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2017年普通高等学校招生全国统一考试(卷Ⅲ)
理科综合能力测试
(化学部分)
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是()
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
7．C[解析] 燃煤中加入CaO，可减少SO2的排放，但不能减少温室气体的排放，C项错误。
8．下列说法正确的是()
A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物8．A[解析] 植物油中含有不饱和键，可与氢气发生加成反应，俗称油脂的氢化或硬化，A项正确；淀粉和纤维素的化学式都为(C6H10O5)n，但二者的n值不同，不互为同分异构体，B项错误；环己烷和苯都不与酸性高锰酸钾溶液反应，且密度都小于酸性高锰酸钾溶液的密度，无法鉴别，C项错误；溴苯和苯互溶，且二者都不溶于水，故用水无法分离苯和溴苯，D项错误。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是()
9.B[解析] 酸式滴定管的最下方还有一段没有刻度，若将50 mL酸式滴定管中盐酸的
初始读数调整为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，则盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；碘单质在酒精中的溶解度较大，B项正确；用pH试纸测醋酸钠溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，C项错误；用容量瓶配制溶液时，不能将所称量固体直接放入容量瓶中溶解，D项错误。
10．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．0.1 mol的11B中，含有0.6 N A个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键
10．A[解析] 一个11B中的中子数为11－5＝6，0.1 mol 11B中含有0.6 mol中子，即0.6N A个中子，A项正确；pH＝1的磷酸溶液，溶液的体积未知，无法计算出H＋的数目，B 项错误；标准状况下，苯为液体，不能用22.4 L·mol－1进行相关计算，C项错误；PCl3与Cl2的反应为可逆反应，故1 mol PCl3与1 mol Cl2反应增加的P—Cl键数目小于2N A，D项错误。
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是()
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
11．D[解析] 根据图示可知，正极先生成Li2S8，然后逐步完成Li2S8→Li2S6→Li2S4→
Li2S2的转化，所以A项正确；充电时，逐步发生Li2S2→Li2S4→Li2S6→Li2S8的转化，D项错误；负极电极反应式为2Li－2e－===2Li＋，当外电路通过0.02 mol电子时，负极参加反应的Li为0.02 mol，质量为0.14 g，B项正确；石墨烯可提高电极a的导电性，C项正确。
12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最
外层电子数之和为21。下列关系正确的是()
A.氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：Y2X312．D[解析] 结合图示和已知条件可知，W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。沸点：NH3＞HCl，A项错误；氧化物对应水化物的酸性：Al(OH)3＜HNO3(或HNO2)，B项错误；化合物熔点：Al2O3＞AlCl3，C项错误；Al3＋和O2－核外电子排布相同，根据“径小序大”规律可知，离子半径：Al3＋＜O2－，D项正确。
13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可
向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()
A．K sp(CuCl)的数量级为10－7
B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
13．C[解析] 根据图像分析可知，当图中取横坐标为4[即c(Cl－)＝10－4mol·L－1]时，
10－3 mol·L－1＜c(Cu＋)＜10－2 mol·L－1，则K sp(CuCl)的数量级为10－7，A项正确；根据题干信息可知，除Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，B项正确；铜为固体，不影响该化学平衡，C项错误；在图中取纵坐标为－6的点求算出反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu的K＝106＞105(一般可逆反应的K＞105就认为反应完全了)，D项正确。
26．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴
趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____________、____________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
