2019届高三化学一模试题

2019届高三化学一模试题

丰台区xx年高三年级第二学期综合练习

（一）化学

第一部分（选择题共42分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1、改革开放四年，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是

A、港珠澳大桥桥墩混凝土

B、“人造太阳”核聚变实验装置钨合金、高铁轨道与地基之间填隙减震聚氨酯

D、“玉兔”月球车太阳能电池帆板硅

【答案】

【解析】

【详解】

A、混凝土为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，选项A错误；

B、钨合金为金属材料，不属于有机高分子，选项B错误；、有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑

料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，选项正确；

D、硅为单质，不属于有机高分子，选项D错误。

答案选。

2、下列实验现象与氧化还原反应无关的是

A、氨气与氯化氢气体相遇产生白烟

B、铜遇浓硝酸产生红棕色气体、过氧化钠放置于空气中逐渐变白

D、一氧化氮遇空气变为红棕色

【答案】

A

【解析】

【详解】

A、氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应中各元素化合价均不变，与氧化还原反应无关，选项A选；

B、铜遇浓硝酸产生红棕色气体，铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，现象与氧化还原反应有关，选项B 不选；、过氧化钠放置于空气中逐渐变白，是过氧化钠与空气中的二氧化碳及水发生氧化还原反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，现象与氧化还原反应有关，选项不选；

D、一氧化氮遇空气变为红棕色，是一氧化氮与氧气发生氧化还原反应生成红棕色的二氧化氮，现象与氧化还原反应有关，选项D不选。

答案选A。

3、天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确的是

A、橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成

B、橡胶A为反式、线型结构，易老化、橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨

D、硫化过程发生在碳碳双键上

【答案】

B

【解析】

【详解】

A、根据图中信息可知，橡胶A的链节为-H2H=HH2-，故可由1,3-丁二烯加聚而成，选项A正确；

B、橡胶A链节中碳碳双键同一侧为氢原子，故为顺式、线型结构，易老化，选项B不正确；、根据图中信息可知，橡胶B为网状结构，故强度比A大，耐磨，选项正确；

D、硫化过程发生在碳碳双键上，使线型结构转变为网状结构，增大强度，选项D正确。

答案选B。

4、部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是

A、虚线左侧是金属元素

B、As处于第五周期第VA族、Si、Ge可作半导体材料

D、Sb既有金属性又有非金属性

【答案】

B

【解析】

【详解】

A、虚线左下方的元素均为金属元素，选项A正确；

B、根据位置，由Si处于第三周期第ⅣA族可推知，As处于第四周期第VA族，选项B不正确；、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等），选项正确；

D、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，如Sb既有金属性又有非金属性，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期表的应用，注意对角线原则，金属与非金属分界线有半导体材料，以及这些元素的性质，结合元素周期律进行解答。

5、H4与l2生成H3l的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是

A、已知l?是由l2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B、相同条件下，Ea越大反应速率越慢、图中ΔH＜0，其大小与Ea

1、Ea2无关

D、H4转化为H3l的过程中，所有-H发生了断裂

【答案】

D

【解析】

【详解】

A、已知l?是由l2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，选项A正确；

B、相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，反应速率越慢，选项B正确；、图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH ＜0，其大小与Ea

1、Ea2无关，选项正确；

D、H4转化为H3l的过程中，只有一个-H发生了断裂，选项D 不正确。

答案选D。

6、依据下列实验现象，所得结论不正确的是实验实验现象

①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有S42- ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。

A 、品红溶液褪色是氯水漂白所致

B、集气瓶中发生了反应：l2+S2+2H2H2S4+2Hl 、依据现象②可确定产生的气体为S2

D、检验S42-的试剂为：盐酸、Bal2溶液

【答案】

【解析】

【详解】

A、氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色，选项A正确；

B、集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：l2+S2+2H2H2S4+2Hl，选项B正确；、依据现象②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，说明不含有二氧化硫，产生的气体可能为次氯酸分解产生的2，选项不正确；