鄂豫晋冀陕2016届高三五省联考化学试题解析(解析版)

专题五 金属及其化合物1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。

易错点是A ，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：2．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。

3．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。

B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。

C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。

因此，本题选D。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 、将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2【答案】C 【解析】11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2016年高考化学试题全国卷Ⅲ7.(2016·课标全国卷Ⅲ,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()8.(2016·课标全国卷Ⅲ,8)下列说法错误的是()A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9.(2016·课标全国卷Ⅲ,9)下列有关实验的操作正确的是()10.(2016·课标全国卷Ⅲ,10)已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是()A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物11.(2016·课标全国卷Ⅲ,11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O＝2Zn(OH)2－4。

下列说法正确的是()A.充电时,电解质溶液中K ＋向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C.放电时,负极反应为Zn ＋4OH －－2e －＝Zn(OH)2－4D.放电时,电路中通过2 mol 电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)12.(2016·课标全国卷Ⅲ,12)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是( )A.简单离子半径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.(2016·课标全国卷Ⅲ,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1 D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c (Cl －)c (Br －)不变 26.(14分)(2016·课标全国卷Ⅲ,26)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：必修1，必修2。

第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～6题只有一项符合题目要求，第7～10题有多项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。

1．下列说法正确的是A．做匀变速直线运动的物体，其运动的方向一定不变B．做自由落体运动的物体，其受到的合力一定为零C．做平抛运动的物体，其运动的加速度一定不变D．做匀速圆周运动的物体，其运动的速度一定不变【答案】C考点：平抛运动、匀速圆周运动【名师点睛】该题考查自由落体运动、平抛运动以及圆周运动等常见的运动的特点，要牢记它们的运动特点与受力特点即可。

2．一根轻弹簧的下端挂一重物，上端用手牵引使重物向下做匀速直线运动，从手突然停止到物体下降到最低点的过程中，重物的加速度的数值将A．逐渐减小B．逐渐增大C．先减小后增大D．先增大再减小【答案】B考点：牛顿第二定律【名师点睛】解决本题首先要明确物体靠惯性运动，力是改变速度的原因，其次要明确弹力变小导致合力的变化情况，由题意知道，物体先匀速下降，拉力等于重力，手突然停止运动后，物体由于惯性继续下降，弹力变大，合力变大且向上，故物体做加速度不断变大的减速运动。

3．如图所示，滑块A 和B 叠放在固定的斜面体上，从静止开始以相同的加速度一起沿斜面加速下滑。

已知B 与斜面体之间光滑接触，则在A 、B 下滑过程中，下列说法正确的是A ．A 只受到重力和B 的支持力的作用B ．A 对B 的压力等于A 受到的重力C ．下滑过程中B 对A 做负功D ．下滑过程中A 的机械能守恒【答案】C【解析】试题分析：对整体受力分析可得整体的加速度沿着斜面向下，大小为a gsin θ=，对小木块B 将加速度分解为水平向左的加速度x a 和竖直向下的加速度y a ，而对小木块A 受力有重力mg （竖直向下）、支持力N F （竖直向上）和摩擦力f F （水平方向），受力分析如图所示：考点：机械能守恒定律应用【名师点睛】解决本题的关键知道A 与整体具有相同的加速度，根据加速度确定物体的合力方向．注意整体法和隔离法的运用，先整体法分析，AB 整体沿斜面向下匀加速直线运动，再隔离A 进行分析求解即可。

2016版5年高考3年模拟B版高考化学新课标版答案如对您有帮助，请购买打赏，谢谢您！答案和解析[第1页第1题][答案] C[解析]A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N A;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A;D项,2NO+O22NO 2,2NO2N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2N A。

[第1页第2题][答案] C[解析]依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个CO和N2分子所含电子数相同,C项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30g·mol-1,14N2的摩尔质量为28 g·mol-1,A项错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14,B项错误;n=,m相同、M不同,n不同,D项错误。

[第1页第3题][答案] A[解析]B项,乙醛的结构式为,碳氧双键中只有一个σ键,所以4.4 g乙醛所含σ键数目应为0.6N A;C项,由+2CO22Na2CO3+O2可得关系式CO2~e-,所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25N A;D项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和MnO2不反应,转移电子数应小于0.3N A。

[第1页第4题][答案] D[解析] 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A,A错误;1个S带2个单位负电荷,此溶液中S所带电荷数为2N A,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于N A,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6N A,D正确。

2016年湖北省襄阳五中高考化学模拟试卷（5月份）（二）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（）A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体2．100mL 1mol•L﹣1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物NA．A B．B C．C D．D3．在某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入10mL 1.0mol•L﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点Kw=1.0×10﹣14 mol2•L﹣2B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．b点：C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）D．25℃时NH4Cl水解常数为（n﹣1）×10﹣7 mol•L﹣1（用n表示）4．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③B．②③C．①②D．④⑤A．A B．B C．C D．D6．有机物是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2），且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（）A．12种B．15种C．18种D．21种7．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（）A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个试题考生都作答；第33题-39题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分））Ⅰ中的白色沉淀是．（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是．（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl．用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y．ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是．②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀．（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，①A中产生的气体是．②C中盛放的物质W是．③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S+ O2++ +2H2O⇌4AgCl+ S+4NaOH．9．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是，滤渣A的主要成分是．（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是．（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为．（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是．所得的滤液中含有的金属阳离子有．从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、、过滤．烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是．（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．分析数据，680℃时所得固体的化学式为．a．ZnO b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4•H2O．10．氢能是高效清洁的合体能源，也是一种极具发展潜力的清洁能源．（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：①反应Ⅰ的离子方程式是，反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1，其比值大于2的原因是②反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mo1﹣1它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解写出SO3（g）分解的热化学方程式．（2）工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），也可制备氢气．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所1．12（填＞、或＜）；②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量的浓度（填选项字母）．A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L③某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图2所示．可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低，t4时刻改变的条件是．（3）如图3是一种电化学制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜．①写出阳极电极的反应式：．②电解产生的氢气可以用镁铝合金（Mg17Al12）来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）和一种金属单质，该反应的化学方程式为．【化学--选修3：物质结构与性质】12．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质．（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式为；（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位；写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式；（3）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）．（4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图1），其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型．（5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个式（船、椅）六元环．②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有个原子．③已知：碳原子半径为a×10﹣8cm，硅子半径为b×10﹣8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是．（6）在浓的CrCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为．（7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由．【化学-选修5：有机化学基础】13．有机化合物F是治疗感冒药物的主要成分之一，A蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍．用A合成F的一种路线如图：已知RX+Mg R﹣MgX+R﹣Mgx→（R代表烃基，X代表卤素原子）回答下列问题：（1）R﹣H名称为；A分子中最多有个原子在同一个平面上．（2）D中含氧官能团的名称为；反应⑤的反应类型为．（3）写出反应②的化学方程式：．（4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式：．（5）满足下列要求的C的同分异构体有种；①能与氢氧化钠溶液反应；②分子中含有两种官能团；③考虑顺反异构（6）有机物是合成感冒药物中的一种原料，实验室可用环己烯按以下合成路线合成该有机物：从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过步完成；请写出N和Z 的结构简式：N；Z．2016年湖北省襄阳五中高考化学模拟试卷（5月份）（二）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（）A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体【考点】硅和二氧化硅；"三废"处理与环境保护．【分析】A．水晶主要成分是二氧化硅；B．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；C．依据酸雨成因解答；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体．【解答】解：A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故A错误；B．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B正确；C．酸雨与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，故C正确；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，故D正确；故选：A．2．100mL 1mol•L﹣1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物A．A B．B C．C D．D【考点】化学方程式的有关计算．【分析】2.3gNa的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100mL1mol•L﹣1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的为0.1mol，氢氧化钠与Ca（HCO3）2为1：1，发生反应Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，溶液中HCO3﹣发生水解、电离，溶液中HCO3﹣的物质的量小于0.1mol，N=nN A计算判断；反应中Na是还原剂，化合价由0价升高为+1价，据此计算转移电子数；根据m=nM计算碳酸钙质量；该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．【解答】解：2.3gNa的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100mL1mol•L﹣1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的为0.1mol，氢氧化钠与Ca（HCO3）2为1：1，发生反应Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，A．反应中Na是还原剂，化合价由0价升高为+1价，反应的Na为0.1mol，故转移电子为0.1N A，溶液中HCO3﹣发生水解、电离，溶液中HCO3﹣的物质的量小于0.1mol，溶液中HCO3﹣小于0.1N A，故A错误；B．由A分析可知转移电子为0.1N A，生成氢气为0.05mol，该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，占有的体积不一定是22.4L，故B错误；C．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，生成氢气为0.05mol，氢气分子数目为0.05N A，故C正确；D．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，由A分析可知，溶液中HCO3﹣小于0.1N A，故D错误；故选C．3．在某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入10mL 1.0mol•L﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点Kw=1.0×10﹣14 mol2•L﹣2B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．b点：C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）D．25℃时NH4Cl水解常数为（n﹣1）×10﹣7 mol•L﹣1（用n表示）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据图象可知，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积小于1.0×10﹣14 mol2•L ﹣2；B．b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，铵根离子促进了水的电离，则此时水的电离程度最大；由于d点溶液pH未知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小；C．该关系c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）不满足电荷守恒；D.25℃时溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol•L﹣1，c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n﹣0.5）mol/L，然后结合铵根离子的水解平衡常数表达式计算．【解答】解：A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10﹣14 mol2•L﹣2，故A错误；B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；C．b点时溶液的pH＜7，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol•L﹣1，c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n﹣0.5）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==（n﹣1）×10﹣7，故D正确；故选D．4．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③B．②③C．①②D．④⑤【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】①n=1，XO3n﹣中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；②n=2，XO3n﹣中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的高价含氧酸为亚硫酸，氢化物为硫化氢；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O⇌Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．【解答】解：①n=1，XO3n﹣中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA 族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故①错误；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O⇌Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；故选B．（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B．水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较性质；C．能使品红褪色的不一定为二氧化硫；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸发生反应而溶解．【解答】解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能比较过氧化氢与铁离子的氧化性强弱，故A错误；B．水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较性质，故B正确；C．能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为二氧化氮等气体，故C错误；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸发生反应而溶解，形成原电池反应时，铜为负极，但活泼性铁的强，故D错误．故选B．6．有机物是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2），且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（）A．12种B．15种C．18种D．21种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物的不饱和度为5，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，所以剩余2个碳原子，取代基可以为：﹣CH2CH2COOH 和﹣NH2，﹣CH（COOH）CH3和﹣NH2，﹣CH2CH2NH2和﹣COOH，﹣CH（NH2）CH3和﹣COOH，﹣﹣CH2（NH2）COOH和﹣CH3，﹣CH2COOH和﹣CH2NH2，两个取代基又分为邻、间、对三种情况．【解答】解：有机物的不饱和度为5，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，所以剩余2个碳原子，取代基可以为：﹣CH2CH2COOH和﹣NH2，﹣CH（COOH）CH3和﹣NH2，﹣CH2CH2NH2和﹣COOH，﹣CH （NH2）CH3和﹣COOH，﹣CH2（NH2）COOH和﹣CH3，﹣CH2COOH和﹣CH2NH2，两个取代基又分为邻、间、对三种，所以同分异构体为6×3=18，故选A．7．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（）A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D 为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素．A．高氯酸的酸性比硝酸的强，故A错误；B．某物质焰色反应呈黄色，该物质含有Na元素，可能是含钠盐，也可能为NaOH等，故B错误；C．Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D．A的氢化物是甲烷、B的氢化物是氨气，氨气分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的，故D错误．故选：C．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个试题考生都作答；第33题-39题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分））Ⅰ中的白色沉淀是AgCl．（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S2﹣⇌Ag2S（s）+2Cl﹣，沉淀转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl．用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y．ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是SO42﹣．②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀S．（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，中产生的气体是O2．②C中盛放的物质W是Ag2S的悬浊液．③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S+ 1O2++ 4NaCl+2H2O⇌4AgCl+ 2S+4NaOH．【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】将NaCl与AgNO3溶液混合，产生白色沉淀为氯化银沉淀，向所得固液混合物中加Na2S溶液，沉淀变为黑色，滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液，较长时间后，沉淀变为乳白色，O2将Ag2S 氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl﹣与游离的Ag+结合成，AgCl沉淀．由于c（Ag+）减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀，（1）将NaCl与AgNO3溶液混合发生复分解反应生成氯化银白色沉淀；（2）向所得固液混合物中加Na2S溶液，会生成黑色沉淀，是因为硫化银溶解度小于氯化银，出现了沉淀转化；（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl．用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，是浓硝酸被还原生成的二氧化氮，部分沉淀未溶解为氯化银，硝酸将硫元素氧化成硫酸根离子，则加入硝酸钡后生成硫酸钡沉淀；再结合步骤Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化银与空气中氧气反应生成硫单质，同时生成氯化银沉淀，过滤得到滤液X和白色沉淀Y为S；①向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡；②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀为S；（4）①A中是二氧化锰催化作用使过氧化氢分解生成氧气；②要探究生成氯化银和S沉淀的原因，C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，则B中应该为硫化银悬浊液；③C中硫化银、氯化钠、氧气和水反应生成氯化银沉淀、S单质和NaOH，根据化合价变化相等配平，【解答】解：（1）将NaCl与AgNO3溶液混合发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，Ⅰ中的白色沉淀是AgCl，故答案为：AgCl；（2）向所得固液混合物中加Na2S溶液，会生成黑色沉淀，是因为硫化银溶解度小于氯化银，出现了沉淀转化，Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是：2AgCl（s）+S2﹣⇌Ag2S（s）+2Cl﹣，故答案为：2AgCl（s）+S2﹣⇌Ag2S（s）+2Cl﹣；Ag2S比AgCl溶解度更小；（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl．用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，是浓硝酸被还原生成的二氧化氮，部分沉淀未溶解为氯化银，则被氧化的只能为S元素，故乳白色沉淀为AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤Ⅴ中向X中滴加Ba（NO3）2溶液会生成BaSO4沉淀，再结合步骤Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化银与空气中氧气反应生成硫单质，同时生成氯化银沉淀，过滤得到滤液X和白色沉淀Y为S，①向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是SO42﹣，故答案为：SO42﹣；②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀为S，故答案为：S；（4）①装置A的作用是提供氧气，是二氧化锰催化过氧化氢分解生成的氧气和水，故答案为：O2；②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液，即为Ag2S悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因，故答案为：Ag2S悬浊液；③装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以NaOH形式存在，则未知的反应物为NaOH，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平可得反应方程式：2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O⇌4AgCl+2S+4NaOH；故答案为：1，4NaCl，2；9．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3．（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4﹣+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是换出Cu，除去Cu2+．所得的滤液中含有的金属阳离子有Zn2+、K+．5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为℃条件下蒸发浓缩、降温结晶、过滤．烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．分析数据，680℃时所得固体的化学式为b．a．ZnO b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4•H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO （OH）2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌和硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O 晶体；（1）分离固体和液体通常用过滤的方法，ZnSiO3、与稀硫酸反应生成硅酸不溶于水；（2）用氢氧化钠溶液清洗过滤装置，目的是使反应生成的H2SiO3滤渣反应生成Na2SiO3溶解除去；（3）高锰酸钾与Fe2+反应生成Fe（OH）3和MnO（OH）2；（4）步骤Ⅲ：向滤液中加入锌粉，置换出铜，滤液为硫酸锌和硫酸钾；（5）从溶液中获得晶体通常用蒸发浓缩、过滤结晶、过滤、洗涤、烘干等操作，由于ZnSO4•7H2O易分解，所以烘干操作需在减压低温条件下进行；（6）28.70 g ZnSO4•7H2O的物质的量为0.1mol，由Zn元素守恒可知，生成ZnSO4•H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O（SO4）2时，物质的量均为0.1mol，根据它们的质量通过排除法确定．【解答】解：氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO （OH）2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌和硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O 晶体；（1）分离固体和液体通常用过滤的方法，ZnSiO3、与稀硫酸反应生成硅酸不溶于水，故答案为：过滤；H2SiO3；（2）滤渣A为硅酸沉淀，用氢氧化钠溶液清洗过滤装置，目的是使反应生成的H2SiO3滤渣与氢氧化钠反应生成Na2SiO3溶解除去，其发生的反应为：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，故答案为：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O；（3）在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，高锰酸钾与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe （OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，则反应的离子方程式为：3Fe2++MnO4﹣+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+，故答案为：3Fe2++MnO4﹣+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+；（4）步骤Ⅲ：向滤液中加入锌粉，置换出铜，滤液为硫酸锌和硫酸钾，所以滤液中含有的金属阳离子有Zn2+、K+，故答案为：置换出Cu，除去Cu2+；Zn2+、K+；（5）从溶液中获得晶体通常用蒸发浓缩、过滤结晶、过滤、洗涤、烘干等操作，由于ZnSO4•7H2O易分解，所以烘干操作需在减压低温条件下进行，故答案为：60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶；降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解；（6）28.70 g ZnSO4•7H2O的物质的量为0.1mol，由Zn元素守恒可知，生成ZnSO4•H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O（SO4）2时，物质的量均为0.1mol，若得ZnSO4•H2O的质量为17.90g；若得ZnSO4的质量为16.10g；若得ZnO的质量为8.10g；据此通过排除法确定680℃时所得固体的化学式为Zn3O（SO4）2；故答案为：b．10．氢能是高效清洁的合体能源，也是一种极具发展潜力的清洁能源．（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：①反应Ⅰ的离子方程式是SO2+2H2O+I2=SO42﹣+2I﹣+4H+，反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1，其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子。

高三生物试卷考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

第I卷（选择题共5 0分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．近期，韩国暴发的中东呼吸综合征疫情是由MERS病毒感染引起的。

该病毒与SARS病毒均属于冠状病毒的不同亚群。

下列有关MERS病毒的叙述不正确的是A．含有以碳链为骨架的生物大分子物质B．生命活动的主要承担者为蛋白质C．与人体细胞中五碳糖的种类不同D．与SARS病毒的遗传物质均为DNA2．右图甲、乙分别为两种细胞器的部分结构示意图，下列分析正确的是A．甲、乙基质中均可形成A TPB．甲、乙扩大膜面积的方式不同C．甲、乙的细胞器膜均含有两层磷脂分子D．甲、乙同时存在于所有的植物细胞中3．下列关于细胞结构的说法，正确的是A．有线粒体的细胞一定进行有氧呼吸B．有核糖体的细胞一定能合成分泌蛋白C．没有细胞核的细胞一定是原核细胞D．细胞膜上有糖类与脂质分子的结合物4．右图表示葡萄糖跨膜运输的过程，据图分析正确的是A．葡萄糖一定从低浓度运往高浓度B．该过程一定与线粒体和核糖体有关C．该膜可能是哺乳动物的红细胞膜D．膜中的载体蛋白也能运输氨基酸5．下列关于酶和ATP的叙述中，正确的是A．酶通过提供能量来提高反应速率B．酶和激素一样，在发挥作用后立即被降解C．某些酶与ATP的组成元素相同D．酶催化的反应均需A TP水解来提供能量6．下图是某植株叶肉细胞内进行细胞呼吸和光合作用的部分示意图，下列叙述正确的是A．①过程产生的[H]参与②过程B．②过程属于有氧呼吸，发生在线粒体C．③过程会使细胞中ADP的含量增加D．②过程长期强于①过程时，植株正常生长7．右图中①②③过程为某些细胞中相关物质的变化情况，下列叙述中不正确的是A．①过程可能发生细胞数量的变化B．②过程中有大分子物质的合成C．③过程的数量变化不需要纺锤丝的牵拉D．图中物质变化可在所有真核细胞中进行8．下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是A．细胞的衰老不影响DNA转录B．细胞核中的DNA量会限制细胞的长大C．细胞的死亡均是由遗传机制决定的程序性死亡D．细胞癌变的原因主要是抑癌基因突变为原癌基因9．一种鹰的羽色有黄色和绿色，受A-a基因（位于2号常染色体上）控制，羽毛的条纹和非条纹受B-b基因（位于4号常染色体上）控制，另外决定颜色的显性纯合子不能存活。

江西省2016届高三第一次联考化学试题答案一、选择题（共48分）1.B2.B3.A4.C5.C6.B7.B8.A9.D 10.C 11.D 12.D 13.B 14.D 15.C16.A二、填空题（6小题，共52分）17．（8分）（1）黑色沉淀中不含有CuO （1分）（2）① 还原（1分）；② B 试管中出现白色沉淀（2分）；2NO 3- +3SO 2 + 3Ba 2+ + 2H 2O ＝ 3BaSO 4↓+ 2NO ↑+ 4H +（或NO 2 + SO 2 + Ba 2+ + H 2O ＝ BaSO 4↓+ NO ↑+ 2H +）（2分）③取冷却后A 装置试管中的溶液，滴加K 4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu 2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（2分）18．（6分）A.1 mol Na 2CO 3、1 mol NaOHB.1 mol Na 2CO 3C.1 mol CaCO 3、 1 mol Na 2CO 319.（10分）（1） 漏斗（1分） 玻璃棒 （1分）（2） KMnO 4溶液（1分） 紫红色褪去（1分）（3） 蒸发浓缩（加热浓缩）（1分） 冷却结晶（1分）向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次（2分）．（4） 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O （2分）20. （每空2分，共12分）(1) （2分）21． （6分）（每空2分，共6分）（1） HCl（2） 2CH 3COOH+CO 32﹣═2CH 3COO ﹣+CO 2↑+H 2O ；（3） 1：3 ；22. （10分）（1）△H=﹣（a ﹣b ）kj •mol ﹣1（用含a 、b 的代数式表示）（2）BD（3）①υ（SO 2）=mol/min ．②K=L/mol ． ③0.2nmol ． 黎川一中 上栗中学 都昌一中 安义中学 宁都中学 新干中学。

【2017年高考专题复习之辨析修改病句】1（鄂豫晋冀陕五省联考）下列各句中，没有语病的一句是（3分）A．越来越多的证据显示，如人造黄油、植物奶油等的人造反式脂肪会对人体造成多种危害，尤其是显著提高罹患心血管疾病的危险。

B．一张小小的第二代身份证，竟被汉语言专家们挑出了四个值得商榷的语病，面对如此混乱的用语、用词、用字的状况，让人忧虑。

C．教育部近日在全国高校启动了以“阅读传统经典·品味书香生活”为主题的“礼敬中华优秀传统文化”系列活动开展得有声有色。

D．在国际竞争日趋激烈的今天，品牌的重要性不言自明，与会嘉宾都有一个共同的感慨：中国是制造业大国，却是品牌小国。

2（安徽省2016届高三百校大联考）下列各句中，没有语病的一句是（3分）A． 12月16日，“琼瑶诉于正案”终审落幕，琼瑶再次获得胜利，这个胜利，既属于原创者及原创精神，更属于我国不断发展进步的知识产权。

B．各级干部要脚踏实地、实作实行，牢固树立功成不必在我，多做打基础、利长远的事情，不搞涸泽而渔的政绩工程，做到真抓实干、敢于担当。

C．“全国向上向善好青年”推选活动旨在推选、寻找、发现身边的好青年，引领广大青年崇德向善，争做社会主义核心价值观的倡导者、实践者。

D．“十三五”时期，中国将大力实施网络强国战略，让13亿多中国人民惠及互联网发展成果，更好造福各国人民，也为全球人民带来新的福祉。

3（安徽省合肥市2016年高三第一次教学质量检测）下列各句中，没有语病的一句是（3分）A．腾讯无人机在研发初期，定位就与现在占市场主流的航拍无人机不同，他们的目标用户是大众消费群体。

B．运营商推出手机月套餐内剩余流量单月不清零服务后，不少市民欣喜不已，更有网友开始展望“我的流量我做主”的未来。

C．足球是当今世界参与人数最多的体育运动，英国是现代足球发源地和世界足球强国，值得我们借鉴。

D．城市的发展离不开经济的繁荣，也离不开道德文明建设。

一座城市是否具有道德文明，是人们选择入居的重要标准。