2019高考年级十月月考
化学试卷
考试时间：90分钟满分：100分
本卷可能使用的相对原子质量：H-1; C-12; O-16; Na-23; S-32; Fe-56; Ba-137
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。”下列有关说法错误的是( )
A. 朴硝和消石加强热都不分解
B. 朴硝和消石都属于强电解质
C. 朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键
D. “紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色
2.下列有关说法正确的是( )
A. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换
B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能
C. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向
D. 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源
3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是( ) A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应
C. 血液中发生复分解反应
D. 胶体的聚沉
4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( )
A.2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N A
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2N A
D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A
5.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是
A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂
B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性
C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5
6.现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )
A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2mL
B. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓
H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg
7.由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29），则下列关系正确的是( )
A. 混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积
B. 混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2
C. 混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14
D. 混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15
8.铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4- +5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是( )
A. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
B. 铋酸钠难溶于水
C. 该反应可以用于鉴定Mn2+离子
D. 该反应可以用浓盐酸酸化
9. 如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C. c点对应的溶液中：Ag＋、C a2＋、NO3-、F－
D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
11. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
选项
离子方程式评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化
B
Ba (HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2++ HCO3—+ OH—= BaCO3↓+ H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－= HClO+HSO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀
混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
12.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
13.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（）
