【五木化学】专题练习：等效平衡(定稿)

等效平衡【投料类题⽬】1. 在⼀固定体积的密闭容器中通⼊2mol A 和1mol B 发⽣反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)反应达到平衡时，测得C的物质的量浓度为 w mol/L.若维持容器的容积不变，按下列四种配⽐做起始浓度，达平衡后，C 的浓度仍维 持 w mol/L 的是（ ）A 、4mol A+2molB B 、2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC 、3mol C+1mol D+1mol BD 、3mol C+1mol D2. 在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定浓度，进⾏以下反应：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),已知加⼊4 mol A 和 5 mol B 时，反应进⾏到⼀定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中保持温度不变，令a,b,c,d 分别代表初始加⼊的A,B,C,D 的物质的量，如果a,b,c,d 取不同的数值，它们必须满⾜⼀定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中⼏种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空⽩：（1）若a = 0, b = 0, 则 c = , d = .（2）若a = 1, 则 b = ,c = ,d =（3）a , b, c, d 取值必须满⾜的⼀般条件是（请⽤⽅程式表⽰，其中⼀个只含a 和c,另⼀个只含b 和c ）: , .3. 恒温恒压下，在⼀个可变容积的密闭容器中发⽣如下反应： A(g)+ B(g) C(g) 开始时放⼊1 mol A 和1 mol B,达到平衡后，⽣成 a mol C.(1)若开始时放⼊3 mol A 和3 mol B,达到平衡后，⽣成C 的物质的量为 mol 。

(2)若开始时放⼊x mol A 、3 mol B 和1 mol C,达到平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 y mol 和 3a mol ，x = ,y =4.（难，选做）有甲、⼄两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通⼊ 6 mol A 和 2 mol B,向⼄容器中通⼊1.5 mol A 、0.5 mol B 和3 mol C, 将两容器的温度恒定在 770 K ，使反应 3A(g)+B(g) xC(g)达到平衡，此时测得甲、⼄两容器中C 的体积分数都是 0.2，请回答：（1）若平衡时，甲、⼄两容器中A 的物质的量相等，则x= ；若平衡时甲、⼄两容器中A 的物质的量不相等，则x= .（2）平衡时，甲、⼄两容器中A 、B 的物质的量之⽐是否相等 （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A 的体积分数为 。

等效平衡专题练习一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。

在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。

同一平衡是等效平衡的特例。

如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。

此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。

②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。

此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。

③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

此时的情形与（2）相似。

例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。

等效平衡1、向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H 2O(g) ，发生反响 CO＋H 2O(g)CO2＋H2当反响到达平衡时， CO 的体积分数为 x。

假设保持容器的体积和温度不变，初步物质按下列四种配比充入该容器中，到达平衡时CO 的体积分子大于 x 的是A 、 0.5mol CO ＋2mol H 2O(g) ＋ 1mol CO 2＋ 1mol H 2B 、 1mol CO ＋ 1mol H 2O(g)＋ 1mol CO2 ＋1mol H2C、 0.5mol CO ＋ 1.5mol H 2O(g) ＋ 0.4mol CO 2＋ 0.4molH 2D 、 0.5mol CO ＋1.5mol H 2O(g) ＋ 0.5molCO 2＋ 0.5mol H 22、在必然温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO ，发生以下反响： 2NO 〔 g〕22 N2O4〔 g〕；△ H<0 。

达平衡后再向容器中充入amol NO 2，再次到达平衡后，与原平衡比较，以下表达不正确的选项是A ．相对平均分子质量增大B．NO2的转变率提高C． NO 2的质量分数增大D．反响放出的总热量大于原来的 2 倍3、甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入 2molSO 2和 lmolO 2，且发生反响为 2SO2(g)＋ O2 (g)2SO3(g)；△ H<0 ；当两容器都到达平衡后，为使两者中的SO2在平衡混杂物中的物质的量分数相同，以下措施中不可行的是A ．向甲容器中再充人必然量的氦气B．向乙容器中再充人2mol 的 SO3气体C．合适降低乙容器的温度 D ．减小甲容器的体积4、将 4mol SO2与 2 mol O2的混杂气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反响：2SO2〔g〕+O 2〔 g〕2SO3〔g〕；△ H<0 ，在相同温度下，使其均到达平衡状态。

等效平衡什么叫等效平衡对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同的组分的含量（体积百分含量、物质的量百分含量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

如何理解“等效平衡”？途径不同，但效果相同的平衡状态相同效果指的是什么？达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。

专项练习1.在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D2．将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。

在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( )A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO33.在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD4．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是（）A ．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D B．3mol C+ 1mol DC．4mol A+2mol B D．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C5．在一定容密闭容器中，加入m mol A，n mol B发生下列反应：mA(气) +nB(气) pC(气)，平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器体积和温度不变，起始加入a molA,b molB，c molC，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，则：a、b、c必须满足的关系是( )(A) a:b:c=m:n:p (B) a:b=m:n；ap/m+c=p(C) mc/p+a=m；nc/p+b=n (D) a=m/3；b=n/3; c=p/36.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。

化学《等效平衡》试题精选精练(共41题)专题：等效平衡试题精选精练A组基础巩固型i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O；若开始时放入某molNH3、2molCO2和1molH2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则某为A1molB2molC3molD4molii．在密闭容器中，加入3molA和1molB，一定条件下发生反应3A （g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为wmol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmol/L的是A6molA＋2molBB1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molDC3molA＋1molB＋2molC＋1molDD2molC＋1molDiii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)iv．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA、nmolB，发生下列反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是Aa︰b︰c＝m︰n︰pBa︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝pC(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b ＝nDa＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3v．在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。

等效平衡1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和ImoIB,发生下述反应：2A(g) + B(g) - - 3C(g)+ D(S),达到平衡时，C的浓度为1.2mol∕L ,维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2moI∕L的是A. 1mol A+0.5moI B+1.5mol C+0.1moI DB. 3mol C+ 0.7mol DC. 2mol A+1mol B+1molDD . 0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g) + B(g) -X C(g),达到平衡后，C的体积分数为V%若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B: 0.3 mol、C: 1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W^贝U X值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2,也可能是3D. 无法确定3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应X (g)+ 3 Y (g) 2 Z (g),到达平衡后，Y的转化率为a %,然后再向容器中通入2 molZ ,保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。

则a与b的关系是A、a = bB、a>b C 、a V b D、不能确定4、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g) +bB(g)-」hH (g)达到平衡后，AB、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。

已知a+b=2h,,若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A. 平衡不移动 B . 混合气体的密度不变C. B 的体积分数减少D. amol/L V C (A)V 2amol∕L5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+ B(g) - -2C(g)达到平衡时，AB和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

等效平衡专题讲练一、等效平衡等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

二、建立等效平衡的条件1.恒温恒压下或恒温恒容下，对于同一可逆反应，若两初始状态有相同的物料关系，则达到平衡后两平衡等效且实为等同平衡。

此处的相同是指广义的相同，即只要通过可逆反应的化学计量数关系换算成平衡式左右两边中某一边的物质的量，若两者相同则为有相同的物料关系。

如2.在恒温恒压下，对于同一可逆反应，若两初始状态具有相当的物料关系，则达到平衡后，两平衡互为等效平衡。

此处的相当是指按化学计量数换算成左右两边中同一边物质的量之比相同。

三、等效平衡分类1、等同平衡在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

例1（等同平衡）：恒温恒容条件下2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

2SO2＋O22SO3起始（mol）2 1 0等效于（mol） 2等效于（mol）0.1等效于（mol）1若等效于（mol）a b c则（a的c关系）（b与c的关系）恒温恒容条件，对于反应前后气体系数和不等的可逆反应，要达到等同的效果，必须做极端假设后，各物质的量完全相同。

N2＋3H22NH3① 1 3 0② 0 0 2③ 0.5 1.5 1则①②③为具有相同的物料关系。

例1某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反N2＋3H22NH3应达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol。

如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：(1)若X＝0，Y＝0，则Z＝(2)若X ＝0.75，则Y ＝ ， 则Z ＝（3）若X ＝0.45，则Y ＝ ， 则Z ＝（4）X 、Y 、Z 应该满足的一般条件是则应满足的一般条件是（用含X 、Y 、Z 的关系式表示） 答案：(1)中若X ＝0，Y ＝0，则Z ＝2mol （2）当X ＝0.75，则Y ＝2.25，Z ＝0.5（3）当X ＝0.45时，Y ＝1.35，Z ＝1.1 （4）X ＋2Z ＝1 Y ＋23Z ＝3 例2：在一定温度下，把2 mol SO 2和1 mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。

等效平衡专题讲练一 等效平衡的的含义化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关。

对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即无论从正反应、逆反应或从正、逆两个方同时开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量（(体积分数、物质的量分数、质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。

等效平衡包括两种情况，一是两个平衡状态完全相同的等同平衡，二是同种物质的百分含量相同，但其物质的量等不同的两个平衡体系。

一、可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡（体积可变的反应）结论：等温等容，只要对应物起始量等物质的量，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。

记为：等温等容等摩。

若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是x + z ⨯c a = a 和 y + z cb⨯ = b 【例】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol·L －1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L －1的是（ D ）A ．4molA ＋2molB B ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molD C ．3molC ＋1molD ＋1molB D ．3molC ＋1molD二、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡（或恒温恒容下的体积不变的反应）结论：等温等压，只要对应物起始量等物质的量之比，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。

记为：等温等压等摩尔比。

若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是cb z yc az x ⨯+⨯+ = b a 【例】.某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A 和2升B ，发生如下反应： 3A(气)＋2B(气)=xC(气)＋yD(气) 达到平衡时C 的体积百分比为m ％，若维持温度，压强不变，将0.6升A ，0.4升B 、4升C 、0.8升D 作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C 的体积百分比仍为m ％，则x ＝ 5n ，y ＝ n 。

等效平衡学习指导+习题！等效平衡：化学平衡理论指出，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量(体积分数、物质的量分数等)一定相同。

（2）外界条件相同：通常可以是①恒温恒容；②恒温恒压。

（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始；②投料是一次还是分成几次；③反应容器是经过扩大－缩小还是缩小－扩大的过程，在比较时都运用“一边倒”的方法回到起始的状态进行比较。

方法：恒温且恒容，相同找比例不同找相同（温度不变，容器的体积不变，对于有气体参与的反应，如果可逆号两边系数相同，只要与原始成比例，就达到了等效；如果可逆号两边系数不同，必须要与原始的物质的量相同，才达到了等效，）恒温且恒压，直接找比例不管同不同（温度不变，压强不变，对于有气体参与的反应，不用管可逆号两边的系数，只要与原始的物质的量成比例，就能达到等效。

）第一类：对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

（一边倒，量相同）1.将2 mol SO2(g)和2 mol SO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。

平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol 的是（）A 2molSO2(g)+1mol O2(g)B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+2mol SO3(g)D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+1mol SO3(g)【解析】利用极端假设法分析，2 mol SO3完全转化成反应物时，可生成1mol O2和2molSO2。

等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。

【重点难点】等效平衡的判断。

【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。

具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。

关于等效平衡的条件有以下几种情况：（1）ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。

（2）ΔV≠0，恒温恒压，极值等比即等效。

（3）ΔV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。

ΔV≠0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。

ΔV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。

2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。

百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。

3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。

具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。

②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。

③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。

4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。

二、等效平衡举例1、ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。

2SO2（g）+O2（g2SO3（g）①2mol 1mol 0②0 0 2mol分析：将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol，O2为1mol，和①中2mol SO2、1mol O2完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。

或将①中2mol SO2、1mol O2按计量系数折算为生成物SO3，也是2mol，相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。

规律：定温、定容条件下，若反应前后气体总体积发生变化的反应，即ΔV≠0。