2013年电化学原理期末试题
应用化学1001班
100703112
刘耀
2013年电化学原理期末试题
一．填空题（10*1=10分）
1.第一类导体的载流子是自由电子或空穴第二类导体的载流
子是离子。
2.相间电位是指两相接触时，在两相界面层中存在的电位差。
3.相对于标准氢电极的电极电位称为氢标电极。
4.界面张力与电极电位的关系曲线叫做电毛细曲线。
5.界面张力与电极电位的关系曲线叫做电毛细曲线。
6.由于电化学反应迟缓而控制电极过程所引起的电极极化叫
做电化学极化。
7.极限扩散电流密度是稳态扩散过程的重要特征。
8.电极/溶液界面的双电层由紧密层和分散层串联组成的。二．判断题（5分）
1.两个可逆电极组成的电极一定是可逆电极。（×）
2.电极的绝对电位无法测量。（√）
3.可逆电极电位是可逆电位。（×）
4.任何电极过程都存在着速度控制步骤。（√）
5.盐桥能完全消除液接电位。（×）
三．单选题（5分）
1.最精确和合理的测量电池电动势的方法是（B）
A.示差法
B.补偿法
C.伏安法
D.电容法
2.影响离子运动速度的主要因素不包括：（C）
A.离子的半径
B.溶液总浓度
C.溶液pH
D. 温度
3.下列关于理想极化电极的说法错误的是（D）
A.理想计划电极不发生电极反应B不可逆电极
C.交换电流密度趋近于零
D.电极电位恒定不变
4.下列关于零电荷电位的说法不正确的是（）
A.零电荷电位不一定为零
B.零电荷电位的数值受多种因素影响
C.零电荷电位在电极过程动力学的研究中较为方便
D.零电荷在研究电化学热力学中应用广泛
5.哪一个不是任何电极过程都必定包括的单元步骤（B）
A.液相船只过程
B.前置过程
C.电子转移步骤
D.反应后的液相传质步骤四．多选题（5*2=10分）
1.可逆电极必须具备下面那些条件：（A,D）
A.电极反应可逆
B. 溶液浓度不变
C.电极电位不变
D. 电极在平衡条件下工作
2.下列属于第一类不可逆电极的是（A,D）
A.Zn丨HCl
B.Cu丨CuOH（固）
C.Ag丨NaCl
D.Zn丨NaCl
3.任何电极过程都必定包括的单元步骤有（ACD）
A.液相传质步骤
B.前置转化步骤
C.电子转移步骤
D.反应后的液相传质步骤
4.下列那些理想稳态扩散的条件（AC）
A.排除电迁移传质作用干扰
B.保持溶液浓度不变
C.将对流去与扩散区分开
D.排除对流作用干扰
5.下列那些是电子转移步骤的基本动力学参数（ABD）
A.传递系数
B.交换电流密度
C.外电流密度
D. 电极反应速度常数
五．简答题（35分）
1.为什么金属的电位pH图中通常都要用虚线画出水的电位
-pH图线。（10分）
2.试叙述电极过程的基本历程和特点。（10分）
- 3.测得锌在ZnCl2溶液中的阴极稳态极化曲线如图所示。图中
各条曲线所代表的溶液组成与极化条件为：（15分）
曲线1——0.05mol/L ZnCl2，不搅拌。
曲线2——0.1 mol/L ZnCl2，不搅拌。
曲线3——0.1 mol/L ZnCl2，搅拌。
试判断该阴极过程的控制步骤是什
么，为什么？
j
六．计算题（35分）
1.已知25℃时，阴极反应O+2e→R受扩散步骤控制，
O和R均可溶，C o0=0.1mol/L，C R0=0，扩散层厚度
为0.01cm，O的扩散系数为1.5×10-4cm2/s。求
（1）测得j c=0.08A/cm²，阴极电位φc=-0.12V，该
阴极过程的半波电位是多少？（10分）
（2）j c=0.2A/cm²，阴极电位是多少（5分）
2.18℃时将铜棒浸入硫酸铜溶液中，测得该体系的平
衡电位为0.31V，交换电流密度为1.3×10-9A/cm²，传递系数α=1。
（1）计算电解液中Cu2+离子在平衡电位下的活度。
（10分）
（2）将电极电位极化到-0.23V时的计划电流密度（假定发生电化学极化）（10分）
