下载文档原格式
高考化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl2O2 +3Fe点燃Fe3O4S+H2△H2SS+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S3S+2Al△Al2S3N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg△Mg3N2P4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2N2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO2点燃2MgO+C2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3FeAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O＝NaOH+H2（2）、酸性H2S+FeCl2＝不反应（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2催化剂△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HINO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) (3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热) (4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O强热(3)、不稳定性Mg(OH)2△2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△2O3+3H2OCu(OH)2△2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl3(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑九、其他方程式AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2OAl4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑(碳化物氮化物的水解)AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HClSOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O28、3Fe2+ + NO3― + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+＝3S↓ + 3H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3―＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+＝ Ag+ + 2NH4+36、HS ― + OH ― ＝ S 2― + H 2O38、Cr 2O 72― + 6Fe 2+ + 14H + ＝ 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 39、2I ―+ Cl 2 ＝ 2Cl ―+ I 241、2Fe 2+ + 4Br ― + 3Cl 2 ＝ 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl ―42、2MnO 4― + 5H 2O 2 + 6H + ＝ 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑ 44、3Ca 2+ + 6H 2PO 4― + 12OH ― ＝Ca 3(PO 4)2 ↓ + 12H 2O + 4PO 43―45、4H + + NO 3― + 3Fe 2+ ＝ 3Fe 3+ + NO↑ + 2H 2OFe 3+ + SCN ― ＝ [Fe(SCN)]2+46、2Na + 2H 2O ＝ 2Na + + 2OH ― + H 2↑Fe 2+ + 2OH ― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3 47、S 2O 32― + 2H + ＝ S↓ + SO 2 + H 2O 51、对KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl 2↑阴极：2H + 2e ＝ H 2↑对CuSO 4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H 2O + O 2↑阴极：2Cu 2+ + 4e ＝ 2Cu2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑2NO + O 2 = 2NO 22H 2O 22H 2O + O 2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
第一章 卤素第- -节 氯气1、 2Na CI 2 点燃2NaCI 2、 CuCI 2点燃CuCI 23、 2Fe 3CI 2 点燃 2FeC b4、 H 2 Cl 2 点燃"光照）2HCI5、 2P 3CI 2 点燃 2PCI 3第二节氯化氢7、CI 2 H 2OHCI HCIO8、2Ca （ OH ） 2CI 2 C a （CIO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca （ CIO ）2 CO 2 H 2OCaCO 3 2HCIO10、2NaOH CI 2 NaCIO NaCI H2O11、4HCI MnO2MnCI2 2H 2OCl 212、2KMnO 4 16HCI （浓） 2MnCI22KCI 5CI 28H 2O6、 PCI 3 Cl 2 PCI 5 13、2HCIO见光2HCI O 217、HCI AgNO 3AgCI HNO 3 18NaCIAgNO 3AgCI NaNO 3 19、KCI AgNO 3AgCIKNO 320、 2H CICaCO 3CaCI 2 H 2O CO 216、2NaCI H z SOd 浓） 第三节氧化还原反应14、NaCI H 2SO 4（浓）NaHSO 4 HCI 15、NaHSO 4 NaCINa 2SO 4 HCINa 2SO 4 2HCI （ 14、15 结合）21、CuO H 2 Cu H 2O22、C 4HNO3 CO 2 4NO2 2H2O23、4Zn 10HNO (极稀) 4Zn ( NO) 2 NH4NO3 3H2O24、11P 15C U SO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO425、KCIO 3 6HCI (浓) 3CI2 KCl 3H2O26、4Mg 1OHNO3(极稀) 4Mg (NO3)2 NH4NO3 3H2O27、K 2Cr2O7 6Fe3O4 31H 2SO4 Cr SO4) 3 9Fe 2( SO4) 3 K 2SO428、2KNO 3 3C S K2S N23CO2第四节卤族兀素29、H2 F2 2HF30、H2 Br2 2HBr31、H2 I22HI32、2NaBr Cl2 2NaCl Br233、2KICl 2 2KCl I234、2KIBr2 2KBr I235、NaBr AgNO 3 AgBr NaNO336、KI AgNO 3 AgI KNO 337、光昭2AgBr 2Ag Br2第二早摩尔反应热第—•节摩尔3& CO 2 CO 239、Mg2HCl MgCl 2H2第二气体摩尔体积40、Zn2HCl ZnCl 2 H 231H2O第三节 物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO 4 Na 2SO 4 2H 2O第四节 反应热42、 C （固） 。
高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O ） 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应) 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)（ 此反应分两步：Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2。
使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑(考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2) Ca(HCO 3）2 + NaOH （少）==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca （HCO 3)2 + 2NaOH （多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少）==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca （OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba （OH ）2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH ）2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性) 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4）2CO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同 易考离子方程式NH 4HCO 3 + 2NaOH （多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O2Ca(OH ） 2 + Mg(HCO 3）2 == Mg （OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3） Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2ONaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3CO 2+Ca （OH)2(过量）===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca （HCO 3）2 2CO 2（过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3）22NaOH+SO 2(少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热,浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 CaCO 3CaO+CO 2↑(必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑2Fe （OH ）3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe （OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg （OH ）2 MgO+ H 2O Cu(OH ）2CuO+ H 2O2Al （OH)3Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH ）2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH ）2↓+ Na 2SO 4(蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe （OH ）3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）较易联合在一起考查计算，反应物介于2：1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH ）2混合溶液中通CO 2分阶歧化及碱性条件下离子共存NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2） NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca （OH)2+2H 2↑ §2卤族元素 Cl 2+Cu CuCl 2 棕黄色烟.溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
高中化学方程式Al1.Al和NaOH溶液的反应2.Al和稀盐酸的反应3.Al2O3和NaOH溶液反应4.Al2O3和稀盐酸反应5.Al(OH)3和NaOH溶液反应6.Al(OH)3和盐酸反应7.Al在氧气中燃烧8.铝热反应9.NaAlO2溶液中通入CO210.NaAlO2溶液中通过过量盐酸11.NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合12.NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合13.AlCl3溶液中加入过量氨水14.AlCl3溶液中加入过量NaOH15.AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合16.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合17.AlCl3溶液与Na2S溶液混合18.工业上冶炼铝Fe1.Fe高温下和水蒸气的反应2.Fe和过量稀HNO3反应3.过量铁粉和稀HNO3的反应4.FeO和稀盐酸的反应5.Fe2O3和稀HCl的反应6.FeCl2溶液中加入HNO37.FeCl3溶液中通入H2S气体8.FeCl3溶液和Cu的反应9.FeCl3溶液和Fe的反应10.FeCl2溶液中通入Cl211.制Fe(OH)2的反应12.Fe(OH)2长时间置于空气中13.FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液14.制Fe(OH)3胶体15.FeCl3溶液和KSCN溶液的反应16.FeCl3溶液和氨水反应17.FeCl3溶液中加入NaHCO3Cl1.Cl2和H2O反应2.Cl2和KOH溶液的反应3.Cl2和石灰乳的反应4.次氯酸见光分解5.将Cl2和SO2混合通入H2O中6.将Cl2通入Na2SO3溶液中7.将Cl2通入H2S溶液中8.实验室制Cl2离子方程式9.Cl2通入NaBr溶液10.氯碱工业原理方程式离子方程式11.工业制钠12.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体13.Cl2和铁反应14.Cl2和铜反应15.Cl2与CH4光照条件下生成N1.N2和H2的反应2.N2和O2在放电条件下的反应3.NO与O2反应4.NO与O2与H2O的反应5.NO2与O2与H2O的反应6.NO2转化N2O47.NO2与NaOH8.把NH3通入水中9.实验室制NH310.氨气和氯化氢11.氯化铵受热分解12.浓HNO3受热或见光分解13.Cu和浓HNO3反应离子方程式14.Cu和稀HNO3反应15.C和浓HNO3的反应16.碳酸氢铵受热分解17.NH3的催化氧化反应18.铵盐的检验Mg、Ca1.铵盐水解2.Mg和O23.Mg和CO24.Mg和N25.MgO和H2O6.Mg3N2和H2O7.Mg和H2O8.CaO和H2O9.CaO2和H2O10.Ca(OH)2溶液与少量CO2反应11.Ca(OH)2溶液与过量CO2反应C、Si1.工业上制备纯硅的三个反应2.SiO2和NaOH溶液的反应3.NaSiO3溶液通入少量CO2气体4.Si与氢氟酸的反应5.FeO和CO反应6.C和CuO反应7.工业制备水煤气8.烧碱溶液中通入少量CO2气体9.烧碱溶液中通入过量CO2气体10.碳酸氢钙溶液中通入少量NaOHO、S1.碳酸氢钙溶液中通入过量NaOH2.硫粉和铁粉共热3.硫和铜4.硫燃烧5.将H2S气体通入CuSO4溶液中6.将H2S气体通入FeCl3溶液中7.FeS与稀H2SO4的反应8.双氧水在酸性条件下和Fe2+反应9.双氧水和酸性高锰酸钾溶液反应10.双氧水和二氧化锰反应11.SO2通入氢硫酸12.SO2和O2在催化剂作用下反应13.溶液中Al3+和S2-反应14.Cu和浓H2SO4反应15.碳和浓H2SO4反应16.氧气和臭氧之间的转化17.亚硫酸钠和稀硝酸反应Na1.Na与O2常温反应2.Na与O2点燃3.Na与Cl2点燃反应4.Na与水反应5.Na将投入CuSO4溶液中离子方程式6.钠的过氧化物与水反应7.钠的过氧化物与CO2反应8.钠的过氧化物与盐酸反应9.Na2CO3和盐酸反应10.Na2CO3和Ca(OH)2溶液反应11.Na2CO3和BaCl2溶液反应12.NaHCO3和盐酸反应13.NaHCO3和过量Ca(OH)2溶液反应14.NaHCO3和少量Ca(OH)2溶液反应15.NaHCO3受热分解。
第一章卤素第一节氯气L 2Na+a. >2Naa2、Cu +6 址》a】cr■J3、2Fe + 3C12' " >2FeCl34、H2+CI2 EE >2HC15、2P + 3CL >2PC136、PCI3+CI2 1旳57、Cl?+H2OTHCI+HC1O8、2Ca (OH),+2C1, TCa (CIO )，+CaCU + 2H,O9、Ca (C1O)2 +CO2 +H2O->CaCO3 +2HCO10、2NaOH +C1 T T NaClO + NaG + HQ11、4HQ +MnO2^-^MnQ2+2H2O + a2 T12、2KMnO4+16HG (浓)t ZMnQ? + 2KC1+50? T+8比Oword.13、2HC1O 见光»2HC1 +O.第二节氯化氢14、NaQ +H2SO4（浓）t NaHSO4 + HQ T15、NaHSO 4 + NaQ Na2SO4 + HQ T16、2NaQ +H2SO4（浓）-^Na2SO4+2Ha T （14、15 结合）17、HQ+AgNC）3 t AgCll+HNO ]18、NaQ + AgNO3 T AgCl I +NaNO 319、KQ + AgNO. AgG i +KNO 320、2Ha+CaCO3 CaQ 2+H2O + CO2 T第三节氧化还原反应21、CuO + H2」~^Cu+比022、C + 4HNO3 ^CO2 T+4NO2 T+2H2O23、4Zn + 10HNO3（极稀）-^4Zn （NO5）2 + NH4NO3+3H2O 24、11P +15Q1SO 4 + 24H.O T 5C U3P + 6H3PO4 + 15H2SO425.KQO 3 + 6HG (浓)-> 3C1? 丁KC1+3比026、4Mg + 10HNO3(极稀)-^->4Mg (NO3)2 + NH4NO3+3H2O27 、K2Cr2O7 +6Fe3O4 +31H2SO4 ^Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO428、2KNO3+3C + S->K2S+N2 T+3CO2 T第四节卤族元素29、H2 + F2—> 2HF30、H2 + Br2 t 2HBr31、H^+Ij —> 2HI■厶32、2NaBr +G2—> 2NaG + Br233、2KI+C1： T2KC1 + —34、2KI + Br2■-> 2KBr +1235、NaBr + AgNO3—> AgBr J +NaNO 336、KI + AgNO3 -> Agl I +KNO 3>2Ag+ Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C + O 2 - CO?+ 31HQ J39、 Mg + 2HG -^MgG 2+H 2 T第二节气体靡尔体积40、 Zn + 2HQ T ZnCl 2 + H 2第三节物质的量浓度41、 2NaOH + H2SO4 t NazSC^ + 2比0第四节反应热42、 C （固）+0 = （气）点燃气）+393・5kJ ■ ■43、 2H 2（气）+0,气）T 2HQ （气）+483・6kJ 44、 2H,气）+0,气）T 2HQ （液）+571・6kJ 45、 C （固）+HQ （气）（气）+H 、（气）—131・3kJ第三章硫硫酸第一节硫光照 37、2AgBr46、2Cu+S »Cu $47 Fe + S— FeS48、S + H°」~>H$■厶49、S + C >CS250、S + O2>SO251、3S + 6KOH^-^2K2S + K2SO4+3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S^-^H2+S^53、2H2S + 3O2（足），iff- >2H2O + 2SO254、2H2S + O2（不足）点燃 >2比O + 2SI55、2H,S + SO,点燃 >2H,O + 3Sl■ ■ ■56> H“S + Bi\ —> S >t +2HBr57、FcS + 2HCl ->FcCh+H$T■ ■58、CuSO4 + H2S -> CuS 4< +H2SO459、PbAs+H°S—>PbSl+2HAc■■word.60、H2S + NaOH ->NaHS + H2O61、NaHS + NaOH TNa?S + HQ62、H^S + 2NaOH t Na：»S + 2HQ (60、61 结合)63、比S + 2FCCI3->Sl+2FcC12+2HC164、H2SO4(稀)+FCSTFCSO4+H2ST65、SO2 + H2O O H2SO366、2SO. +O. < -^5- >2SO^67、SO3+H2O->H2SO468、Na2SO3+H2SO4 -> Na2SO4 + H2O+ SO2 T69、SO2+2NaOH Na2SO3 +H2O70、SO2+CaO ->CaSO 37k SO2+2Ca (OH)2->CaSO3i+H2O 72、SO2+CaSO3 + H2O^Ca (HSO3)273、SO2+2H2S-^3S>L+2H2O74、SO»>+Q•> + 2H-）O —> 2HC1 + H-）SO<75、SO^+Br, +2HjO —> 2HBr + H^SO,76、5SO2+2H2O + 2KMnO4 ^MnSO4+K2SO4 +2H2SO4 第三节硫酸的工业制法77、4FeS2 +11O2>2Fe2O3 +8SO, T78、2SO2+O2< >2SO379、H2O + SO3 TH2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C + 2H2SO4（浓）—^CX）2 ? +2SO, T +2H,O81、S + 2H2SO4（浓）-^3SO2 T+2比082、P + H2SO4（浓）-^H?PO4 +SO2 T+2H2O83、H,S + H,SO4（浓）-^S + SO, +2H.O84、Cu +2H2SO4（浓）-^aiSO4+SO2 T+2H2O85、BaCl 2 + H2SO4—> BaSO4 I +2HC186、BaG = + Na ^SO4—» BaSO4 I +2NaCl87、BaCl 2 + Na 2CO ? t Ba8 3I +2NaCl88、BaCO3+2Ha -> BaG 2 + H2O + CO2 T89、BaCO3+2HNO3 -> Ba (NO3)2 +H2O + CX)2 T90、Na2CO3 + H2SO3 -> Na2S + H2O + CX)2 T91、2H2SO3+O2 ^-2H2SO492、2Na2SO3 +O2 -»2Na2SO493、2CaSO 3 + O、T 2CaSO 494、2Fe + 6H2SO4(浓)-^Fe2(SO4)3 +3SO2 T+6H2O95、2NaBr+2H2SO4(浓)-^Br2+SO2 T+Na2SO4 + H2O96、2NaQ +H2SO4(浓)-^Na2SO4+2HG T97、C{]H22O[}>12C + 11H2O第四章碱金属第一节钠98、4Na +O2—> 2Na2O99、2Na +O-> TNaQ。
..第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、OH 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆..47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓..第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式总结（以下无机反应箭头改等号）1.氯气2Na Cl 点燃1、2NaCl2Cu Cl 点燃2、CuCl2 22Fe 3Cl 点燃3、2FeCl2 3Cl 点燃（光照）2HCl4、H225 2P 3Cl 点燃2PCl 、 2 36、PCl Cl PCl3 2 57、 2 2HCl HClO Cl H O8、 22Cl 2 22Ca（ OH）Ca（ ClO）CaCl 2HO9、 2 2 2 32HClO Ca（ ClO）CO H O CaCO10、2NaOH Cl2 2NaClO NaCl H O11、4HCl MnO MnCl 2HO Cl2 2 212、 42MnCl 2 22KMnO 16HCl（浓）2KCl 5Cl 8HO见光13、2HClO 2HCl O22. 氯化氢14、24 4（浓）NaHSOHClNaCl H SO15、NaHSO NaCl NaSO HCl4 2 4（浓）Na 2HCl16、（ 14、 15结合）24 2417、HCl AgNO3AgCl HNO318 NaCl AgNO AgCl NaNO、 3 319、KCl AgNO3AgCl KNO320、2HCl CaCO3CaCl2 H2 O CO23.氧化还原反应1高中化学方程式总结21、CuO H2 2Cu H O22 C 4HNO CO 4NO 2HO 、 3 2 2表格中反应属于需要配平不需硬记的23、4Zn 10HNO 4Zn（ NO）NH NO 3HO （33 2 43 224、11P 15CuSO 24HO 5CuP 6HPO 15HSO4 3 34 2 425、KClO 6HCl（浓）3Cl KCl 3HO3 2 226、4Mg 10HNO（极稀）4Mg（ NO）NH NO 3HO3 3 2 43 2K CrO 6FeO 31HSO （）（）K SO 31HO27、Cr SO 9Fe SO2 2 734 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 228、2KNO 3C S K S N 3CO3 2 2 24.卤族元素29、H2F22HF30、H Br2HBr2 231、H I 2HI2 232、2NaBr Cl 2NaCl Br2 233、2KI22KCl I2Cl34 2KI Br 2KBr I、 2 235 NaBr AgNO AgBr NaNO、 3 336、KI AgNO3AgI KNO3 5.硫46、2Cu S CuS247、Fe S FeS48、S H H S2 2点燃50、S O2 SO22高中化学方程式总结51、3S 6KOH 2K2 2 4 2S K SO 3HO 6.硫的氢化物和氧化物52、H S H S2 22HS 3O( 点燃53、2H O 2SO 2足）2HS O( 点燃54、2HO 2S 2不足）点燃55、2HS SO 2HO 3S256、H S Br S 2HBr2 257、FeS 2HCl FeCl H S2 258 CuSO H S CuS H SO 、 4 2 2 459、PbAc H S PbS 2HAc2 260、H S NaOH NaHS H O2 261、NaHS NaOH NaS H O2 2 S 2NaOH NaS 2HO62、H2 2 （ 60、 61结合）63、H2S 2FeCl3 S 2FeCl 2HCl64、H2SO（4稀）FeS FeSO4 H2 S65、SO2H2O H2SO3V O66、 3 2SO O 2SO2 5267 SO H O H SO、 3 2 2 468、NaSO H SO NaSO H O SO2 3 24 2 4 2 269、SO22NaOH Na2SO3H2O70、SO2CaO CaSO371、SO 2Ca（ OH）CaSO H O2 23 272 SO2 32 ）、CaSO H O Ca（ HSO 3 23高中化学方程式总结73、 SO 2 2HS 3S 2HO74、SO 22 2H O 24Cl 2HCl H SO75、 SO Br2HO 2HBr H SO222476、 5SO 2HO 2KMnO MnSO K SO2H SO24 42447. 硫酸的工业制法高温点燃77、4FeS 11O2FeO8SO或 SOSO2232222SO V O2SO（改为可逆号）O2 578、2379、 H 2O SO 3 H 2SO 48. 硫酸 硫酸盐（浓）CO2SO 2HO80、2 4（浓）3SO 2H O81、2482（浓）H POSO 2HO、P H 24342H S（浓）S SO 2H O83、2242（浓）CuSOSO2HO84、44285、 BaCl 2 H 2 SO 4 BaSO 42HCl86、 BaCl 2 Na 2SO 4 BaSO 42NaCl87、 BaCl 2Na 2CO 3BaCO 32NaCl88 BaCO 2HCl BaCl H O CO、2 2 23BaCO 2HNO ）H O CO89、 3 3 3 2 2 290、Na2CO3H2SO3Na2S H2O CO291、2HSO O 2HSO3 2 492 2NaSO O 2NaSO 、 2 3 2 493、2CaSOO 2CaSO32 44高中化学方程式总结（浓）Fe（）3SO 6HO 94、2Fe 6HSO SO24 24 3 2 2（浓）Br SO NaSO H O 95、 4 22 2 4 2（浓）Na96、 2 4 24浓H SO97 C H O 12C 11HO2 411 22 119.钠98、4Na O2NaO 299、 2 2 22Na O NaO100、2Na Cl2 点燃2NaCl2Na S 研磨101、NaS2102、2Na 2HO 2NaOH H2103、2Na 2HO CuSO Cu（ OH）NaSO H4 2 24 210.钠的氧化物104、Na2O H2O2NaOH 105、2NaO22HO4NaOH O2 106、Na2O CO2Na2CO3 107、2NaO22CO 2NaCO3O 2 108、Na2O 2HCl 2NaCl H2 O109、NaO 4HCl 4NaCl 2HO O2 2 2110、Na CO 2HCl 2NaCl CO H O2 3 2 2111、NaHCO HCl NaCl CO H O3 2 2112、2NaHCO NaCO CO H O3 23 2 2113 NaHCO NaOH NaCO H O、2 3 232NaHCO （）（少量）CaCO NaCO 2HO 114、 3 2 3235高中化学方程式总结（ ）（ 足量） CaCO NaOH H O115、 2 3 3 2 116、Na 2CO 3 BaCl 2 BaCO 3 2NaCl117、 Na CO CaCl CaCO 2NaCl2 3 2 3118、 Ca （ HCO 2HCl CaCl 2CO 2HO） 23 2 ） 2NaOH CaCO NaCO 2HO119、 3 2 3 23 120、 NaHSO HCl NaCl SO H O 3 2 211. 碱金属元素121、4Li O 2 点燃 22Li OK O 点燃 122、 KO2 2M 表示碱金属元素，124、 2M H 2MH 2125、 2M 2HO 2MOH H 212. 氮气3Mg N 点燃126、 Mg N 2 3 2N H 高温高压 127、 2NH2 2 3（改可逆号） 催化剂128、N 2 放电2 2NOO 129、 22NO 2NO O130、2NO2 4 N O131、3NO H O 2HNO NO2 2 3132、4NO 3O 2HO 4HNO2 3133、4NO2O22HO4HNO313.氨铵盐134、NH3HCl NH4 Cl135、NH3HNO3NH4NO36高中化学方程式总结4NH 5O 催化剂136、4NO 6H O3 2 2点燃137、NH O（纯）N H O（系数4326）3 2 2 2138、NH Cl Ca（ OH）2NH CaCl 2H O 42 3 2 2139、NH Cl（固）NHHCl4 3140、NH3HCl NH4 Cl141、NH HCO NH HO CO43 3 2 2142、（NH）42SO42NaOH2NH3Na2SO42HO 14.硝酸光或热143 4HNO 4NO O 2HO、 3 2 2144、Cu 4HNO（浓）Cu（ NO）2NO 2HO3 3 2145、3Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O（稀）3（）3 2 2145、C 4HNO CO 4NO 2HO3 2 2146 NaNO （浓）NaHSO HNO 、 432 4 3 147、 4NH3+5O2=4NO+6H2O148、 2NO+O2=2NO2149、 3NO2+H2O=2HNO3+NO150、NO NO22NaOH 2NaNO H2O15.磷磷酸 (内容为了解 )2P 3Cl 点燃 151、 2PCl2 32P 5Cl 点燃 152、 2PCl 2 5153 POH O 冷水 HPO 、 2 52 3PO 3HO 热水 154、 2HPO 2 5 2 34（ ） （浓） 2H 3CaSO 155、Ca PO 3HSO PO 3 4 2 24 34 4（ ） （浓） Ca （ H ） 2CaSO 156、Ca PO 2HSO PO 3 4 2 4 2 4 2 4 157、 Ca （3PO 4）24H 3PO （4浓） 3Ca （ H 2PO 4）27高中化学方程式总结16. 硅及其重要的化合物158、 Si O SiO 2 2159、 Si 2NaOH H 2 O Na 2SiO 3 2H SiO 2C 高温160、 Si 2CO 2161、 SiO 2 高温 CaO 3 CaSiO162、 SiO 2 2NaOH Na 2SiO 3 H 2 O 163、 SiO 2 4HF SiF 4 2HO164、 Na SiO 2HCl H O H SiO 2NaCl2 3 2 4 4干燥空气165、 H SiO H SiO H O44 23 2166、 NaSiO CO H O H SiO NaCO 23 2 2 23 2317. 制玻璃高温167、 NaCO SiO NaSiO CO23 2 23 2高温168、 CaCO SiO CaSiO CO3 2 3 218. 镁和铝的性质169、2Mg O 2 点燃2MgO 170、 4Al 3O 2Al O2 3171、 2Al 2NaOH 2HO 2NaAlO 3H 2点燃172、MgCl2 2 2Al 3Cl 点燃173、2AlCl 2 3点燃174、3Mg N Mg N2 3 2 2Al 3S 点燃175、Al S2 3176、Mg CuSO4MgSO4 Cu2Al ））3Hg 177、 3 2 3 38高中化学方程式总结沸水 178、Mg 2H O 2 2 Mg （ OH ） H沸水179、 2Al 6H O 2Al （ OH ） 3H2 3 2 2Mg CO 点燃180、 2MgO C22Al FeO 高温 181、 Al O 2Fe2 3 2 310Al 3VO 高温 182、 5Al O 6V 2 5 2 3 高温183、2Al 3 2 3 WWO Al O 高温 184、 2Al Cr O Al O 2Cr 2 3 2 319. 镁和铝的重要化合物 185 MgCO 煅烧MgO CO、 3 2 186、 Mg （ OH ） MgO H O 2 2 189、 MgCl Ca （ OH ） CaCl Mg （ OH ） 2 2 2 2 MgCl 电解 190、 Mg Cl2 熔融 2 Al O 冰晶石4Al 3O 191、2 3电解 2192、 2 3 6HCl 3 2 Al O 2AlCl 3HO193、 2 3 2 4 24 3 2 Al O 3HSO ） 3HO Al （SO 194、Al 2 3 2 O 2NaOH 2NaAlO H O）6NH HO 2Al（ OH））195、24 3 32 3 4 2 4196、2Al（ OH）Al O 3HO3 2 3 2197、Al（OH）33HCl AlCl33H2O 2Al（ OH）3HSO ）6HO 198、 3 2 4 24 3 2 199、Al（OH）3NaOH NaAlO2 2HO 20.硬水及其软化200、CaCO CO H O Ca（ HCO32 2 ）3 29高中化学方程式总结）CaCOCO H O201、3 2322202M g HCO ）MgCOCO H O、（3 2322Mgco3+H2O=Mg(OH)2+CO2(加热条件 )） Ca （ OH ）2CaCO 2H O203、3 223204M g HCO ） 2Ca （ OH ）2CaCO Mg （ OH ）2HO、（3 2232205、 MgSO Ca （ OH ） Mg （ OH ）CaSO4224206、CaSO NaCOCaCO NaSO42332 421. 铁和铁的化合物3Fe 2O点燃207、 FeO3 4208、 Fe S FeS209、2Fe 3Cl2FeCl23高温210、3Fe 4HOFeO4H23 42（气）211、 Fe 2HClFeCl 2H 2）） Cu212、 2 4 24213、 FeO 2HClFeCl H O22214、FeO 6HCl 2FeCl 3HO2 332215 FeSO 2NaOH Fe （ OH ）NaSO、4224216、FeCl33NaOH Fe（ OH）33NaCl 217、4Fe（OH）22 3O 2HO 4Fe（ OH）218、Fe（ OH）FeO H O2 2219、2Fe（ OH）FeO 3HO3 2 3 2220、Fe（OH）22HCl FeCl22HO 221、Fe（OH）33HCl FeCl33H2O10高中化学方程式总结222、FeO HFe H O22223、FeO3H 2Fe 3H O2 322224、Fe 3 422O 4H 3Fe 4H O225、 Fe 4HNO （3稀）Fe （ NO ）33NO2HO22. 炼铁和炼钢FeO 3CO高温226、 2Fe 3CO2 32227、高温32CaCOCaO CO高温228、2Fe O 2 2FeO229、高温Si 2FeO22Fe SiO高温230、Mn FeOFe MnO高温231、 CFeOFe CO高温232、2Al 3FeO2 33Fe Al O233、高温34 22P 5FeO 3CaO）5Fe Ca （PO23. 甲烷CaO234、2 34CH 3 COONa NaOHNa COCH、点燃42O22H O235CH CO 236、光42 3HClCHClCHCl光237、 CH Cl ClCH Cl HCl3 22 2238、光2223HClCH Cl ClCHCl239、光324HClCHCl ClCCl高温240、4C 2HCH24. 乙烯浓硫酸241、CH CH OHCHCHH O32222。
..第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、OH 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆..47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓..第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第一章卤素13、2HClO 见光2HCl O 2第一节氯气1、2Na Cl点燃2NaCl第二节氯化氢2点燃14、NaCl H 2 SO（4浓）NaHSO 4HCl2、Cu Cl 2CuCl 2点燃15、NaHSO4NaCl Na 2 SO4HCl 3、2Fe2FeCl33Cl 2点燃（光照）16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2SO 42HCl（ 14、 15 结合）4、H2Cl 22HCl17、HCl AgNO 3AgCl HNO 3点燃5、2P3Cl2PCl3218、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 36、PCl3Cl 2PCl 519、KCl AgNO 3AgCl KNO 37、Cl2H 2 O HCl HClO20、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2O CO 28、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ ClO ）2CaCl 22H 2O第三节氧化还原反应9、Ca（ClO）2CO 2H 2 O CaCO 32HClO21、CuO H 2Cu H 2O10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O22、C 4HNO3CO 24NO 22H2O11、4HCl MnO2MnCl 2 2H 2 O Cl 223、4Zn（极稀）4Zn（）NH 4NO3 3H 2O 10 HNO 3NO3 212、2KMnO4 16HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O24、11P15CuSO 424H 2O5Cu 3 P6H 3PO 415H 2SO 4化学方程式总结第1页共15页25、 KClO 3 6HCl （浓）3Cl 2 KCl3H 2O26、 4Mg 10HNO（极稀）4Mg （）NH 4NO 3 3H 2O3NO 3 227、K 2 Cr 2 O 7 6Fe 3O 431H 2SO4Cr （2 SO 4）3 9Fe （2 SO 4）3 K 2SO 428、 2KNO 33C S K 2S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H 2 F 2 2HF 30、 H 2 Br 2 2HBr 31、 H 2I 22HI 32、 2NaBr Cl 22NaCl Br 233、 2KICl 2 2KCl I 234、 2KIBr 22KBrI 235、 NaBrAgNO 3 AgBr NaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO 337、 2AgBr光照2Ag Br 2第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、CO 2 CO 231H 2O39、 Mg2HClMgCl 2H 2第二节 气体摩尔体积40、 Zn2HCl ZnCl 2H 2第三节 物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO 4Na 2SO 4 2H 2O第四节 反应热42、 C （固）O （气）点燃CO （气） 393.5kJ2243、 2H （气）2 O （气）2 2H 2 O （气） 483.6kJ 44、 2H （气）2 O （气）2 2H 2 O （液） 571.6kJ45、 C （固）H 2 O （气） CO （气） H （2气） 131.3kJ第三章 硫 硫酸第一节 硫46、 2CuSCu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S49、S C 高温CS250、S O 2点燃SO 251、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足）点燃2H 2O2SO 254、2H2S O 2 (不足）点燃2H 2O2S55、2H2S SO点燃2H 2O 3S256、H2S Br 2S2HBr57、FeS2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H 2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc 60、H2S NaOH NaHS H 2 O61、NaHS NaOH Na 2S H 2 O62、H2S2NaOH Na 2 S2H 2O （60、61结合）63、H2S2FeCl 3S2FeCl 22HCl64、H2SO（4稀） FeS FeSO4H 2S65、SO2H 2OH 2SO366、2SO2V2O52SO3O267、SO3H 2O H 2SO468、Na2SO3H2SO4Na 2 SO4H 2O SO269、SO22NaOH Na 2SO 3H 2 O70、SO2CaO CaSO371、SO22Ca（ OH ）2CaSO3H 2 O72、SO2CaSO3H 2 O Ca（ HSO 3）2化学方程式总结第3页共15页73、SO22H 2S3S2H 2O74、SO2Cl 22H 2O2HCl H2SO475、SO2Br22H 2O2HBr H 2SO476、5SO22H 2O2KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2H 2 SO4第三节硫酸的工业制法77、4FeS211O 2高温2Fe2O38SO278、2SO2O 2V2O52SO379、H2O SO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C2H 2SO（4浓）CO 22SO 22H 2O81、S2H 2 SO（浓）43SO 22H 2O（浓）H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO（4浓）S SO22H 2O84、Cu2H 2 SO（4浓）CuSO 4SO22H 2O 85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO 4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO 3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2 H 2O CO 289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2O CO 290、Na2CO3H 2 SO3Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3O 22H 2 SO492、2Na2SO3O22Na 2 SO 493、2CaSO3O 22CaSO4（浓）（SO）3SO 26H 2O94、2Fe 6H2SO4Fe2 4 395、2NaBr2H 2SO（浓）4Br 2SO2Na 2SO 4 H 2 O96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2SO 42HCl浓 H2 SO412C11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S研磨Na 2S102、2Na2H 2O2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu（ OH ）2 Na 2 SO4 H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O 4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na2O22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca（ OH ）（少量）2CaCO 3Na 2 CO3 2H 2O 115、NaHCO3Ca（ OH）（足量）2CaCO 3NaOH H 2O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca（HCO3）22HClCaCl 22CO 22H 2O119、Ca（HCO3）22NaOH CaCO 3Na 2 CO 3 2H 2O 120、NaHSO3HCl NaCl SO 2H 2 O第三节碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2O122、K点燃KO 2O 2化学方程式总结第5页共15页123、2M X 22MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2M H 22MH125、2M2H 2O2MOH H 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式总结第1页共20页氯气氧化性1、2Na Cl点燃2NaCl22、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃〔光照〕2HCl5、2P3Cl点燃2PCl326、PCl3Cl 2PCl 5溶于水7、Cl2H 2 O HCl HClO 〔消毒，但是有毒，因此会用CIO 2代替〕与碱反响8、2Ca〔OH〕22Cl 2Ca〔 ClO 〕2CaCl 22H 2O9、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2O制取氯气10、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2O Cl 2〔实验室制取氯气〕11、2KMnO416HCl 〔浓〕2MnCl 22KCl5Cl 28H 2O次氯酸的性质强氧化性——用于净水，漂白12、Ca〔ClO〕2CO2H 2 O CaCO 32HClO13、2HClO见光2HCl O 2氯化氢14、NaCl H 2SO〔4浓〕NaHSO 4HCl15、NaHSO4NaCl Na 2SO4HCl16、2NaCl H 2SO〔4浓〕Na 2 SO42HCl〔 14、15 结合〕17、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 2〔实验室制取二氧化碳〕卤族元素21、H2F22HF22、H2Br 2 2 HBr〔 500 摄氏度加热〕23、H2I 22HI 〔高温连续加热，可逆反响〕24、2NaBr Cl22NaCl Br 225、2KI Cl 22KCl I 226、2KI Br 22KBr I 227、NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 328、KI AgNO 3AgI KNO 329、2AgBr光照2Ag Br 2硫30、2Cu S Cu 2S 〔硫跟变价金属反响，金属表现低价态〕31、Fe S FeS32、S H 2H 2S33、S C高温CS234、S O 2点燃SO235、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O硫的氢化物和氧化物36、H2S H 2S37、2H 2S3O 2 (足〕点燃2H 2O2SO 238、2H 2S O 2( 缺乏〕点燃2H 2O2S39、2H2S SO 2点燃2H 2O3S 〔归中〕40、H2S Br 2S2HBr41、FeS2HCl FeCl 2H 2 S42、CuSO4H 2S CuS H 2SO443、PbAc2H 2S PbS2HAc44、H2S NaOH NaHS H 2 O45、NaHS NaOH Na 2 S H 2O46、H2S2NaOH Na 2S2H 2 O 〔60、61结合〕47、H2S2FeCl 3S2FeCl 2 2HCl48、H2SO〔4稀〕 FeS FeSO4H 2 S49、SO2H 2 O H 2SO3〔可逆〕50、2SO2O 2V 2O52SO3〔可逆〕51、SO3H 2O H2SO452、Na2SO3H 2SO4Na 2SO 4 H 2 O SO253、SO22NaOH Na 2SO 3 H 2O54、SO2CaO CaSO355、SO 22Ca 〔OH〕CaSO 3H 2 O256、SO2CaSO3H 2O Ca〔 HSO 3〕2〔二氧化硫通入石灰水中〕57、SO22H 2S3S2H 2O58、SO2Cl 22H 2O2HCl H2SO459、SO2Br22H 2O2HBr H2SO460、5SO22H2O2KMnO 4MnSO 4K 2SO 4 2H 2SO4硫酸的工业制法61、4FeS2高温2Fe2O38SO2 11O 262、2SO2O 2V 2O52SO363、H2O SO3H2SO4硫酸硫酸盐64、C2H 2SO〔4浓〕CO 22SO 22H 2O65、S2H 2 SO〔4浓〕3SO 22H 2O66、P H 2SO〔4浓〕H3PO4SO 22H 2O67、H2S H2SO〔4浓〕S SO22H 2O68、Cu2H 2 SO〔4浓〕CuSO 4SO22H 2O69、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl70、BaCl2Na 2 SO4BaSO 42NaCl 〔 BaCl 2Na 2 CO3BaCO 32NaCl 与亚硫酸盐反响也有白色积淀〕71、Na2CO3H 2SO3Na 2 S H 2 O CO 272、2H2SO3O 22H 2SO 473、2Na2SO3O 22Na 2 SO474、2CaSO3O 22CaSO475、2Fe 6H 2SO〔4浓〕Fe〔2 SO 4〕33SO 26H 2O76、2NaBr2H 2 SO〔4浓〕Br 2SO2Na 2SO4 H 2O77、2NaCl H 2SO〔4浓〕Na 2 SO 4 2HCl78、C11H22O11浓 H2SO412C11H 2 O 〔浓硫酸的脱水性〕钠79、4Na O 22Na 2 O80、2Na O 2Na 2O 281、2Na Cl 2点燃2NaCl82、2Na S研磨Na 2 S83、2Na2H 2O2NaOH H 284、2Na2H 2O CuSO 4Cu〔 OH 〕2Na 2SO4H 2钠的氧化物85、Na2O H 2 O2NaOH86、2Na2O22H 2O4NaOH O 287、Na2O CO 2Na 2 CO 388、2Na2O22CO 22Na 2CO 3 O 289、Na2O2HCl2NaCl H 2 O90、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O 292、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2 O93、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2O94、2NaHCO3Na 2CO 3CO 2H 2 O95、NaHCO3NaOH Na 2CO 3H 2O96、2NaHCO3〔〕〔少量〕CaCO 3Na 2 CO 3 2H 2 O Ca OH 297、NaHCO3〔OH〕〔足量〕CaCO 3NaOH H 2O Ca298、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl99、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl100、Ca 〔〕2HCl CaCl 22CO 22H2O HCO 32101、Ca 〔〕2NaOH CaCO 3Na 2CO 32H 2O HCO 32102、NaHSO3HCl NaCl SO2H 2 O 碱金属元素103、4Li O 2点燃2Li 2 O点燃K2 O104、K O2105、2M X 22MX 〔M表示氧族元素，X代表卤族元素〕106、2M H 22MH107、2M2H 2O2MOH H 2氮气108、3Mg N 2点燃Mg 3 N 2109、N2H 2高温高压2NH 3催化剂110、N2O 2放电2NO111、2NO O 22NO 2112、2NO2N2O4113、3NO2H2O2HNO 3NO114、4NO3O 22H 2O4HNO 115、4NO2O 22H 2O4HNO 氨铵盐3 3116、NH3HCl NH 4 Cl117、NH3HNO 3NH 4NO 3118、4NH35O 2催化剂4NO 6H 2O119、NH3〔纯〕点燃N 2H 2 O O2120、NH4Cl Ca〔 OH 〕22NH 3CaCl 2 2H 2 O 121、NH4Cl〔固〕NH 3HCl122、NH3HCl NH 4 Cl123、NH4HCO3NH 3H 2O CO 2〔〕2NaOH2NH 3Na 2SO 4 2H 2O 124、NH42SO4硝酸125、4HNO光或热4NO 2O 22H 2O3126、Cu〔浓〕Cu〔〕2NO 22H 2O 4HNO 3NO 32127、3Cu8HNO 〔稀〕3Cu〔NO〕2NO4H2O 3 3 2128、C4HNO 3CO24NO 22H 2O 129、NaNO3H2SO〔浓〕4NaHSO 4 HNO 3130、4NH35O2Pt Rh4NO6H2O高温高压131、2NO O22NO2132、3NO2H 2O2HNO 3NO133、NO NO 22NaOH2NaNO 2H 2 O 磷磷酸134、2P点燃2PCl 3 3Cl 2135、2P5Cl 2点燃2PCl5136、P2O5H 2 O冷水HPO3137、P2O53H2O热水2H 3PO4138、Ca〔3PO4〕23H 2 SO〔浓〕42H 3PO43CaSO4 139、Ca〔3PO4〕22H 2 SO〔浓〕4Ca〔 H 2 PO4〕2 2CaSO4 140、Ca〔3PO4〕24H 3 PO〔浓〕43Ca〔 H 2 PO 4〕2硅及其重要的化合物141、Si O 2SiO 2142、Si2NaOH H 2 O Na 2 SiO 32H 2143、SiO22CSiO CaO 高温Si 2CO高温CaSiO145、SiO22NaOH Na 2SiO 3H 2 O146、SiO24HF SiF42H 2O147、Na2SiO32HCl H 2O H 4SiO 42NaCl 148、H4SiO4无聊空气H 2SiO3H 2 O149、Na2SiO3CO 2H 2 O H 2SiO 3Na 2CO 3硅酸盐工业简述150、Na2CO3SiO 2高温Na 2 SiO3CO 2151、CaCO3SiO 2高温CO2CaSiO3镁和铝的性质152、2Mg O 2点燃2MgO153、4Al3O 22Al 2 O 3154、2Al2NaOH2H 2 O 2NaAlO 23H 2 155、Mg Cl 2点燃MgCl 2156、2Al点燃2AlCl 3 3Cl 2157、3Mg N 2点燃Mg 3 N 2158、2Al3S点燃Al 2S3159、Mg CuSO 4MgSO 4Cu160、2Al3Hg 〔 NO 3〕22Al 〔 NO 3〕33Hg 161、Mg2H O开水Mg 〔 OH〕H222162、2Al6H2 O开水2Al 〔 OH〕33H 2163、2Mg CO 2点燃2MgO C164、2Al Fe2O 3高温Al 2O32Fe (164-167都是铝热反响) 165、10Al3V2 O5高温5Al 2 O36V166、2Al WO 3高温Al 2 O3W167、2Al Cr2 O3高温Al 2 O32Cr 镁和铝的重要化合物168、MgCO3煅烧MgO CO 2 169、Mg〔OH〕2MgO H 2 O 170、MgO H O缓慢Mg〔 OH〕22171、MgO SiO 2高温MgSiO 3172 MgCl2Ca〔 OH 〕CaCl 2Mg 〔 OH 〕、22电解173、MgCl2熔融冰晶石174、Al2O3电解Mg Cl 2 4Al3O 2175、Al2O36HCl2AlCl 33H 2O176、Al2O33H 2SO 4Al 〔2SO 4〕33H2O177、Al2O32NaOH2NaAlO 2H 2 O178、Al〔2SO 4〕36NH 3H 2 O2Al 〔 OH 〕33〔 NH 4〕2SO4 179、2Al〔OH〕3Al 2O 33H 2O180、Al 〔 OH 〕3HCl AlCl 33H2O3181、2Al〔OH〕33H 2SO4Al 〔2 SO 4〕36H 2O 182、Al〔OH〕3NaOH NaAlO 22H 2O硬水及其消融183、CaCO3CO2H2O Ca〔 HCO 3〕2184、Ca〔HCO3〕2CaCO 3CO 2H 2O185、Mg 〔〕MgCO 3CO 2H 2 O HCO 32186、Ca 〔〕〔OH〕2CaCO 32H 2O HCO 32Ca2187、Mg 〔〕〔OH〕2CaCO 3Mg〔OH〕2H 2O HCO 32 2Ca22188、MgSO4Ca〔 OH〕2Mg 〔 OH 〕2CaSO 4 189、CaSO4Na 2 CO3CaCO 3Na 2SO 4铁和铁的化合物190、3Fe点燃Fe3O 4 2O 2191、Fe S FeS192、2Fe3Cl 22FeCl 3193、3Fe4H 2 O〔气〕高温Fe3 O44H 2 194、Fe2HCl FeCl 2H 2195、Fe Cu〔 SO4〕2Fe〔 SO4〕2Cu 196、FeO2HCl FeCl 2H 2 O197、Fe2O36HCl2FeCl 33H 2O198、FeSO42NaOH Fe〔 OH〕2Na 2 SO4199、FeCl33NaOH〔〕3NaCl Fe OH3200、4Fe〔OH〕2O 22H 2O4Fe〔 OH 〕3 201、Fe〔OH〕2FeO H 2 O202、2Fe〔OH〕3Fe2O 33H 2O203、Fe〔OH〕22HCl FeCl 22H 2O 204、Fe〔OH〕33HCl FeCl 33H 2O 205、FeO H 2Fe H 2 O206、Fe2O33H 22Fe3H2O207、Fe3O44H 23Fe4H2O〔稀〕〔〕炼铁和炼钢209、 Fe 2O 3 3CO高温2Fe 3CO 2高温CaO CO 2210、 CaCO 3211、 Si 2FeO 212、 Mn FeO 213、 CFeO高温 2Fe SiO 2高温Fe MnO高温 Fe CO214、 2Al 3FeO高温3Fe Al 2 O 3215、 2P5FeO 3CaO 高温PO 4〕25Fe Ca 〔3 常有的氧化复原反响氧化复原反响216、 CuO H 2Cu H 2O217、 C 4HNO 3 CO 24NO 22H 2O218、 4Zn 10HNO 〔3极稀〕4Zn 〔 NO 3〕2 NH 4NO 3 3H 2O219、 11P 15CuSO 424H 2O 5Cu 3 P 6H 3PO 4 15H 2 SO 4220、 KClO 36HCl 〔浓〕 3Cl 2KCl3H 2O221、 4Mg 10HNO 〔3极稀〕4Mg 〔 NO 3〕2 NH 4NO 33H 2O222、 K 2 Cr 2 O 7 6Fe 3 O 4 31H 2 SO 4Cr 〔 SO 〕 9Fe 〔 SO 〕 K 2SO 4 31H 2 O24 324 3223、 2KNO 3 3C SK 2S N 23CO 2甲烷224、 CH 3 COONaNaOHCaONa 2CO 3 CH 4225、 CH点燃CO 2 2H 2O42O 2227、 CH光CH 3 Cl HCl4 Cl 2228、 CH 3 Cl Cl 2光CH 2Cl 2HCl229、 CH 2Cl2Cl 2光CHCl 3HCl230、CHCl3 Cl光CCl 4HCl2231、CH4高温 C 2H2乙烯232、CH3CH 2OH 浓硫酸CH 2CH 2H 2O 170。
高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2ONa 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O)2Na 2O+ O 2Na 2O 2 4Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 )Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑）Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2）Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOHCa(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性）2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3)Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同 易考离子方程式Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2ONaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca(HCO 3)22CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)22NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4CaCO 3CaO+CO 2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg(OH)2MgO+ H 2O Cu(OH)2 CuO+ H 2O 2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH)2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl （红褐色沉淀）NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2）NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑§2卤族元素Cl 2+CuCuCl 2 棕黄色烟。
溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2分阶段反应歧化及碱性条件下离子共存3Cl 2+2Fe2FeCl 3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl 2+2Na 2NaCl （白烟）3Cl 2+2 P2PCl 3 （白雾）Cl 2 + PCl 3PCl 5 （白烟） Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S Cl 2 +H 2S===2HCl+S (在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)Cl 2 +H 2O 2 ===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O==HCl+HClO 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（体现水的还原性）Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O （制漂白精） 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制漂白粉）Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3（化合，在水溶液中进行 ）Ca(ClO)2+H 2O+ CO 2(少量)== CaCO 3↓+2HClOCa(ClO)2+2H 2O+ 2CO 2(过量)== Ca(HCO 3)2↓+2HClO （注意，易考）Ca(ClO)2+H 2O+ SO 2(少量)== CaSO 4↓+2HCl (不会生成CaSO 3↓+2HClO )Ca(ClO)2+2HCl == CaCl 2+2HClO （强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl （浓）== CaCl 2+2H 2O+2Cl 2↑ 2HClO 2HCl+O 2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI ＝HIO 3+3HCl HClO+H 2SO 3＝H 2SO 4+HClHClO+H 2O 2＝HCl+H 2O+O 2↑(氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4，但浓、热的HClO 4氧化性很强)F 2 + H 2 === 2HF （阴暗爆炸）Cl 2 + H 2 2HCl （苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br 2 + H 2 === 2HBr(500o C)I 2 + H 2 2HI （持续加热）2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 （置换后溶液呈黄色或棕色） Cl 2 +2KI ===2KCl+I 2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）Br 2 +2KI ===2KBr+I 2NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2)SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）白色烟雾 （歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂） △由现象判断Br 、I 元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用硫酸酸化KMnO 4而不能用盐酸）O H KCl Cl HCl KClO 223336++↑=+（浓）（考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO 3 ===AgCl↓（白色）+NaNO 3NaBr+AgNO 3 ===AgBr↓（浅黄色）+NaNO 3 （特征颜色鉴别）NaI + AgNO 3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO 32AgBr 2Ag ＋Br 2(AgCl 、AgI 类似，银盐棕色瓶避光保存)Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== Na 2SO 4 +2HCl （多考离子方程式）HClO+ H 2O ＋SO 2 = H 2SO 4+HClF 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2===2ClF 3 IBr+H 2O===HIO+10HBr(复分解反应)7F 2(过量)+I 2 ===2IF 7 5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl3Cl 2(少) +6FeBr 2===2FeCl 3+4FeBr 3 Cl 2(少) +FeI 2===FeCl 2+I 23Cl 2(多) +2FeBr 2===2FeCl 3+2Br 2 3Cl 2(多) +2FeI 2===2FeCl 3+2I 26Cl 2 +6FeBr 2===4FeCl 3+2FeBr 3+3Br 2 6Cl 2+5FeI 2===2FeCl 3+3FeCl 2+5I 2§3氧族元素H 2 + SH 2S H 2S H 2 + S 2Na + SNa 2S 2S+C CS2 Fe + SFeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） 2Cu + SCu 2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性） S + O 2SO 2 （注意，不会直接生成SO 3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O 22O 3 2O 33O 2 2H 2O 22H 2O+ O 2↑ 2H 2S+SO 2==3S↓+2H 2O （归中反应） 有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化， 但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S 8 ，转化属物理变化 考查氯气多少不同离子反应2H2S + O2（少量）2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O2H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOHH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI SO2↑+I2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 ↓H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O （注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似)SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（高沸点制易挥发）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O（综合实验考查辨别CO2与SO2，品红的两次使用）2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 ↓+ 2NO +2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+FeSO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HClSO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力)SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素2C + O22CO 2CO + O22CO2 C + CO22COC+ 2CuO2Cu + CO 2↑（分步反应） 3C+ 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑ （结合课本看分步反应）CO+ CuO Cu + CO 2 3CO+ Fe 2O 32Fe + 3CO 2 2NaOH + CO 2 ===Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 ===Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 ===Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2OCa(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2OCO 2 + H 2O === H 2CO 3C+ H 2OCO + H 2 (高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号) C+CO 22CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO ） 2C+ SiO 22CO↑ + Si （高温才能反应） Si+C SiC(金刚砂) 3C+CaO CaC 2+CO ↑ Si + O 2 SiO 2 2F 2+ Si== SiF 4 （气体） Si + 4HF== SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2↑（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO 2+ 4HF ===SiF 4↑+2H 2O （镂空玻璃）SiO 2 + CaOCaSiO 3 SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ SiO 2 + Na 2O Na 2SiO 3 SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3+ CO 2↑Na 2SiO 3 + 2HCl==2NaCl+ H 2SiO 3↓（典型的白色难溶酸） H 4SiO 4＝H 2SiO 3+H 2O 推断题Na 2SiO 3 +H 2O +CO 2== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓（酸性弱于碳酸） H 2SiO 3SiO 2+H 2O§5氮族元素NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH ４＋＋OH － （氨水含六种微粒，对比氯水） 4NH 3 + 5O 24NO+6H 2O （一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH 3+3O 2(纯氧) 点燃 2N 2+6H 2O 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2ON 2 + 3H 22NH 3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒）N 2 + 3MgMg 3N 2 与3S+2Al Al 2S 3 对比考查推断题 N 2+6Na 2Na 3N 注意对比，选择题中鉴别，利用SO 2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题N2 + O22NO（不直接生成NO2）4NH3+6NO催化剂△5N2+6H2O(用氨清除NO)2NO + O2== 2NO2（典型现象无色变红棕色）3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO （歧化反应）4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)SO2+NO2＝SO3+NO 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O 4CO+2NO2催化剂△4CO2+N24HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O（棕色瓶避光保存）Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O N2O5+H2O＝2HNO3S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O P2O5+H2O(冷)＝2HPO33S+4HNO3(稀)3SO2↑+4NO↑+2H2O P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4NH4Cl NH3↑+HCl↑（本反应不能用来制取NH3）NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)（典型现象，鉴别气体）NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ （不能用来制取NH3，阿伏伽德罗定律计算）5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+9H2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO2N2O4（阿伏伽德罗常数计算）NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4（干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3离子方程式或电子守恒法计算，注意NO2与NO不同注意两种气体在推断题的考查,或在合金如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气体成分的探究白色烟雾典型计算剩余无色气体是O2或NO，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质11P+15CuSO 4+24H 2O===5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 (氧化还原反应方程式配平) -§6几种常见的金属4Al + 3O 2 2Al 2O 3 （注意铝片加热时Al 与Al 2O 3的熔点差别大而形成的特殊试验现象） 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4（稀）===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓)Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化)2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2 +3H 2↑ （人教版） 2Al +2NaOH +6H 2O==2Na[Al(OH)4] + 3H 2↑（鲁科版） Zn+2NaOH==Na 2ZnO 2 +H 2↑ （人教版） Zn+2NaOH+2H 2O ==Na 2[Zn(OH)4] +H 2↑Al 2O 3 + 6HCl==2AlCl 3+ 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO 2 + 2H 2O2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似,多在实验题判断产物考计算）AlCl 3 + 3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl （NH 3·H 2O 过量与否都只生成Al(OH)3）AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl AlCl 3+4NaOH===Na[Al(OH)4]↓+3N aCl 3Na[Al(OH)4]+AlCl 3=4Al(OH)3↓+ 3NaCl Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+ H 2O Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl 3+4H 2OCO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 （CO 2过量生成NaHCO 3 ，易在推断题中考查）A12(SO 4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓A12(SO 4)3+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO 4↓2KA1(SO 4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓+K 2SO 42KA1(SO 4)2+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO 4↓+K 2SO 4Fe + SFeS （不能生成Fe 2S 3）（注意在空气中的副反应，考查探究题） 3Fe + 2O 2Fe 3O 4（可看成是FeO·Fe 2O 3,便于计算或写氧化还原反应） 3Fe + 4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2↑ Fe 3O 4+8HCl(浓)==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+CuFeCl 3 +3KSCN===Fe(SCN)3 + 3KCl （离子共存及溶液变红色检验Fe 3+）2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题)2FeCl 3+H 2S(少量)===2FeCl 2+2HCl+S↓2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2↓离子共存题或氧化还原反应方程式考查图像题计算及离子方程式2FeCl 3+ H 2SO 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 （推断题或除杂题） 2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 （化合反应）4Fe(OH)2+ 2H 2O+ O 2 ==4Fe(OH)3 （白色－灰绿－红褐，典型现象推断题） 3C+ 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O2Al +Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe 2Al + Fe 2O 3Al 2O 3+2 Fe 4Al +3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Mg+CO 22MgO+C （白色、黑色） 2Mg+SiO 22MgO+Si 2HgO2Hg+ O 2 2Ag 2O 4Ag+ O 2 WO 3+3H 2W+3H 2O 2Al 2O 34Al+ 3O 2↑（注意不能用电解AlCl 3法制取，因其液态不导电） MgCl 2Mg +Cl 2↑ 3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl （也可用来检验Fe 3+）3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ 3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+FeCl 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓§7其他章节CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(反应很灵敏，检验水而不能用来干燥)CuSO 4·5H 2OCuSO 4+5H 2O↑（要加热几次，直至两次差值小于0.001g 才算除去水分） CuSO 4 CuO+SO 3↑ 2CuSO 42CuO+2SO 2↑+O 2↑ （温度不同产物不同）Cu 2O+H 2SO 4===CuSO 4+Cu+H 2O 4CuO 2Cu 2O+O 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑ 2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑ FeCl 3+3H 2OFe(OH)3(胶体) +3HCl （注意Fe(OH)3书写格式） CuCl 2Cu + Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH （注意阴阳极产物及检验） 都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验 上面几个反应考查离子共存题Ba (OH)2·8H2O+ 2NH4Cl== BaCl2+2NH3↑+10H2O(典型的不需加热的吸热反应)。
