平衡常数和平衡转化率计算专题
一、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率
1.化学反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）
是硫酸制造工业的基本反应。将0.050mol 的SO 2（g ）和0.030mol 的O 2（g ）注入体积为1.0L 的密闭反应器，并置于某较
高温度下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.044 mol SO 3（g ），求该温度下反应的平衡常数及SO 2和O 2平衡转化率。
2、在某温度下，将H 2(g)和I 2(g)各0.1mol 混合物充入10L 的密闭容器中，充分
反应达到平衡时，测得[H 2]=0.0080mol/L ，求：
(1)反应的平衡常数及H 2和I 2的平衡转化率
(2)其它条件不变，充入的H 2(g)和I 2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓
度、及H 2和I 2的平衡转化率 。
二、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
1.反应SO 2(g)+ NO 2(g) SO 3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均
为2mol/L 的SO 2(g)和NO 2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器
中SO 2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数及NO 2的转化率。
（2）若NO 2(g)的初始浓度增不变，SO 2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转
化率变为多少？
三、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。
1.温度为1200℃时测的反应CO 2（g ）＋H 2（g ） CO （g ）＋H 2O （g ）的平衡常
数K 为1。若反应从CO 2（g ）和H 2（g ）开始，且CO 2（g ）和H 2（g ）的初始浓度
均为0.0100 mol/L 时，计算各物质的平衡浓度及CO 2和H 2的平衡转化率。
【小结】化学平衡常数与转化率的区别和联系
由化学平衡常数K 可以推断反应进行的 ，K 越大，说明反应进行的越 ，反应物的转化率也越 ，但K 只与 有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的 ，α越大，反应进行的越 ，但是α与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化，K 变化。
