 3 1>1/2 3 2C. 3 1<1/2 3 2D.无法确定（4）.溶液守恒的计算 （①溶液中的电荷守恒；②多步反应中的元素守恒）例23.已知某含K +、Al 3+、SO 42-混合溶液中Al 3+的物质的量浓度为 0.4mol/L , SO 42的物质 的量浓度为0.7 mol/L ，则此混合溶液中 K +的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L 例 24.在 Na 2SO 4和 K 2SO 4 的混合溶液中，当 c （Na +）=0.2mol/L,c （SO 42「）=x mol/L, C （K +）=ymol/L 时,x 与y 的关系是（ ） A.x=y+0.2 B.x=y/2 C.x=0.1+y/2 D.缺少数据，无法计算 例25.将KCl 和KBr 的混合物13.4g 溶于水配成500mL 溶液，再通入过量的 CL 反应后，将 溶液蒸干得固体11.175g 。
则原来所配溶液中K +、Cl 一、Br -物质的量浓度之比为（）A. 3:2:1B.3:2:2C.5:4:2D.4:3:2例26.向100mL Fe （NO 3）3与Cu （NO 3）2的混合液中加入150mL 2.5mol/L NaOH 溶液恰好完全 反应，则原溶液中 NO 3一离子的浓度为（ ）A.1.25mol/L B. 1.5mol/L C.2.5mol/L D.3.75mol/L 例27.有一在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析知其中含水 7.62 %, &CO2.88%, KOH9%, 若将此样品1g 加入到46.00ml1mol/l 盐酸中，过量的酸再用 1.07mol/l KOH 溶液中和，蒸 发中和后的溶液可得固体 g.（5） .溶液配制的计算（①固体配制;②浓溶液配制一一稀释公式 SV 1=C 2V 2） 例28.配制100mL1.0mol/L 的NaCI 溶液需要称取 NaCI 固体 ____________ g.例29.用 98%、密度1.84g/cm 3的浓硫酸配制500mL2mol/L 稀硫酸，需量取 _________ mL 浓硫酸。
例30.300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制1 mol/L NaOH 溶液，，应取 原溶液与蒸馏水的体积比约为 （） A.1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 1 D. 2 : 3 （6） 其它计算例31. 20C 时，NaCl 的溶解度为36 g ,此时NaCl 饱和溶液的密度为 1.12 g/cm 3,在此温度 下NaCl 饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为（） A . 0.15 mol/LB. 1.36 mol/LC. 5.07 mol/LD. 6.15 mol/L例32 .相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g ，此时测得该物质的饱和溶液 的密度为d g/cm 3,则此饱和溶液的物质的量浓度为（）M1000Sd10Sd …A .mol / L B . mol/L C. mol / L 10Sd M （100 S ） M例33 . （ 2009高考题）将15mL 2mol • L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到 溶液中，恰好将溶液中的 M(100 S)D.mol/L1000Sd40mL 0.5mol • L -1 MCl n 盐M n+离子沉淀为碳酸盐，则MCI n 中n 值是()A . 4 B.3 C . 2例34 . （2009高考题）已知单位体积的稀溶液中, 液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（1A . 0.01mol • L的蔗糖溶液C.0.02mol • L-1的NaCl 溶液非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶）B. 0.01mol • L 的CaCl2 溶液D. 0.02mol • L_1的CH3COOH 溶液。
