集体备课教案高2020级化学组
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教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大意
——大妈差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李大妈与邻居一起到附近山上采槐花时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时她并未在意，以为没什么大碍。
回家后，李大妈感到被蜇处疼痛加剧、呼吸困难、意识模糊，家人急忙拨打急救电话，医生对症处理，经过治疗，李大妈才脱离危险。
【问】为什么Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可以消除疼痛？
探究2：盐溶液是否一定呈中性？
【演示探究】实验内容：室温下，用PH试纸测以下5种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。
【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解
【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH3OONa溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH3OONa和
H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H ＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH－]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？
【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。思考回答：
Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、
肥皂水可能显碱性
仔细观察实验现象，分析得
出结论：
盐溶液不一定都是中性,
有的呈酸性,有的呈碱性
思考，回答：只能来自离子
之间的反应，溶液电离出的
离子与水电离出的H+或
OH-反应。
思考，回答: H+与CH3OO -
反应能结合成弱电解质
CH3COOH，才能不断地反应，
所以
设置问题情境，激发学习兴
趣，轻松进入学习状态。
，
吸引学生注意，培养学生的
观察、分析能力。
问题情景，引入新课，过渡
自然
不断地设置台阶，由学生熟
悉的旧知识入手，逐渐由旧
知识引出新知识。经过层层
分析，最后找到本质原因
——盐类水解。
O
CH
CH
酸
【练习】同样道理，大家自己练习一下，NHCl溶液为什么显酸性？
【评价】同学回答得很好。
【讲解】在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和Cl-都
不是弱离子，不能与H2O电离的H+或OH-结合，因此溶液呈中性。
【归纳】强碱强酸盐不能电
离出弱离子跟水电离出来的
氢离子或氢氧根离子结合成
弱电解质，打破水的电离平衡，因此不水解。学生练习，一学生回答：在
NH4Cl溶液中，存在两种电解
质NH4Cl和H2O，所以存在两
个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，
H2O H＋＋OH－，NH+4与OH-
反应能结合成弱电解质，使
溶液中[OH－]不断减小，水的
电离平衡就不断地向正反应
方向移动，因此 [OH－]＜
[H+]，所以溶液显酸性。
倾听、理解、记录
巩固已学知识，调动学生的
思维。
掌握强碱强酸盐不能水解
的原因
【归纳】根据前面几种盐的
能否发生水解及其水解过程
可以得出盐类水解的实质
【板书】二、实质
【课件】
实质水的电离平衡被破坏，使
水的电离平衡向正反应方向
移动。（促进水的电离）
结果：盐的溶液呈现出不同程
度的酸、碱性。
倾听、理解、记录掌握盐类水解的实质
【课后思考】盐类的水解是否有规律可循？若有，其规律是什么？培养学生自主思考、分析问题、归纳总结的能力，并为下一节课作铺垫。
五、教学反思
1、本节课设计思路完善，知识点比较全，讲解也到位，学生氛围挺高的！
2、学生互动多，体现学生的主体地位！
