人教版高中化学必修一检测：2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离a(含解析)

第二节离子反应(第1课时)1.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A. 盐酸B. H2OC. NaHSO4D. C a(O H)21．A【点拨】盐酸为混合物，而非化合物，故既不是电解质，又不是非电解质的是。

2.下列电离方程式中，错误的是( )A．NaHCO3 == Na++HCO3－ B．H2SO4 == 2H++SO42－C.Na2SO4==2Na++SO42- D．NaHS==Na++H++S2－2．D【点拨】弱酸的酸式盐在电离时，电离成金属阳离子（或氨根离子）和弱酸的酸式根离子，NaHS应电离为Na+和HS－。

3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2晶体 B．NaCl 溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH3．D【点拨】MgCl2晶体、液态氯化氢虽然属于电解质，但因未发生电离不存在自由移动的离子，故不导电；熔融的KOH属于电解质且发生了电离存在自由移动的离子，故导电；NaCl 溶液是混合物，不是电解质。

4.下列说法正确的是（）A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D．凡是能电离的物质一定能导电4．B【点拨】金属单质、石墨棒、电解质溶液等能导电，但不是电解质，故A项错；电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，而不是电流作用，所以C项错；能电离的物质在未电离时不导电，D项错。

5.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖5．B【点拨】：电解质或非电解质必须是化合物，所以Cu丝、NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质；电解质和非电解质的本质区别是是否能电离，而蔗糖在水溶液中和熔化时都不导电，说明它在上述条件下不发生电离，因此蔗糖属于非电解质；熔融的MgCl2是电解质且因已电离而导电。

6.下列说法不正确的是（）A．能在水中电离出H+的化合物叫做酸B．能电离出H+的化合物不一定是酸C．电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐D．酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性6．A【点拨】在水中电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能在水中电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4的水溶液，所以A选项不正确。

煌敦市安放阳光实验学校酸、碱、盐在水溶液中的电离(测试时间：45分钟满分 100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )A．X一是电解质 B．X可能是非电解质C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物【答案】B【解析】干冰是二氧化碳固体，本身不能导电，溶于水能与水反生成碳酸，碳酸导电，故B正确；故选B。

2．下列说法正确的是( )A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D．强电解质溶液的导电能力一比弱电解质溶液的导电能力强【答案】C3．下列叙述中，正确的是( )A．强电解质的导电性一比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一比溶解度大的物质的导电性弱C．金属元素合态变为游离态时，该元素一被还原D．金属阳离子得电子多时氧化性强【答案】C【解析】A．水溶液中导电能力差的电解质不一为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故A正确；B．溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度无关，故B错误；C．金属元素无负价，故金属元素在化合态时一为正价，则变为游离态时一被还原，故C正确；D．氧化性的强弱取决于得电子的难易，而非得电子的多少，故D错误，故选C。

4．将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反的化学方程式是( )A．M+N=P+Q B．M+2N=2P+Q C．2M+N=2P+Q D．2M+N=P+2Q 【答案】D5．下列电离方程式中，正确的是( )A．Ca(OH)2═Ca2++2(OH)- B．FeCl2═Fe2++3Cl-C．H2SO4═H++SO42- D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-【答案】D【解析】A．氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2═Ca2++2OH-，故A错误；B．氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2═Fe2++2Cl-，故B错误；C．硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；D．硫酸铝完全电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故D正确；故选D。

人教版《必修一》第二章第二节第一课时酸碱盐在水溶液中的电离一、选择题1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO22．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )3．下列物质中，导电性能最差的是( )A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固态氯化钾4．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )A．MgCl2 B．KClO3C．BaCl2 D．HCl5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。

对于NaHSO4的分类不正确的是( ) A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸6．对电解质概念的理解正确的是 ( )A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同9．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )A．Na＋、OH－、SO42－ B．H＋、SO42－、Cl－C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－10．(双选题)下列叙述正确的是( )A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质E．铁能导电，所以铁是电解质F．H2不导电，所以H2是非电解质11．(双选题)下列电离方程式中，正确的是( )A．KOH===K＋＋O2－＋H＋B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C．H2SO4===2H＋＋SO42－D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－12．物质M在水中发生如下电离：M X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是( )A. M可能是酸B. X2＋一定是金属离子C. Y－是OH－D. M一定属于盐二、非选择题13．高锰酸钾的化学式是，它溶于水的电离方程式为，它属于（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）14．今有9种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4固体⑤硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3请填写下列空白（填序号）：其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是（填序号）．15．写出下列物质电离方程式：①NaCl：②Fe2（SO4）3：．16．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。

课时作业9酸、碱、盐在水溶液中的电离时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物电解质非电解质A 浓盐酸天然气硫酸干冰B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C 胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D 硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。

答案：B2．下列说法正确的是()A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。

答案：B3．下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥答案：B4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物答案：A5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同解析：依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。

答案：B6．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②解析：可采用反例法分析。

高中化学人教版必修1学业分层达标训练 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离A[练基础]1、下列叙述中正确的是( ) A ．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B ．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C ．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子 D ．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。

电离出的阳离子“全部”是H ＋的化合物才是酸。

电离出的阴离子“全部”是OH －的化合物才是碱。

盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

答案：D2、下列物质的电离方程式，正确的是________ (填序号)。

①NaOH ===N ＋1a ＋O ＋1H ②NaOH ===Na ＋＋H ＋＋O 2－ ③H 2SO 4=====电解2H ＋＋SO 2－4 ④BaCl 2===Ba 2＋＋Cl －2⑤NaHCO3===H＋＋CO2－3＋Na＋⑥Na2CO3===Na＋＋CO2－3⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：①②应为NaOH===Na＋＋OH－，③应为H2SO4===2H＋＋SO2－4，④应为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，⑥应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，⑦应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。

答案：⑧3．下列叙述正确的是( )A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析：电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。

物质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。

【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。

了解电解质的概念。

【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。

【交流】石墨、铜能导电。

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存在。

【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。

而且一定要是化合物。

但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。

氯化氢是电解质。

【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。

只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。

【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。

怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。

如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。

【交流4】某些难溶于水的化合物。

基础演练1．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是()A．熔融的NaCl B．石墨晶体C．液氯D．盐酸解析：A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，虽然能导电，但却既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电。

答案：B2．关于电解质的下列说法中正确的是()A．在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D．HCl是电解质，所以液体HCl可以导电解析：严格把握概念的内涵条件。

注意概念中“或”“和”“化合物”等关键词。

答案：C3．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是()A．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－B．KHSO4===K＋＋HSO－4C．Na2CO3===N a＋＋CO2－3D．Ca(OH)2===C a2＋＋OH－解析：KHSO4在水溶液中应电离生成K＋、H＋和SO2－4；C、D两项没配平；A项中的H＋以水合离子形式(H3O＋)表示，正确。

答案：A4．下列叙述中正确的是()A．氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子C．氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子D．氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电解析：电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流就能发生，故B项错误；氯化镁晶体是由镁离子和氯离子构成的，其晶体之所以不导电是因为镁离子、氯离子束缚在晶体上不能自由移动，故A项错误；氯化钾溶于水并没有发生化学反应，水溶液中的钾离子、氯离子，氯化钾本身就含有，故C项错误。

答案：D5．下列关于电解质的判断中，正确的观点是()A．在熔融状态下能够导电的物质B．在熔融或水溶液中能够导电的物质C．在熔融或水溶液中能够导电的化合物D．在熔融和水溶液中都能导电的化合物解析：在熔融状态下能够导电的物质不一定是化合物，如金属，A项说法不正确；B项中也存在这一问题，故不正确；在熔融或水溶液中能够导电的化合物是电解质，两者满足其一即可，故C项正确，D项错误。

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标1.了解电解质、非电解质和电离的概念。

(重点)2.会书写电离方程式。

(重点)3.从电离的角度认识酸、碱、盐。

学习过程【实验探究】请同学们按如图所示的装置连接好,并进行实验,根据实验现象完成下表。

【思考交流】[师生讨论1]金属导电的本质是什么?[师生讨论2]通过实验现象分析液态物质导电与否的条件?[师生讨论3] KNO3溶液、熔融态KNO3和固态KNO3组成有何不同?一、电解质和非电解质的概念1.概念电解质:在状态下能导电的。

非电解质:在状态下都不能导电的。

2.SO2属于化合物,溶于水也能导电,SO2属于电解质吗?【练习1】下列物质哪些能导电?哪些是电解质?哪些是非电解质?(1)金属铜(2)碳棒(3)O2(4)H2SO4(5)液态HCl(6)CH3COOH(7)葡萄糖(8)固态NaCl(9)CaCO3固体(10)CuSO4·5H2O(11)熔融状态的KNO3(12)KOH水溶液(13)酒精水溶液(14)盐酸(15)CaO(16)CO2(17)H2O(18)NH3二、电离1.概念:。

2.电离的表示——电离方程式(1)概念:。

(2)书写步骤:三、从电离角度认识酸、碱、盐1.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

2.碱:。

3.盐:。

【练习2】书写下列物质的电离方程式:KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3。

【练习3】下面叙述正确的是()A.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质B.固态NaCl不导电,但NaCl是电解质C.HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质E.Cu能导电,所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质随堂检测1.下列物质导电性最差的是()A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.稀盐酸D.固态氯化钾2.下列物质中,属于电解质的是()A.CO2B.HClC.BaSO4D.NaOH溶液3.在下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是()A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl4.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是()A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是()A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖6.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中,溶液导电性变化较大的是()A.自来水B.0.5 mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1 H2SO4D.0.5 mol·L-1 NaNO37.下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质8.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物9.下列电离方程式中正确的是()A.Ca(OH)2Ca2++2OHB.FeCl2Fe2++C-C.H2SO4+S-D.Al2(SO4)32Al3++3S-10.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是()A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,生成金属阳离子(或N)和酸根离子的是盐D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl N+Cl-,所以NH4Cl是盐参考答案学习过程【实验探究】【思考交流】[师生讨论1]金属中有自由移动的电子。

基础演练1．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )A．熔融的NaCl B．石墨晶体C．液氯D．盐酸解析：A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，虽然能导电，但却既不是电解质也不是非电解质；C 项是单质，但不能导电。

答案：B2．关于电解质的下列说法中正确的是( )A．在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D．HCl是电解质，所以液体HCl可以导电解析：严格把握概念的内涵条件。

注意概念中“或”“和”“化合物”等关键词。

答案：C3．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是( )A．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－B．KHSO4===K＋＋HSO－4C．Na2CO3===N a＋＋CO2－3D．Ca(OH)2===C a2＋＋OH－解析：KHSO4在水溶液中应电离生成K＋、H＋和SO2－4；C、D两项没配平；A项中的H＋以水合离子形式(H3O＋)表示，正确。

答案：A4．下列叙述中正确的是( )A．氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子C．氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子D．氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电解析：电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流就能发生，故B项错误；氯化镁晶体是由镁离子和氯离子构成的，其晶体之所以不导电是因为镁离子、氯离子束缚在晶体上不能自由移动，故A项错误；氯化钾溶于水并没有发生化学反应，水溶液中的钾离子、氯离子，氯化钾本身就含有，故C项错误。

答案：D5．下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )A．在熔融状态下能够导电的物质B．在熔融或水溶液中能够导电的物质C．在熔融或水溶液中能够导电的化合物D．在熔融和水溶液中都能导电的化合物解析：在熔融状态下能够导电的物质不一定是化合物，如金属，A项说法不正确；B项中也存在这一问题，故不正确；在熔融或水溶液中能够导电的化合物是电解质，两者满足其一即可，故C项正确，D项错误。

课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共42分。

)1．下列说法正确的是( )A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D．液态汞能导电，但汞不是电解质2．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子3．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电4．下列物质中导电性最差的是( )A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾5.下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是( )A．HCl、SO3、石墨、液氧B．蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液C．NaCl、乙醇、铁、空气D．KCl、NaNO3、氯气、石灰水6．下列电离方程式书写正确的是( )A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg2＋＋2OH－D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－8．在测定电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液9．下列叙述中正确的是( )①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④ D．①②10．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡是在水中能生成离子而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物课后作业1．D。